第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 -高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題一、單選題（共12題）1．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，2．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量3．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小4．一定條件下，有關(guān)有機物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成5．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。SO2可添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑：工業(yè)上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，進而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可電離出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反應(yīng)時、能量變化如圖所示，反應(yīng)機理如下：反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)(1)的△S=0B．反應(yīng)(2)是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反應(yīng)的焓變6．已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)

△H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-17．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH28．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)9．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E210．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解11．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+15212．下列說法中正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等二、非選擇題（共10題）13．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式：_______。14．已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2③N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH=_______15．聯(lián)氨可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為________。（2）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑，有人認為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體)。已知：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________。16．(1)肼和兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成和，已知4g氣體肼反應(yīng)放出71kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______(2)______則______17．CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=___________。18．回答下列問題：(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(和)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

①。已知：

②。則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。(2)已知：

①

②寫出脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。19．(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_______kJ/mol。(2)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol；則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。20．某探究性學(xué)習(xí)小組為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某濃度的H2SO4溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實驗過程操作規(guī)范正確，測量的簡易裝置如圖甲所示，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙(已知水的比熱容是4.2kJ?kg-1?℃-1)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱為____，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實驗結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)，圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。(2)由圖乙可知該實驗環(huán)境溫度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。(3)依據(jù)圖乙所示實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=____；若用濃硫酸代替稀硫酸，M點將_____(填“向左上方移動”“向右上方移動”或“不移動”)。21．化學(xué)反應(yīng)中的熱量問題，對于化工生產(chǎn)有重要意義。I．家用液化氣的成分之一是丁烷。實驗測得20kg丁烷氣體(化學(xué)式為C4H10)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出1×106kJ的熱量。(1)請寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。(2)已知9g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r需要吸收22kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為____。II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)熱的實驗裝置如下圖所示。(1)從實驗裝置上看，該圖中有一處未畫出，是_____。(2)在其它操作正確的前提下，如果改用稀醋酸進行實驗，求得的生成1mol水的反應(yīng)熱△H將____(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。(3)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.426.330.3_______℃226.826.626.730.2326.526.326.430.5426.326.126.230.4①表中的溫度差的平均值為______℃。②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，則中和熱△H=_______kJ/mol(保留到小數(shù)點后一位)。③實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應(yīng)，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，生成1mol水的反應(yīng)熱△H_______。22．I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。參考答案：1．CA．反應(yīng)1為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則，反應(yīng)2是水的電離，是吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．反應(yīng)1的為負數(shù)，反應(yīng)2為正數(shù)，則，B錯誤；C．由蓋斯定律反應(yīng)1+反應(yīng)2得到反應(yīng)3，則，C正確；D．未知、的絕對值大小，無法判斷是否大于0，D錯誤；故選：C。2．DA．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。3．BA．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號，故，故C錯誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯誤；故答案為B4．DA．說明苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故A錯誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過程中有碳氫鍵的生成，故D正確；故選D。5．BA．反應(yīng)①的△H>0，450℃時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，即反應(yīng)①的△S>0，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)②是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①×2+②計算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C錯誤；D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選B。6．C已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出390kJ熱量。則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1，故C正確。故選C。7．AA．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C錯誤；D．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故D錯誤；答案選A。8．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9．CA．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。10．CA．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C。11．A已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。12．DA、燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A錯誤；B、碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，B錯誤；C、H2燃燒時的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，C錯誤；D、根據(jù)能量守恒定律可知，相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等，D正確。答案選D。13．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。14．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3目標(biāo)方程式=3①+2②-2③，故ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3。15．

163.52kJ

C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1

N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1

H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol，由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。（2）四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水；根據(jù)10.0g偏二甲肼與四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計算。根據(jù)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH，得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。（3）將①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。（4）將④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。16．

(1)由計算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，以此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)得到反應(yīng)的焓變。(1)由，肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣與氣態(tài)水放出71kJ的熱量，則2mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：，故答案為：；(2)已知反應(yīng)：，，反應(yīng)：，由蓋斯定律得到反應(yīng)的，故答案為：。17．+120kJ·mol-1由反應(yīng)熱△H與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值相等可得：反應(yīng)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×413＋2×745—2×1075—2×436)kJ·mol-1=＋120kJ·mol-1，故答案為：+120kJ·mol-1。18．(1)

(2)

【解析】（1）觀察①、②兩個化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，得：

。（2）根據(jù)蓋斯定律，得：

。19．

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol

-285.792

285.792

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，放熱483.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則2H2O(g)=2H2O(l)

ΔH=-2.444kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用蓋斯定律，將二式相加，然后除以2，即得反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氫氣的燃燒熱為生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為-285.792kJ/mol。答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mol

①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol

②利用蓋斯定律，將②×2-①，可求出ΔH=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，從而得出N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol。答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol。20．(1)

溫度計

偏低

起到保溫隔熱的作用，防止熱量散失(2)

21℃

0.5(3)

—49kJ/mol

向左上方移動【解析】（1）由實驗裝置圖可知，儀器b為溫度計；金屬銅會傳遞熱量，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器會造成熱量散失，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低；裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保溫隔熱的作用，減少實驗過程中熱量的散失，故答案為：溫度計；偏低；起到保溫隔熱的作用，防止熱量散失；（2）由圖可知，未加入稀硫酸時，溶液溫度為21℃，說明實驗環(huán)境溫度是21℃；加入30mL硫酸時，溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的濃度為=0.5mol/L，故答案為：21℃；0.5；（3）由圖可知，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時生成0.03mol水，溶液溫度升高△t=(28—21)℃=7℃，則反應(yīng)放出的熱量Q=mc△t=(20+30)mL×1g/mL×10—3kg/g×4.2kJ?kg-1?℃-1×7℃=1.47kJ，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=—=-49kJ/mol；若用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸稀釋時會放出熱量，使反應(yīng)后溶液的溫度升高，且與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗硫酸的體積會減小，所以M點將向左上方移動，故答案為：-49；左上方移動。21．

C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)

△H=-2900kJ/mol

2680kJ

環(huán)形玻璃攪拌器

偏大

4.1

-54.8

偏大

相同根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計算；根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算；先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=m?c?△T計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱。I．(1)20kg丁烷氣體(化學(xué)式為C4H10)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出1×106kJ的熱量，1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為=2900kJ/mol，丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10(g)+O2(g