上海市松江區(qū)第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市松江區(qū)第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)中，屬于官能團異構(gòu)的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3參考答案：C略3.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是參考答案：C略4.某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，影響健康，這種化學(xué)物質(zhì)可能是A．甲醛

B．O2

C．N2

D.CO2參考答案：A略5.下列描述分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A．6個碳原子都在一條直線上

B．該烴屬于苯的同系物C．至少有10個碳原子在同一平面上

D．所有碳原子不可能都在同一平面上參考答案：D略6.下列電離方程式錯誤的是A．NaHSO4===Na++H++SO42－

B.NaHCO3===Na++H++CO32－C．MgCl2===Mg2++2Cl－

D.Ba(OH)2===Ba2++2OH－參考答案：B試題分析：硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正確；碳酸氫根離子不能拆分，則電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；氯化鎂和氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，C、D正確，答案選B.考點：電離方程式的書寫7.將0．lmol?L﹣1的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．解答：解：A．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯誤；D．NaCl是強酸強堿鹽，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，加熱促進水的電離平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；故選A．點評：本題明確溫度對弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．8.下列說法正確的是（

）A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OHD．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C9.下列四個反應(yīng)方程式中，涉及的有機物類別最多的是（

）參考答案：D略10.下列關(guān)于塑料的說法錯誤的是(

)A.塑料中常添加增塑劑、防老化劑等,以提高塑料的性能B.塑料的相對分子質(zhì)量很大,屬于高分子化合物

C.熱固性塑料可以反復(fù)受熱熔融D.導(dǎo)電塑料的發(fā)現(xiàn)說明塑料的電絕緣性是相對的參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略12.下列說法正確的是A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水不能鑒別苯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽參考答案：B略13.2,4,6

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略14.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

（

）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用參考答案：B略15.某有機物的蒸氣跟足量混合點燃，反應(yīng)后生成和，該有機物能跟反應(yīng)放出，又能跟新制反應(yīng)生成紅色沉淀，此有機物還能跟乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出。又測得燒杯A溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，電極均為石墨電極，試回答：(1)電源P端為________極；(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g；(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________________。參考答案：(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH－-4e－===2H2O＋O2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)咖啡酸苯乙酯()是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）D分子中的官能團是___________________；（2）高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；（4）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有___________________；（5）1molA最多可消耗________molNaOH；（6）一定條件下1molA最能與________mol氫氣加成；（7）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________________；①苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（1）羥基

（2）（3）（4）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

（5）3

（6）4

（7）或或

【名師點晴】明確酯類物質(zhì)水解的規(guī)律及碳鏈骨架的變化是解答本題的關(guān)鍵；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成A和D，A的分子式為C9H8O4，則A為，A→B發(fā)生酯化反應(yīng)，則B為，B中含C=C和酚-OH，B→C發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；D為，D→E發(fā)生消去反應(yīng)，E為苯乙烯，E→M發(fā)生加聚反應(yīng)，則M為，據(jù)此答題。

18.請按下述合成路線回答問題：(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

B；F；(2)寫出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程式：①④

參考答案：略19.（5分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)⑴題中非極性共價鍵是

鍵，特殊的化學(xué)鍵是

鍵。（填“σ”或“π”）

⑵下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeC