第一章 物質(zhì)及其變化 寒假作業(yè)-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁人教版化學(xué)2019必修1寒假作業(yè)人教版化學(xué)2019必修1寒假作業(yè)第一章物質(zhì)及其變化一、選擇題1.2022年春節(jié)就要到了，一個名叫“福(氟)祿(氯)雙全(醛)”的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)簡式如圖)在學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)朋友圈中火了起來。該物質(zhì)屬于A.混合物 B.無機物 C.有機物 D.鹵代烴2.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)A.青銅(單質(zhì))、H2SO4(一元酸)、C2H5OH(非電解質(zhì))B.NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(電解質(zhì))C.Na2O(鈉鹽)、NH3(堿)、NaCl(電解質(zhì))D.CH4(有機物)、純堿(堿)、鹽酸(純凈物)3.朱自清在《荷塘月色》中寫到：“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上。薄薄的青霧浮起在荷塘里。葉子和花仿佛在牛乳中洗過一樣；又像籠著輕紗的夢?！边@種月光穿過薄霧形成的縷縷光束美景主要是因為A.光的折射 B.光與霧形成的丁達(dá)爾效應(yīng)C.小液滴的直徑小于1×10?94.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石(C)粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此的一些“理解”，A.制造過程發(fā)生了化學(xué)變化 B.金剛石屬于金屬單質(zhì)C.制造過程中元素種類沒有變化 D.CCl5.下列說法不正確的是①將CaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A.①④ B.①③ C.①②③ D.①②③④6.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列各項中所列物質(zhì)與所屬類別對應(yīng)正確的是A.電解質(zhì)：氧化鈉、干冰、硫酸、燒堿 B.混合物：食鹽水、純凈礦泉水、鹽酸C.非電解質(zhì)：乙醇、甲烷、液氯、三氧化硫 D.堿性氧化物：Fe2O3、MgO、7.鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國化學(xué)家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析不正確的是A.NaCl是電解質(zhì)B.圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電C.圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++Cl－D.圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CaC.H2SO4溶液中滴入BaOH2溶液：SO42－+H++Ba2+D.金屬鐵與稀鹽酸：29.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是A.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D.PbO2+4HCl(濃)?PbCl2+Cl2↑+2H2O10.下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示表示正確的是A. B.C. D.11.神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl2高溫2TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：2Mg+TiCl4高溫Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti>MgB.反應(yīng)②可在空氣中進(jìn)行，前提是要把空氣中的O2除盡C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D.反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子12.高鐵酸鈉(Na2FeO4，其中鐵為+6價)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為aClA.ClO?是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B.此條件下，氧化性：ClO?>FeO4C.a：b=2：3 D.Fe3+被氧化為FeO4二、工業(yè)流程題13.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：(1)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進(jìn)行吸收，吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。①寫出吸收反應(yīng)的離子方程式：_______。②吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。SO2流量過大，Br2吹出率反而下降的原因是_______。(3)對于較低濃度的溴水，可采用萃取的方法提取Br2。四氯化碳可作為Br2的萃取劑，其原因除四氯化碳不與溴反應(yīng)外，還有_______。(4)除了四氯化碳，還可以選擇下列_______試劑A.苯B.酒精C.氫氧化鈉溶液14.高鐵酸鉀(K2資料：Ⅰ.K2Ⅱ.FeO4(1)K2(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC(3)補全“氧化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______□(4)下列說法正確的是_______。a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO4b.“轉(zhuǎn)化”中生成K2c.設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率(5)粗K2FeO4(6)K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成取99.0gK2FeO4①計算K2FeO4②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中會含有_______，會導(dǎo)致K2(7)K2FeO4作為新型非氯自來水處理劑，既能發(fā)揮消毒作用，又能發(fā)揮凈水作用。原因是具有強氧化性的K2FeO4在發(fā)揮消毒作用的同時，與水反應(yīng)被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+又能與H215.次錳酸根離子MnO43?，水溶液呈亮藍(lán)色，它在一些有機物的氧化過程中會以中間體出現(xiàn)，該離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分MnO2(1)濾渣1的主要成分是____，Mn在周期表中的位置___。(2)流程中共熔時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)寫出MnO4(4)整個流程中的__(填化學(xué)式)能重復(fù)利用。(5)Al還原軟錳礦制備Mn(6)往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO16.國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2(1)在N2、SO(2)固體1中除含有CaOH(3)生成NaNO2的反應(yīng)可表示為：4(4)用離子方程式表示處理含NH4+的廢水時發(fā)生的反應(yīng)：_______，當(dāng)0.5molNH4答案第=page1111頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁【參考答案及解析】1.C【詳解】依據(jù)圖中物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有C、H、O、F、Cl共5種元素，屬于有機物，故選C。2.B【詳解】A.青銅(銅錫合金為混合物)，H2SO4(二元酸)、C2H5OH(非電解質(zhì))，A錯誤；B.NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(電解質(zhì))，B正確；C.Na2O(氧化物)、NH3(化合物)、NaCl(電解質(zhì))，C錯誤；D.CH4(有機物)、純堿(碳酸鈉為鹽)、鹽酸(溶液為混合物)，D錯誤；答案選B。3.B【詳解】A.折射是光從一種透明介質(zhì)斜射入另一種透明介質(zhì)時，傳播方向發(fā)生變道化的現(xiàn)象，而薄霧中只有空氣一種介質(zhì)，所以不是光的折射，A不正確；B.霧分散到空氣中屬于膠體，光透過薄霧時產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.小液滴屬于膠粒，其直徑介于10－9～10－7m之間，C不正確；D.膠粒直徑比較小，不足以讓光發(fā)生反射，光射到膠粒上，發(fā)生散射，D不正確；故選B。4.B【詳解】A.Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)、屬于化學(xué)變化，A正確；B.金剛石為碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，C正確；D.CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，D正確；答案選B。