上海通河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海通河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒?，是將元素按照下列的哪個(gè)量從小到大排列的A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。2.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子數(shù)目相等，均為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NAC．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，提供的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5NA參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓參考答案：DA.銅與稀硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為A.

B.

C.

D.參考答案：A略6.請(qǐng)用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

氧原子核外電

子數(shù)；25℃的水中氫氧化鈣溶解性

氫氧化鈉；生鐵含碳量

鋼；純鋁片硬

度

鎂鋁合金。參考答案：略7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉

B．鹽酸 C．碘酒

D．液氯參考答案：D試題分析：漂白粉、鹽酸和碘酒都是混合物，而液氯是純凈物，故答案D。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NAD．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算；C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算；解答：解：A、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單9.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-參考答案：A【詳解】A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4-溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A.分散質(zhì)粒子的直徑大小

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D.可以通過濾紙參考答案：A略11.加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是(

)A.試管

B.燒杯

C.燃燒匙

D.坩堝參考答案：B12.下列遞變規(guī)律正確的是()A.P、S、Cl最高正價(jià)依次降低B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。

13.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①②是加成反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)B．上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種參考答案：C略14.Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D略15.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得到的分散系屬于膠體B.用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C.該分散系不能透過濾紙D.該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)3參考答案：A【詳解】根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

（填化學(xué)式）．（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是

（填化學(xué)式）．（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是

、

、過濾、洗滌、干燥．（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要

、

．②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為

mg/片（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題．【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2；

（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（3）濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考