云南省昆明市七甸中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

云南省昆明市七甸中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C2.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略3.能用H++OH-=H2O表示的反應是(

)

A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B、氫氧化銅與稀硝酸反應

C、氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C略4.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B略5.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A

C

B

A.B為第二周期的元素 B.C為VA族元素C.三種元素不全是非金屬元素 D.C是化學性質(zhì)最活潑的非金屬元素參考答案：D【分析】由周期表中短周期的一部分，設A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)可知x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，然后利用元素的位置及性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為N元素，B為S元素，C為F元素。A.B為S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A錯誤；B.C為F元素，為ⅦA族元素，B錯誤；C.A、B、C三種元素分別是N、S、F，它們都是非金屬元素，C錯誤；D.C為F，為ⅦA族元素，極易得電子，則C元素單質(zhì)是化學性質(zhì)最活潑的非金屬，D正確；答案選D。

6.下列電子式或結構式錯誤的是（）A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式 D．H2O的結構式：H﹣O﹣H參考答案：C【考點】電子式．【分析】A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成；C、四氯化碳是共價化合物，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“﹣”代替共用電子對即為結構式，未成鍵電子對不必標出．【解答】解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷，電子式為，故A正確；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成，電子式為，故B正確；C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、水是共價化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，H2O的結構式為H﹣O﹣H，故D正確．故選C．7.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是(

)選項

實驗

現(xiàn)象

結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點晴】該題為高頻考點，涉及離子檢驗以及物質(zhì)的性質(zhì)，側重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C。8.有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.

相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B.

Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強C.

Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應D.

Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應參考答案：BA．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為m106m106mol，m84m84mol，與足量鹽酸作用，結合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應都可以生成白色沉淀，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎知識的積累。易錯點為選項A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。9.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.24.0g鎂與27.08鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B.

密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應后分子總數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD.1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA參考答案：C10.某有機物結構簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．水解反應

B．酯化反應C．加成反應

D．氧化反應參考答案：A11.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是A、該反應為吸熱反應B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略12.在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達到平衡的標志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略13.電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應分別為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－====2Ag＋2OH－，下列敘述正確的是

()

A．Zn為正極，Ag2O為負極

B．放電時，電池負極附近溶液的pH變大

C．放電時，溶液中陰離子向Zn極方向移動

D．放電時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極參考答案：C14.為了檢驗SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無沉淀白色沉淀D．方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C試題分析：A、青銅是銅的合金，A項錯誤；B、不銹鋼是鐵的合金，B項錯誤；C、水銀是汞，不是合金，C項正確；D、硬鋁是鋁合金，D項錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。⑴實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是

。⑵實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：

請回答：⑴W的化學式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_______________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為

g。⑷Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是

，所需儀器裝置是

(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。參考答案：⑴CO2（1分） ⑵HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）⑶①Na2CO3和NaHCO3

（2分）②2.65（2分）⑷①Na2O2（1分）②H2O2（1分）；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（1分）略18.下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：（1）物質(zhì)W中所含有的化學鍵類型為

，其陰、陽離子個數(shù)比為

。（2）物質(zhì)C的結構式為

。（3）上圖反應中不屬于氧化還原反應的有

（填寫序號）。（4）寫出A和X反應的化學方程式

；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

。（5）請寫出C和W反應的化學方程式：

。（6）請寫出X和Y反應的離子方程式：

。參考答案：（1）離子鍵和共價鍵

1︰2

（2）

O=C=O

（3）④⑤⑥（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

1.204×1024（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O略19.（8分）A、B、C、D四種短周期元素