第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級(jí)B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C．當(dāng)n=1時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道D．當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道3．下列事實(shí)中能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價(jià)⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧4．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族5．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說(shuō)法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：7．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡(jiǎn)單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-18．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對(duì)應(yīng)形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c9．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)10．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n211．下列說(shuō)法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著12．下列說(shuō)法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（共10題）13．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑩元素，填寫(xiě)下列空白：

族周期IAIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑩4⑨(1)表中所列元素中，屬于短周期金屬元素的為_(kāi)_________(填元素符號(hào))，其原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(用元素符號(hào)表示)。(2)表中不屬于主族元素的是__________(填元素符號(hào))，該元素在周期表中的位置是__________。(3)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。14．已知X、Y為短周期元素，請(qǐng)按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_________；Y所在的族為_(kāi)___________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_______；Y所在的族為_(kāi)_________。15．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個(gè)電子的元素有____(填元素名稱(chēng))。(2)寫(xiě)出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。16．回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_(kāi)______。17．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。18．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。19．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在表中橫線處填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。（5）問(wèn)題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________、__________。②請(qǐng)用本章所學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因_____________。20．為探究Na、Mg，Al的金屬性強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋?zhuān)和芷谠貜淖笾劣?，原子的電子層?shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_(kāi)______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過(guò)程④的操作是_______；現(xiàn)象為_(kāi)______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。22．元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關(guān)系如圖所示(過(guò)渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)①和②能形成簡(jiǎn)單化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，已知該物質(zhì)為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(3)③、⑨、?分別與①形成簡(jiǎn)單二元化合物，三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀為_(kāi)______。(5)元素⑩的焰色為紫色，從微觀角度解釋元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因_______。參考答案：1．CW與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問(wèn)題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。2．AA.L電子層只包含s、p能級(jí)，不包含d能級(jí)，故A正確；B.核外電子的運(yùn)動(dòng)無(wú)固定軌跡，故B錯(cuò)誤；C.n=1時(shí)，只有1個(gè)1s原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.n=3時(shí)，有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；選A。3．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說(shuō)明氯的非金屬性較強(qiáng)，故①正確；②比穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯(cuò)誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能被氧化生成硫，可說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價(jià)，說(shuō)明元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)，不能說(shuō)明氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故⑦錯(cuò)誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說(shuō)明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則氯元素的非金屬性較強(qiáng)，故⑧正確；答案選C。4．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒(méi)有充滿(mǎn)電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。5．D由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號(hào)元素S；②是15號(hào)元素P；③是7號(hào)元素N；④是9號(hào)元素F。A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯(cuò)誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。6．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選C。7．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價(jià)時(shí)酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。8．D已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯(cuò)誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。9．BA.Na原子核外有11個(gè)電子，Na+核外有10個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個(gè)電子，Na+的最外層有8個(gè)電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。10．AA．n為能層序數(shù)，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但是不一定到f能級(jí)結(jié)束，如第一電子層只有s能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，第二電子層只有s、p能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．s能級(jí)的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是相同的，C錯(cuò)誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯(cuò)誤；故選A。11．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤；B．微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問(wèn)題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯(cuò)誤；D．原子中電子沒(méi)有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；故選B。12．C①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯(cuò)誤；①③④正確，故選C。13．

Na、Mg、Al

Ar

第3周期0族

11.2L（1）由圖表可知④Na、⑤Mg、⑥Al短周期金屬元素；原子半徑故答案為：Na、Mg、Al；；（2）⑩為Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案為：Ar；第3周期0族；(3)Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以1molNa與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故答案為：11.2L。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià)，也可能為＋2價(jià)，X為＋1價(jià)時(shí)，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價(jià)時(shí)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個(gè)電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對(duì)電子是3個(gè)的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。17．6.02×1023×(A-N+m)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。1HmX相對(duì)分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。19．

橙

紫

同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈紫色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機(jī)層中顯示紫紅色；(4)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2=2Br-+I2；②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。20．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬活潑性越強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為b，實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為d，實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是a，實(shí)驗(yàn)4對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性：Na>Mg>Al。（1）實(shí)驗(yàn)1：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于鈉的金屬性很活潑，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，使酚酞變紅，鈉的密度比水小，且熔點(diǎn)低，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，故選b；實(shí)驗(yàn)3：將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體，故選a，故答案為：b；a；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與沸水反應(yīng)，而Al與鹽酸反應(yīng)不如Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，從而可知金屬性：Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；（4）同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，故答案為：原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。21．(1)

稀硫酸

錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)(3)

打開(kāi)活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b，取下試管振蕩

靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色(4)

增大

減弱Ⅰ、比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來(lái)判斷；Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生