云南省昆明市云南師范大學五華實驗中學明興中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市云南師范大學五華實驗中學明興中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.游離態(tài)的硫存在于①火山噴口附近

②土壤中

③地殼的巖層里

④空氣中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④參考答案：B略2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A3.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質與水反應可生成W的單質，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>WB.ZW2含有非極性共價鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)參考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質與水反應可生成W的單質，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯誤；B.Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價鍵，故B正確；C.W為O，Y為P，非金屬性O>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯誤；

D.Y為P，常溫常壓下P的單質為固態(tài)，故D錯誤。故答案選B。4.下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是

實驗事實結論A某分散系具有丁達爾效應該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質生成氧化性：Cl2＞Br2D加熱時，銅能與濃硝酸反應濃硝酸有強氧化性參考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，選B。5.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略6.屬于鋁熱反應的是（

）A.Al+HCl

B.Al+O2

C.Al+MgO

D.Al+WO3參考答案：D7.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓

參考答案：B略8.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略9.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD.物質的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標準狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計算水的分子數(shù)目，故A錯誤;BNa2CO3的摩爾質量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移電子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.物質的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計算含有Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案：B。11.P單質在反應4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（）A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價發(fā)生變化，以此來解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價由0升高到+1價，P元素的化合價由0降低到﹣3價，則P既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的元素的化合價變化是解答本題的關鍵，較簡單．12.下列關于物質的分類說法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略13.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略14.下列判斷不正確的是（

）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′C．在D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D15.SO2通常不具有的化學性質是

A．不穩(wěn)定性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物通性參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結構與Ar原子相同．（1）寫出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對應的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）（3）A的單質的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應的原子半徑最小的是F，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，故答案為：．18.已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，其中A、D為氣體，J為藍色溶液。轉化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：（1）若B為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則①請寫出下列物質的化學式C__________，F(xiàn)______________。②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法__________________。（2）若B為固體時，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，寫出G與H反應的化學方程式_____，簡述檢驗氣體E的方法_____。（3）若G分別是HNO3和H2SO4，取兩者混合溶液10mL，加入0.25mol?L﹣1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba(OH)2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為_________mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為_____________mol·L-1。參考答案：(1)①NH3

NO2

②取少量溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口濕潤紅色石蕊試紙變藍，含有NH4+（其他合理答案即可）

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

通入品紅溶液，使其褪色（其他合理答案即可）

(3)0.5

2【分析】A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據(jù)各物質的轉化關系，（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3和NH3的反應生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質D反應后又與水反應生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2；（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，據(jù)此答題。（3）根據(jù)圖像以及反應方程式進行計算?！驹斀狻緼、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據(jù)各物質的轉化關系，（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3和NH3的反應生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質D反應后又與水反應生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2，①根據(jù)上面的分析可知，C為NH3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH3，NO2。②有白煙生成，是因為生成了氯化銨，在溶液中，檢驗銨根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，G與H反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，檢驗氣體SO2的方法是將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2。（3）由圖像可知，0～20mL氫氧化鋇溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，即加入20mL氫氧化鋇溶液時，硫酸鋇沉淀量達到最大，則根據(jù)反應方程式可知硫酸的物質的量為：n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.25mol/L×0.020L=0.005mol，硫酸的物質的量濃度為0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，20～60mL氫氧化鋇發(fā)生反應H++OH-=H2O，C點混合液呈中性，說明C點時混合溶液pH=7，由H++OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2n[Ba(OH)2]，可知原溶液中含有n(H+)=n(OH-)=2×0.06L×0.25mol/L=0.03mol，則n(HNO3)=0.03mol-0.005mol×2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物質的量濃度為0.02mol÷0.01L=2mol/L，故答案為：0.5，2?！军c睛】解框