氨硝酸硫酸上課用

會(huì)計(jì)學(xué)1氨硝酸硫酸上課用

1、氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑第1頁(yè)/共54頁(yè)----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：演示實(shí)驗(yàn)第2頁(yè)/共54頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。b.氨水顯堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:b.燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。：a.氨極易溶于水。第3頁(yè)/共54頁(yè)請(qǐng)觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿(mǎn)氨氣的燒瓶①無(wú)色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？②易液化(常作制冷劑)；冰塊氨氣液氨1.氨氣的物理性質(zhì)③極易溶于水(1:700)。（一）氨的性質(zhì)第4頁(yè)/共54頁(yè)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

目錄第5頁(yè)/共54頁(yè)①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯______，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△第6頁(yè)/共54頁(yè)

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？

液氨氨水物質(zhì)種類(lèi)

粒子種類(lèi)純凈物混合物NH3離子：NH4+、OH-、

微量H+分子：

NH3、H2O、NH3·H2O(主要)第7頁(yè)/共54頁(yè)空瓶生煙第8頁(yè)/共54頁(yè)（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式第9頁(yè)/共54頁(yè)氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl第10頁(yè)/共54頁(yè)不能1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？

揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？

第11頁(yè)/共54頁(yè)

這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).

高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+2（3）NH3具有還原性-3

第12頁(yè)/共54頁(yè)銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解第13頁(yè)/共54頁(yè)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑?NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?第14頁(yè)/共54頁(yè)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△第15頁(yè)/共54頁(yè)銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。第16頁(yè)/共54頁(yè)種類(lèi)化學(xué)式含氮量性狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮肥第17頁(yè)/共54頁(yè)氯化銨的妙用——防火布

將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過(guò)化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧?？茖W(xué)視野

原來(lái)，經(jīng)過(guò)這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿(mǎn)了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。上一頁(yè)下一頁(yè)結(jié)束回目錄第18頁(yè)/共54頁(yè)

這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。第19頁(yè)/共54頁(yè)（二）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿(mǎn)？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？目錄第20頁(yè)/共54頁(yè)NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：

固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對(duì)流△第21頁(yè)/共54頁(yè)（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗(yàn)：a：使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅

b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)第22頁(yè)/共54頁(yè)除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無(wú)其他簡(jiǎn)單可行的方法來(lái)制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O第23頁(yè)/共54頁(yè)←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。第24頁(yè)/共54頁(yè)氮在自然界中的循環(huán)第25頁(yè)/共54頁(yè)自然界中氮的循環(huán)過(guò)程

動(dòng)物中有機(jī)氮植物中有機(jī)氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細(xì)菌分解動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體動(dòng)物攝取植物吸收硝酸鹽第26頁(yè)/共54頁(yè)使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3=H++NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性第27頁(yè)/共54頁(yè)思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—第28頁(yè)/共54頁(yè)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第29頁(yè)/共54頁(yè)2.你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷耄⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。?）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸第30頁(yè)/共54頁(yè)3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?第31頁(yè)/共54頁(yè)問(wèn)題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥第32頁(yè)/共54頁(yè)2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?第33頁(yè)/共54頁(yè)實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭第34頁(yè)/共54頁(yè)問(wèn)題探究1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥](méi)有水第35頁(yè)/共54頁(yè)2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu

加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。第36頁(yè)/共54頁(yè)書(shū)P95實(shí)驗(yàn)4-8

銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△第37頁(yè)/共54頁(yè)4)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）第38頁(yè)/共54頁(yè)儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物第39頁(yè)/共54頁(yè)如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？

無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為

價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的

價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO2第40頁(yè)/共54頁(yè)

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車(chē)槽

第41頁(yè)/共54頁(yè)【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成——弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性（由

S體現(xiàn)）—

加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2第42頁(yè)/共54頁(yè)

練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCL氣體。

(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性第43頁(yè)/共54頁(yè)5.硫酸的用途：第44頁(yè)/共54頁(yè)（二）硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性（略）（2）氧化性：①與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸目錄第45頁(yè)/共54頁(yè)②與非金屬反應(yīng)

C+4HNO3（濃）=2H2O

+4NO2+CO2結(jié)論：硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成NO2、

H2O和相應(yīng)的含氧酸③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是HNO3中+5價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成H2。第46頁(yè)/共54頁(yè)（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：4HNO3（濃）

=2H2O+4NO2+O2

因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方光硝酸的氧化性強(qiáng)至可以氧化大多數(shù)金屬，除Au、Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。3、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等第47頁(yè)/共54頁(yè)氧化性酸小結(jié):硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié):Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。第48頁(yè)/共54頁(yè)濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比

酸通性H+

氧化性強(qiáng)氧化性熱穩(wěn)定性揮發(fā)性吸水性脫水性鹽酸硫酸硝酸有有有有有有無(wú)有有穩(wěn)定

穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)有無(wú)無(wú)有無(wú)第49頁(yè)/共54頁(yè)練習(xí)：一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O隨