2022年度貴州省遵義市建國私立中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年度貴州省遵義市建國私立中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL；③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略2.下列敘述中正確的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不會溶解，故A錯(cuò)誤；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不會產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成的CO2氣體的體積前者多，C正確；D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，兩者都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不是只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3.盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：B略4.鐳（Ra）是一種具有很強(qiáng)的放射性的元素，原子序數(shù)88。其原子最外層電子數(shù)是2。下列有關(guān)Ra的說法不正確的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88個(gè)電子C.Ra在同族元素中金屬性最弱D.其陽離子半徑小于原子半徑參考答案：C【詳解】A．Ra(鐳)質(zhì)子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正確；B．原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即Ra的原子核外有88個(gè)電子，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，鐳是第ⅡA族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故C錯(cuò)誤；D．鐳原子最外層電子數(shù)是2，其陽離子失去了最外層2個(gè)電子，則其陽離子半徑小于原子半徑，故D正確；故答案為C。5.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-參考答案：D略6.下列用水就能鑒別的物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略7.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1參考答案：C略8.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（

）參考答案：BA、水是共價(jià)化合物，電子式正確，A正確；B、氮?dú)夥肿又羞€有未參與成鍵的電子對，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，電子式正確，C正確；D、硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式正確，D正確，答案選B。9.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A．[Al（OH）4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略10.

下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略11.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D.以上結(jié)論都不對參考答案：C略12.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略13.依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，自2011年5月1日起，機(jī)動(dòng)車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。

檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器。在K2Cr2O7

中鉻元素（Cr）的化合價(jià)是

（

）A．+7

B．+6

C．+3

D．+2

參考答案：B14.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是：（

）A、Z為0.3mol/L

B、Y2為0.4mol/L

C、X2為0.1mol/L

D、Z為0.4mol/L參考答案：A略15.下列說法正確的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，產(chǎn)生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物質(zhì)一定是同系物D.凡是燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物,一定含有C、Ｈ、O三種元素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)

A中試劑為___________________。(2)

實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不

再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)______________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a

g，測得氫氣體積為b

mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B

中剩余固體的質(zhì)量為c

g，則鋁的相對原子質(zhì)量為

（用含a、b、c的式子表示計(jì)算結(jié)果）。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)參考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________。（3）“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質(zhì)，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，請你敘述如何洗滌？_______。參考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可【分析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可，故答案為：沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可。18.（11分）氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程（即兩個(gè)半反應(yīng)），某體系的一個(gè)半反應(yīng)為：NO＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3。(1)若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)可以表示為（2分） ；(2)該完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為（3分）

；(3)若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（3分）

mol。(4)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時(shí)測得還原劑的實(shí)際用量不足氧化劑實(shí)際用量的3／4，試從生成物變化的角度分析可能的原因（3分）。

。參考答案：略19.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）012345氫氣體積（mL）050120232290310

（1）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最快

，原因是