專題08 復(fù)分解反應(yīng)計算

決勝2020年中考科學(xué)壓軸題全揭秘專題08復(fù)分解反應(yīng)計算二氧化碳芾庵復(fù)分解眺計算二氧化碳芾庵復(fù)分解眺計算【考點1】二氧化碳制備【例1-1】科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并稀鹽石茨石檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的稀鹽石茨石檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填字母編號）。歆心石及水（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?【變式1-1】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（樣品中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）某同學(xué)采用如下實驗裝置來研究。（1）裝置B用來干燥氣體，B中所盛的試劑可以是（2）利用如圖裝置進行實驗時，下列情況會使碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏小的有（）

實驗開始時A,B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體氣體通過C裝置速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收實驗結(jié)束時，各裝置內(nèi)還殘留有少量CO2氣體（3）實驗中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量（如下表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f）實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/克5555充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量/克150.52151.04151.56151.76【變式1-2】為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580剩余固體的質(zhì)量/g4311品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：（1）該石灰石樣品的純度為。 （2） 鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3） 將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？【考點2】酸堿反應(yīng)【例2-1】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答："M州降"M州降妹敢的度fit° 20知怖鹽哩的質(zhì)最圈- Iti二（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是。（3） 計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【變式2-1】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：（1）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是；當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.0g時，溶液中的溶質(zhì)是；當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時，溶液中的溶質(zhì)是。（2） 計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).【變式2-2】小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：?pH1?--/^~一1....MJI!小［———J; : _/平hVi-步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有（寫出兩種）。（2） 請結(jié)合圖像，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.01%）。（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。【考點3】酸堿和鹽反應(yīng)［例3-1】向25g一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

(1)(1)a點對應(yīng)溶液PH(選填">”、"=”或“V”)7。取c點對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是通過計算確定m值。原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？【變式3-1】為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。0 20加入硫酸鉉浴湫 」：?f沉淀質(zhì)量旭 +沉淀質(zhì)量0 20加入硫酸鉉浴湫 」：?的.責量g 加入稀疏酸質(zhì)量旭濾液X的pH7(選填“大于”、“等于”或“小于”)CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾液X中含有的溶質(zhì)是。滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？(寫出計算過程)【例3-2】某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液和一定質(zhì)量的氯化鈣粉末做實驗。五次實驗結(jié)果如下表所示：實驗次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025

555.5400a根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：（1）實驗過程中，最明顯的反應(yīng)現(xiàn)象是;（2）表中的a值是；（3） 實驗中所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【變式3-2】在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.0 212溶抵的0 212（1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現(xiàn)象是.（2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質(zhì)為.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為.（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）壓軸精練按圖乙所示某同學(xué)向質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），記錄反應(yīng)過程中有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)，最后得到下列圖像。ApH aCOlMS/gakr-r0 20 40樣品質(zhì)量4 0 20 40祥品質(zhì)量4甲 乙（1）甲圖中a點的pH值為。（2）本實驗不要濃鹽酸的原因是因為濃鹽酸具有性。（3） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分麴石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

I 虹宸qi￡￡E4#{H^>I 虹宸qi￡￡E4#{H^>（1） 小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（2） 小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得8裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因。（3） 小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。為確定影響化學(xué)反應(yīng)速度快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量。記錄的前18分鐘的數(shù)據(jù)如下表：大網(wǎng)!白和時間（分）024681012141618大理石碎屑生成的CO2的質(zhì)量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2的質(zhì)量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）實驗過程中，通過觀察圖中哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？。（2）結(jié)合表格分析，6克塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？；簡要說明判斷的理由：。（3） 當反應(yīng)進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分麴石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有(選填序號)。充分反應(yīng)后漢潺?洗幕干充分反應(yīng)后漢潺?洗幕干■＞濾渣5克充分反應(yīng)后過溥，洗海、干■*濾渣總1克A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測鈾裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因。小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。小明同學(xué)想知道實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體后的濾液中的溶質(zhì)成分，故和小組成員一起進行了如下操作。取實驗后的濾液100克，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：2L2F峻醺鈉添海底堂￡該濾液中的溶質(zhì)是，ab段的實驗現(xiàn)象 bc實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象；反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。維北羋？■廣丞無必"甲取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽町雜質(zhì)不參加反應(yīng))，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是(2)反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算后，該同學(xué)對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結(jié)果造成較大影響，其原因是小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。G10 G10 h成敵曲灌裹卮堂.星10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克.圖象中的a點數(shù)值是.廢液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式).圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？某科學(xué)興趣小組在實驗室中配制了100克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀硫酸的燒杯中，以測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖□所示。溫度“a雨OH溶液圖口 圖口（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖口中的儀器（填字母）。（2） 反應(yīng)進行到P點時，溶液中的pH值7（填">”“<”或“=”）。（3） 經(jīng)測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%，請列式計算圖口中a的數(shù)值為多少？在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH值，記錄數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)時間（s）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（mL）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（口）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)時間在s時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因。（3） 結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH值的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（稀鹽酸的密度取1.0g/mL；化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O）將一稀鹽酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質(zhì)量變化如圖所示，據(jù)此分析計算:（1）圖中A點（pH=7）處溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2） 該氫氧化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。將m1g7.3%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持m1+m2=50g）o

做該實驗時環(huán)境溫度為口左右。(1)(2)實驗過程中溶液溫度升高的原因是做該實驗時環(huán)境溫度為口左右。(1)(2)實驗過程中溶液溫度升高的原因是（3）圖中A點所得溶液中的兩種溶質(zhì)是（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色。取某工業(yè)鹽酸50克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進行了測定，部分（選填“酸”（選填“酸”、“堿”或“鹽”）(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）C點溶液中滴入紫色石蕊試液后溶液變色。加入NaOH溶液的質(zhì)量255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m（1）FeCl3屬于(4)加入NaOH溶液的質(zhì)量為100克時，所得溶液的質(zhì)量m的值是多少?（(4)取甲、乙兩份質(zhì)量都是8.0克的氫氧化鈉固體，甲密封保存，乙敞口放置。一段時間后稱量甲、乙的質(zhì)量，甲質(zhì)量不變，乙質(zhì)量為10.0克。小徐同學(xué)作出如下猜想：乙可能變質(zhì)了。量，甲質(zhì)量不變，乙質(zhì)量為10.0克。小徐同學(xué)作出如下猜想：乙可能變質(zhì)了。（1）將全部甲、乙固體分別放入兩個燒杯中，加水充分溶解后，加入足量的等量同種稀鹽酸溶液，乙產(chǎn)生大量的氣泡，可確定乙固體含有(寫化學(xué)式)，說明乙固體確實變質(zhì)了；(2)計算乙和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量。BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入M