上海職業(yè)高級中學(xué)(凌云校區(qū))2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

上海職業(yè)高級中學(xué)(凌云校區(qū))2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略2.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：B略3.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C．2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D．L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：A5.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂＿^濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略6.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．明礬用于凈化生活用水D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本參考答案：A略7.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：D略8.碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料。有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測合理的是A.具有很強(qiáng)的還原性

B.摩爾質(zhì)量是144g/mol

C.屬于原子晶體

D.反應(yīng)時每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子參考答案：A略9.鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（

）A、乙醇

B、CH3COONa

C、NaOH

D、NaHCO3參考答案：B略10.如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C.反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D.陽極的電極反應(yīng)式為SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可?！驹斀狻緼.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時離子的運(yùn)動方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識的電極方程式的書寫等知識的歸納和梳理。11.(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA參考答案：答案：A12.某主族元素原子第六電子層上只有1個電子，其不可能具有的性質(zhì)(

)A.該元素的單質(zhì)極易被氧化

B.該元素單質(zhì)有極高的熔點C.該元素存在多種氧化物

D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略13.進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略14.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B15.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液。實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180g/mol)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有_

。(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_

_。A．使用前要檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為__

__，物質(zhì)的量濃度_

_。(4)配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__

。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)托盤天平、玻璃棒

(2)A

(3)27g

0.3mol/L

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（本題中相對原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機(jī)化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應(yīng)生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結(jié)構(gòu)簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式及必要的計算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式為C8H12（2分）因為

2.164gA相當(dāng)于6.392gBr2相當(dāng)于所以

A分子中應(yīng)有2個雙鍵或一個叁鍵，還有一個不飽和度可能為一單環(huán)。又因為

A臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為1＋7個碳原子與C8H12相應(yīng)，又從產(chǎn)物之一有3個醛基，可知A分子中有兩個雙鍵，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本題中寫出A、B的其它合理結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的方程式刀可給分?！柯?8.（2007·江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2

②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（2）n(Al)==0.010mol根據(jù)反應(yīng)③可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)①可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%。

19.（2001·京皖蒙卷）26.將氯化鈉、溴化鉀和