5.D【詳解】①碳酸鈣是難溶的鹽，但是它溶于水的那部分碳酸鈣完全電離，故碳酸鈣是強電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，氨水能導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是弱電解質(zhì)電離的原因，電解質(zhì)是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是電解質(zhì)，故②錯誤；③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故③錯誤；④溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故④錯誤；故選D。6.B【詳解】A.干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B.食鹽水含有NaCl和水、純凈礦泉水中含有礦物質(zhì)、鹽酸是HCl和水的混合物，他們都是混合物，B正確；C.液氯是液態(tài)的Cl2，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.Mn2故答案為：B。7.C【詳解】A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，A項正確；B.圖a中沒有自由移動的離子，表示的是NaCl固體，因為沒有自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，B項正確；C.圖b表示電解熔融的氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2NaClD.觀察圖c可知，通電后陰陽離子在水溶液中定向移動，即圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，D項正確；答案選C。8.B【詳解】A.原離子方程式電荷不守恒，金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2AB.澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，則離子方程式為：Ca2+C.原離子方程式中未注意陰、陽離子的比例關(guān)系，1molH2SO4電離出1molSO42－的同時電離出2molH+，1molBa(OH)2電離出1molBa2+的同時電離出2molOH－，H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的離子方程式為：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSOD.金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則原離子方程式不符合反應(yīng)實際，正確的離子方程式為：Fe+2故答案為：B。9.A【詳解】A.HCl化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.H元素的化合價降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.Cl化合價升高，為還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。10.A【詳解】A.鋅失去2個電子，作還原劑，銅離子得到電子，硫酸銅作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移表示正確，A正確；B.氯酸鉀分解反應(yīng)中，氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高失去電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，B錯誤；C.鈉和水反應(yīng)中，鈉失去電子，被氧化作還原劑，水中氫元素得到電子生成氫氣，水是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，C錯誤；D.氯化鐵和銅的反應(yīng)中，鐵離子得到電子，被還原，銅失去電子，被氧化，應(yīng)該是銅把電子轉(zhuǎn)移給鐵元素，D錯誤；答案選A。11.D【詳解】A.反應(yīng)②中鎂是還原劑，鈦元素化合價降低，四氯化鈦是氧化劑，鈦是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性Mg＞Ti，故A錯誤；B.Mg易被氧化，故反應(yīng)②不能在空氣中進(jìn)行，故B錯誤；C.反應(yīng)①中C的化合價由0價升高為+2價，C為還原劑，F(xiàn)eTiO3中Fe元素的化合價由+2升高到+3價，做還原劑，Cl2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：8，故C錯誤；D.根據(jù)C選項分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.72L22.4mol/L故選D。12.C【詳解】A.在反應(yīng)中，ClO?中的ClB.此條件下，ClO?是氧化劑，F(xiàn)eOC.在該反應(yīng)中，ClO?中的Cl元素由+1價降低為－1價，化合價降低2價，F(xiàn)e3+D.反應(yīng)過程中，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e3+失電子作還原劑，被氧化為FeO故選C。13.(1)C(2)SO2+Br2+2H(3)四氯化碳與水互不相溶、且溴在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度(4)A【分析】苦鹵酸化，“氧化”反應(yīng)中氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹出后二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴離子，再通入氯氣氧化得到含溴溶液；【詳解】(1)“氧化”反應(yīng)中氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，Cl(2)①吸收反應(yīng)中二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2②SO2流量過大，Br2吹出率反而下降的原因是：過量的二氧化硫隨“吸收Br2后的空氣”進(jìn)入“吹出”步驟，與溴反應(yīng)，使溴吹出率下降，反應(yīng)方程式為SO2(3)四氯化碳與水互不相溶、且溴在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，使得四氯化碳可作為Br2的萃取劑；(4)酒精和水互溶、氫氧化鈉會和溴反應(yīng)，苯與水互不相溶、且溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故選A。14.(1)+6(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6NaNO3(4)ac(5)去除固體表面的KOH(6)80%Cl2偏大(7)Fe【分析】硝酸鐵固體在過量氫氧化鈉溶液中被氯氣氧化生成高鐵酸鈉，過濾得到高鐵酸鈉溶液，加入過量氫氧化鉀固體轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，最終經(jīng)過處理得到純高鐵酸鉀固體?！驹斀狻?1)K2FeO4中K和O的化合價分別是+1價和－2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知其中鐵元素的化合價為+6價；(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)中氯元素化合價從+1價降低到－1價得到2個電子，鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知反應(yīng)的方程式為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6NaNO3；(4)a.由于FeO42－在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，所以“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO4b.“轉(zhuǎn)化”中鈉鹽轉(zhuǎn)化為鉀鹽，因此生成K2FeO4固體，但是沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，選項b錯誤；c.濾液2中含有氫氧化鈉，可以循環(huán)利用，則設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，選項c正確；答案選ac；(5)由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗滌，去除固體表面的KOH；(6)①K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，方程式為4FeO42－+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，測得生成O2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，因此K2FeO4的純度=4②由于Cl?被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成Cl2，氣體的物質(zhì)的量增大，計算值偏大；(7)由題意可知，F(xiàn)e3+與水反應(yīng)生成FeOH315.(1)Fe2(2)5MnO(3)3MnO(4)MnO(5)3MnO(6)Mn【分析】軟錳礦堿浸，SiO2、Al2O3溶解，生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，MnO2、Fe2【詳解】(1)軟錳礦堿浸，SiO2、Al2(2)MnO2與KNO3、KOH共熔生成(3)MnO42－轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色溶液，即發(fā)生氧化還原