上海市文來中學(xué)2022高三化學(xué)期末試題含解析

上海市文來中學(xué)2022高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列說法正確的是A．實驗①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．實驗①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．實驗②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2mol·L－1D．實驗②反應(yīng)后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)參考答案：AC2.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C3.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無沉淀白色沉淀參考答案：C略4.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：C5.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B略6.已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，相關(guān)敘述錯誤的是（

）A．

B．

A．A的結(jié)構(gòu)簡式為

B．A中有兩種不同類型的碳碳鍵

C．B與A為同系列物質(zhì)，通式為C6nH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）

D．與B互為同類別的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：A略7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略8.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：D9.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略10.生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是

（

）A、用食醋或醋精除去暖瓶內(nèi)的水垢

B、用四氯化碳檫去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀

D、用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒參考答案：略B11.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種B.裝置工作時,H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大C.X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X極生成1molC2H4和1molCH3OH，電路中流過18mol電子參考答案：DA項，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學(xué)能三種能量轉(zhuǎn)化的方式，故A錯誤；B項，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極(X極)區(qū)移動，陽極(Y極)發(fā)生氧化反應(yīng)：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯誤；C項，X極(陰極)上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C錯誤；D項，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價都是由+4價降為-2價，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正確。點睛：本題考查電解原理，注意結(jié)合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，由此判斷CO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電源正負極判斷電解池的陰陽極，結(jié)合電解原理及質(zhì)子交換膜的特點正確書寫電極反應(yīng)式，可根據(jù)得失電子守恒判斷電路中流過的電子。12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞XC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X元素是形成有機化合物的必需元素，應(yīng)為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，與酸雨無關(guān)，故A錯誤；B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O(shè)＞Cl，由酸性強弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價鍵、離子鍵，故C正確；D．如為NaClO，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．故選A．13.(08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說法正確的是

（

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C．I和Ⅱ互為同分異構(gòu)體D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：AD14.（2010·全國卷Ⅰ）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3參考答案：C設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C命題意圖：考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等

15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：

步驟一、NH3的制取①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：

（填裝置序號）。②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是：

（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：

。試劑組合序號固體試劑（g）NH3體積（mL）a12.0gCa(OH)2(過量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(過量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(過量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：

。②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：

。③D裝置中的液體可換成

（填序號）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．濃H2SO4④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：

。參考答案：步驟一、NH3的制?、貶②f因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。（意思相近均給分）步驟二、模擬尾氣的處理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨氣溶解（或防止倒吸）③c④未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：①Y與試劑2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②A與B相比較，

（填化學(xué)式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強。③X與試劑1反應(yīng)的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

。④實驗室配制D溶液時，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略18.某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是