云南省大理市上關(guān)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

云南省大理市上關(guān)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標準狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量；解答：解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標準狀況，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的應用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應用．2.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項ABCD實驗目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL

1mol·L－1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

參考答案：C試題分析：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可以用過濾的方法除去二氧化錳，而過濾需要用到漏斗，該選項不能達到實驗目的；B、用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸時，需要用到膠頭滴管，該選項不能達到實驗目的；C、用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得，該選項能夠達到實驗目的；D、因為二氧化硫、乙烯都能夠和酸性高錳酸鉀溶液反應，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，該選項不能達到實驗目的，答案選C。3.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略4.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蠶絲、羊毛、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：B5.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：略6.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學反應

B．乙酸乙酯、蛋白質(zhì)和蔗糖在一定條件下都能水解

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在破碳單鍵

D．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：略7.下列離子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－參考答案：A8.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機物中氫原子個數(shù)最少為（

）A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：A略9.下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為

A．NaHCO3飽和溶液、12mol·L－1鹽酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液、18．4mol·L－1H2SO4參考答案：C略10.將50g質(zhì)量分數(shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，則C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，則C1＞2C2，V＜50Ml參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、B、設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計算水的體積；設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷．解答：解：A、若c1=2c2，設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的相互換算，可利用定義計算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越?。?1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B12.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(

)A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol參考答案：D略13.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學變化D．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

參考答案：答案：A14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

()A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：D略15.長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合B．

次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣C．

次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因（4）實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。（1）U原子的電子排布式為______________。（2）Y和W電負性，較小的是______

（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______（填元素符號）。（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構(gòu)型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：_______________。（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm與同一個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Si

N（3）sp3三角錐形Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+（4）6解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Y是碳。W與Y原子的價電子數(shù)相同，W是硅。Z的原子核外有三個未成對電子，Z是氮。U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，U是銅。X、Y、Z、W、U的核電荷數(shù)之和為57，X是氫。（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。18.（共10分）回答下列有關(guān)周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略19.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物具有廣泛的應用，間接碘量法可以測定銅合金中的銅，回答下列問題：(1)銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為______；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

離子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)陽離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個N-H，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+與NO3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用；設Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率?！驹斀狻?1)陽離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3