云南省昆明市安寧第一中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市安寧第一中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（）

A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多參考答案：答案：D2.下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使其發(fā)生分解反應，屬于化學變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學變化，故正確；D、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。3.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

A．23gNa和足量的O2完全反應，無論是常溫，還是燃燒，都失去NA個電子

B．203gMgCl2·6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個

C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

D．Na2O2與H2O反應生成11.2LO2（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略5.下列說法正確的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應參考答案：答案:A6.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略7.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

參考答案：D二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應該在中間，C錯；D對。8.為檢驗某鹵代烴(R—X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略9.硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（

）A.原子半徑：Se>S

B.沸點：H2S>H2SeC.穩(wěn)定性：H2S>H2Se

D.酸性：H2SO4>H2SeO4參考答案：B試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，A對，不選；H2S的相對分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S的沸點比H2Se低，B錯，選B；S的非金屬性比Se強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，C對，不選；非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D對，不選。10.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A

略11.實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略12.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略13.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略14.關于Na元素和F元素的敘述正確的是A．原子半徑Na<F

B．原子序數(shù)Na>FC．原子的電子層數(shù)Na<F

D．原子最外層電子數(shù)Na>F參考答案：B15.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

（

）①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為

；（2）乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

（用離子方程式表示）；（3）兩同學利用下圖所示裝置進行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進行步驟

，將使測量結(jié)果偏低；④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

；參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（3）①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D③cab

；

b

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：（1）A、C、D形成的化合物W的電子式

，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式

。（2）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3。①下圖是一定溫度和壓強下A2（g）和B2（g）反應生成1molBA3（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）BA3（g）

△H=+ckJ/mol，請寫出工業(yè)合成BA3(g)的熱化學反應方程式

。（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）②下列措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是

A.采取20～50MPa的大氣壓

B.降低溫度

C.使用催化劑

D.及時將BA3液化分離

③25℃時，xmol·L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)

。（用含x、n的代數(shù)式表示）

（3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同。

①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=

②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

（4）用D2C2在酸性條件下處理CN－的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO2等物質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式

。參考答案：（1）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=—2（b-a-c）kJ·mol-1

②ABD

③Ｋ＝１0-2n/（x-10-n）

（3）①10a-14mol·L-1，②c（NH4+）>c（NO3-）>c（OH-）>c（H+）

⑷5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O略18.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉(zhuǎn)化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調(diào)至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略19.（18分）請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系：A.是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D.中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F.為烴。請回答：（1）

B的分子式為_______________________。（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）______________。a.氧化反應

b.聚合反應

c.消去反應

d取代反應

e.與Br2加成反應.（3）寫出D→E、E→F的反應類型：D→E__________________、E→F_______________________。（4）F的分子式為____________________。

化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)；_______________________________________________________________________。（5）寫出A、C的