云南省大理市太花中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市太花中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：lmol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol參考答案：答案：D2.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．1molAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA參考答案：

考點(diǎn)：溶液的配制；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．先計(jì)算出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量；B．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量不同；D．鋁為3價(jià)金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A錯(cuò)誤；B．80氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，則1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氦氣的質(zhì)量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質(zhì)量、含有的原子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．1molAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法、有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確稀有氣體為單原子分子．4.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅色，其原因是

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細(xì)菌的繁殖B．亞硝酸鈉跟氧氣反應(yīng)，抵制了肉類的氧化C．亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結(jié)合成一種發(fā)紅的物質(zhì)D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I￣、SO32￣B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣

、Cl—C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl￣D．c(Al3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42￣參考答案：C略6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略7.成語(yǔ)、諺語(yǔ)、歇后語(yǔ)、縮語(yǔ)等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列各項(xiàng)中只發(fā)生物理變化的是（

）

A.烈火煉真金

B.只要功夫深，鐵杵磨成針

C.火樹(shù)銀花

D.雷雨肥莊稼參考答案：答案：B8.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是A．纖維素、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C．右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：A10.我國(guó)三峽工程所提供的清潔、價(jià)廉、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒500萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制

（

）A．溫室效應(yīng)

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．對(duì)臭氧層的破壞參考答案：A11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略12.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．13.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)鳥(niǎo)巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國(guó)內(nèi)首次采用的膜結(jié)構(gòu)建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．ETFE是一種可焊接的塑料

B．ETFE極易分解，符合環(huán)保要求

C．ETFE韌性好拉伸強(qiáng)度高

D．ETFE比玻璃輕、安全參考答案：答案：B14.下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是（

）A．25℃和l00℃時(shí)H2O的KWB．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量參考答案：A試題解析：

A、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH-）變大，Kw變大，故A符合題意；

B、KHCO3溶于水完全電離，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促進(jìn)，后者的c(HCO3-)較小，故B不合題意；

C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合題意；

D、CH3COOH和HCl均為一元酸，與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比均為1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，故D不合題意。15.以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來(lái)合成乙二酸乙二酯的正確順序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是 。

②的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）42

（2）3

（3）（4）、、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如下圖所示：(1)制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210kJ·mol－1。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH＝－241kJ·mol－1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH＝_____

___。(2)由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__

_________。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____

____(至少寫出兩種)。(3)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是_________

_____；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____

__；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是________

________。參考答案：(1)＋31kJ·mol－1

（3分）(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等（2分）

(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑（3分）Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑（3分）由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸（2分）(或其他合理答案)略18.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H；C的焰色應(yīng)呈黃色；D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑最小；回答下列問(wèn)題：（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式：_______。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：________。參考答案：(1)第三周期、

第IIIA族

(2)小于

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)(4)將過(guò)量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3通入到硅酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明非金屬性N>C>Si解析：由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素；A、E同主族，則E為硅元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H，則B為氮元素、F為硝酸、G為氨氣、H為硝酸銨；C的焰色應(yīng)呈黃色，則C為鈉元素；D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素。（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族。（2）化合物H為硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用離子方程式表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其的電子式為：。（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將過(guò)量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液