初中化學(xué)整理

、基本概念和基本理論例：AxBy=xAy++yBx- Ax(ROn)y=xAy++yROnx-一、記住1—20號元素的符號、順序，能畫出對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖及相應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖二、記住常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)三、記住金屬活動(dòng)順序表(以及了解分析元素周期表中主族元素的活動(dòng)性)四、記住酸堿鹽的水溶性

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)☆物質(zhì)的變化一化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。☆物質(zhì)的性質(zhì)一（描述性質(zhì)的語句中常有“能……”"可以……”等字）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。（二）物質(zhì)的分類根據(jù)元素種類「金屬單質(zhì)『［單質(zhì)］＜非金屬單質(zhì)【稀有氣體（二）物質(zhì)的分類根據(jù)元素種類「金屬單質(zhì)『［單質(zhì)］＜非金屬單質(zhì)【稀有氣體產(chǎn)無機(jī)化合物v［化合物｝廠酸性氧化物氧化物4堿性氧化物、,一其他氧化物酸堿L酸式鹽（NaHCO3）鹽，正鹽」堿式鹽（Cu2（OH）2CO3）I有機(jī)化合物（CH4）☆混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）。注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物?！罴儍粑铮河梢环N物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬（CuSO4?5HO2）都是純凈物。冰與水混合是純凈物?！顔钨|(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如：鐵、氧氣（液氧）、氫氣、水銀?！罨衔铮河刹煌N（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物?！钣袡C(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機(jī)物（無機(jī)化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物?！钛趸铮河蓛煞N元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a☆酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H20==H2SO4b☆堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Ca0，Na2O,Mg0，F(xiàn)e2O3，CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO,K2O，Ca0，Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O==Ca（OH）2 BaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOHc☆注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物?！钏幔弘婋x時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H"，酸由氫離子和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式（酸=nH++酸根離子n-）a☆根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）三元酸（H3Po4）b☆根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2so4，HNO3,H3PO4一名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S一名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出?！顗A：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成?？扇苄詨A的溶液PH值大于7。紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca（OH）2，NaOH,Ba（OH）2,氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu（OH）2）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）：方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無色酚酞試液變紅色是堿。方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。☆鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：a☆正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2S、KNO3。無氧酸正鹽叫“某化某”：Na2sMgCl2FeS含氧酸鹽叫“某酸某”：KNO3BaSO_Na2CO3b☆酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHCO3 、Ca（HCO3）2 、NaH2PO4 常見的酸式鹽的酸根有：HCO.、HSO4-、H2Po4-、HPO42-c☆堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2（OH）2CO3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。☆酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚歐）和PH值：酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7,不能使指示劑變色?？扇艿膲A溶液PH值大于7,堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小☆酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶，溶堿有五種（鋇鉀鈣鈉氨），不溶氯化物AgCl,不溶硫酸鹽BaSO4,碳酸鹽只溶鉀鈉銨。口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的化合物只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水?！畛恋砦镏蠥gCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其它沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、Ag2co3。推斷題中,往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式☆元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類。①部分單個(gè)的元素符號表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但H、N、0、Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2、N2、02、Cl2②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”；“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”；金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成。例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：（1）也和He （2）CO、N2和Si （3）0?、S和S2- （GOH—和F-物質(zhì)、元素、分子和原子以及離子的區(qū)別與聯(lián)系構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)16☆粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17☆分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）18☆原子質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）d原子核（帶正電）原子'核外電子（帶負(fù)電）電子可以用e-表示原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子——原子，而原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變?！钤訄F(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO42-CO32- NO3-OH-MnO4- MnO42-ClO3-PO43- NH4+碳酸氫根（HCO3-）、硫酸氫根（HSO4-）、磷酸氫根（HPO42-）、磷酸二氫根（H2PO屋）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子?！铍x子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。在離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價(jià)陽離子：Na+ Mg2+ A13+ H+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子：O2- OH- S2- F- Cl- SO42- CO32-NO3- MnO4- PO43- MnO42- C1O3-☆核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個(gè)電子，第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?20的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣?！罘€(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（特殊情況：只有一個(gè)電子層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)☆化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號表示，須注意：氫氣H2氧氣02氮?dú)釴2氯氣C12氟氣F2溴Br2碘12臭氧03②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”?；蟽r(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià)，交叉）特殊情況：NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N（―3價(jià)），后N（十5價(jià)）。

☆元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號的正上方+2 -2 +1Ca+2價(jià)的鈣元素 O-2價(jià)的氧元素H2O水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)背誦化合價(jià)口訣：+1價(jià)鉀鈉銀銨氫，+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅，二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘-1價(jià)氧硫-2要記清。氫氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1價(jià)，硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH/原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO32-原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)☆相對原子質(zhì)量：以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=一個(gè)某原子的質(zhì)量

