云南省大理市白龍橋中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省大理市白龍橋中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中的離子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋參考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。解答時(shí)尤其需要注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色、溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”以及是“可能”共存，還是“一定”共存等。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是

A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B．2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2參考答案：D3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)較．解答：解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）==g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）==g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）==g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）==g，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用4.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強(qiáng)酸

B.都能與金屬M(fèi)g反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸與鎂反應(yīng)生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略6.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略7.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(

)A.Na+

AlO2-

Cl-

SO42-B.K+

MnO4-

Cl-

SO42-C.SO42-Na+

HCO3-Ba2+D.Na+

NO3-

NH4+

SO42-參考答案：A【詳解】堿性溶液說明溶液中含有大量的OH-離子，無色透明說明溶液中不能含有帶顏色的離子；A.Na+

AlO2-

Cl-

SO42-這些離子無色，且與OH?不反應(yīng)，故A正確；B.MnO4-顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故C錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-不能共存，故D錯(cuò)誤。故選A。8.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：B略9.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設(shè)各選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計(jì)算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。10.1molD2O和1molH2O不相同的是(

)A.含氧原子的數(shù)目 B.含有電子的數(shù)目C.含有質(zhì)子的數(shù)目 D.含有中子的數(shù)目參考答案：D【詳解】D的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、1；H的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、0；O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是8、8。則D2O和H2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10；電子數(shù)分別為：10、10；中子數(shù)分別為：1×2+8、8；氧原子數(shù)分別為1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和氧原子數(shù)，含有不同的中子數(shù)，故選D。11.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略12.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

D．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD.1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

14.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1參考答案：A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項(xiàng)A正確；答案選A。

15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是最輕的非金屬單質(zhì)，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X形成化合物種類最多

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。(2)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)乙

(2)合金樣品的質(zhì)量

(3)能

30.8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I