一個(gè)碳原子的質(zhì)量X相對原子質(zhì)量=一個(gè)某原子的質(zhì)量

一個(gè)碳原子的質(zhì)量X12(相對原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1)相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)☆化學(xué)反應(yīng)基本類型①化合反應(yīng)：A+B+…=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：A=B+C+… 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快；排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！钗覈糯诨瘜W(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器☆氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗。激烈氧化：燃燒。燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存?！钸€原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性?！畲呋瘎ㄓ|媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑☆書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件、箭頭要標(biāo)明。③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度☆溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）☆溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分☆溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。☆飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）☆不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大?！铒柡腿芤号c不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液. 一飽和溶液①加溶劑②升高溶液溫度☆固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）☆溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（溫度變化即是在不同溫度下的情況）大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39☆固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101700.01?1<0.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽☆混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等；化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開?！罱Y(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離☆溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）☆電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)?！铍婋x方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散例：AB=xAy++yBx- A（ROn）=xAy++yROx-二、化學(xué)符號及含義1?若干個(gè)原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略。S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)；2Ca表示2個(gè)鈣原子2?若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號除外）①2H20—2個(gè)水分子 ②2N2-2個(gè)氮分子 ③nSO2-n個(gè)二氧化硫分子3?若干個(gè)離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2s2--2個(gè)硫離子 ②2Ca2+-2個(gè)鈣離子 ③2S0/--2個(gè)硫酸根離子@nOH-n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe3+-2個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2+-3個(gè)亞鐵離子4?“2”的含義2Ca2+-前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷。2H20一前2：表示2個(gè)水分子，后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。+2CaO一氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算指定部分的質(zhì)量?指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 物質(zhì)總質(zhì)量 x100%?化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxByA元素：B元素=A原子個(gè)數(shù)（x）XA的相對原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)（y）XB的相對原子質(zhì)量

3?元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個(gè)數(shù)義3?元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個(gè)數(shù)義相對原子質(zhì)量*100%化合物的相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量x1。。%物質(zhì)的總質(zhì)量（一般用于純凈物）（一般用于混合物）?純度、百分含量：物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量X1。。%混合物的總質(zhì)量= 實(shí)際測得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) *10。%根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5?元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6?個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系一n個(gè)A粒子?m個(gè)B粒子質(zhì)量關(guān)系一nXA的相對分子質(zhì)量：mXB的相對分子質(zhì)量四、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分。.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里。溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量 析出晶體的質(zhì)量① = =100克 溶劑質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量②100克+溶解度=溶液質(zhì)量3.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X1。。%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X1。。%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（P%）的關(guān)系p%=S100p%=S100+Sx100%S=100p克100—p4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）即把：濃溶液一稀溶液濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色。黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu（OH）2不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷紫黑色固體：高錳酸鉀淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）六、典型解題方法?用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。?共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成?推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚歐遇溶堿變紅色）沉淀（AgCl、BaSO4）不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色。若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）4?一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸一產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑現(xiàn)象5?不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液一分步區(qū)別各物質(zhì)。例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象。例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：碳酸鈉，氯化鈣，稀硫酸，硝酸鈉七、物質(zhì)的化學(xué)式A單質(zhì)：由同種（或一種）兀素組成的純凈物。1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金碘I2KCa2、非金屬單質(zhì)氫氣H2碳C3、稀有氣體：NaMgAlZn氧氣02硅Si氦氣HeFeSnPb氮?dú)釴2磷P氖氣Ne(H)CuHg氯氣Cl2硫S氬氣ArAgPtAu氟氣F2臭氧。3溴Br2B化合物：由不同種兀素組成的純凈物。（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32-的化合物）甲烷CH4 乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH乙酸CH3COOH 乙炔C2H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫H2O CO CO2 SO2金屬氧化物跟水化合成同價(jià)的含氧酸）三氧化硫 五氧化二磷SO3 P2O5氧化鋇氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀Fe2O3二氧化錳FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2

(三)酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種兀素是由”硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4H2SH2CO3H2SO3(四)堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱通常有“氫氧化某”化學(xué)式的最后面是“OH”氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化銀氨水氫氧化鈣氫氧化鎂KOH NaOH AgOH NH3?H2OCa(OH)2Mg(OH)2氫氧化鋇氫氧化銅氫氧化鋅氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鋁Ba(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2(五)鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成1、碳酸鹽(不溶于水，但溶于強(qiáng)酸，并有氣體生成)Fe(OH)3Al(OH)3碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銀 碳酸銨碳酸鈣碳酸鎂K2CO3 Na2CO3 Ag2CO3 (NH4)2CO3碳酸鋇 碳酸鋅 碳酸銅 碳酸亞鐵BaCO3 CuCO3 ZnCO3 FeCO32、硫酸鹽(僅僅硫酸鋇不可溶，其它都可溶)CaCO3MgCO3硫酸鉀 硫酸鈉 硫酸銀 硫酸銨硫酸鈣硫酸鎂K2SO4 Na2SO4 Ag2SO4 (NH4)2SO4CaSO4MgSO4硫酸鋇 硫酸銅 硫酸鋅 硫酸鐵硫酸亞鐵硫酸鋁BaSO4 CuSO4 ZnSO4 FeSO43、硝酸鹽(全部都可溶)Fe2(SO4)3Al2(SO4)3硝酸鉀 硝酸鈉 硝酸銀 硝酸銨硝酸鈣硝酸鎂KNO3 NaNO3 AgNO3 NH4NO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2硝酸鋇 硝酸銅 硝酸鋅 硝酸汞硝酸亞鐵硝酸鐵Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3) Hg(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)34?氯化物(僅僅氯化銀不可溶，其它都可溶)