內蒙古自治區(qū)呼和浩特市華立中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市華立中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略2.在10L容器中進行如下反應：N2+3H2

2NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為

A．0.003mol/(L·s)

B．0.045mol/(L·s)

C．0.006mol/(L·s)

D．0.009mol/(L·s)參考答案：C3.下列說法正確的是（

）A.CO2是污染大氣的罪魁禍首

B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能C.燒堿和純堿都屬于堿

D.氯氣泄漏后，人應順風且往低處跑參考答案：BA.CO2不是污染大氣的罪魁禍首，A錯誤；B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能，B正確；C.燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D.氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數(shù)為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略5.聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D.元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的參考答案：B【詳解】A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質容易導電，而非金屬元素的單質不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。

6.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

(

)

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：C略7.下列關于氯氣的描述中，正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2C．有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA參考答案：B試題分析：A、標準狀況下，H2O不是氣體，不能用22.4L/mol進行換算，故A錯誤；B、Na2CO3由離子構成，不含分子，故B錯誤；C、標準狀況下，NA個CO2分子為1mol，則有的體積約為22.4L，故C正確；D、沒有給出溶液的體積，無法求出Cl￣的數(shù)目，故D錯誤。9.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)能導電C.水溶液能導電

D.常溫下能溶于水參考答案：B10.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是().A．淀粉溶液和食鹽溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇參考答案：B11.下列說法中正確的是（考察原子相關知識）A．人們已知道了107種元素，即已經知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等C．

和原子中的中子數(shù)相等D．質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同。參考答案：B略12.下列說法正確的是A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略13.根據(jù)鈁在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

C、氧化物對應的水化物是極強的堿D、在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O參考答案：D略14.科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據(jù)碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯誤；C．X容易發(fā)生加成反應，而乙烷容易發(fā)生取代反應，因此二者的性質不相似，錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯誤。15.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

⑶若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式

探究延伸：若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為

。⑸某鋁土礦樣品經測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為

.參考答案：（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煙氣中的氮氧化物（NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2，同時放熱317.3kJ．請計算：（1）標準狀況下，1m3煙氣中含NO0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．（2）上述O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量．參考答案：（1）要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積為0.672L；（2）0.03molO3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量為9.519kJ．

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2，同時放熱317.3kJ，該反應的熱化學方程式為：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1，（1）3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據(jù)反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）計算；（2）根據(jù)n=計算出0.672L臭氧的物質的量，然后結合熱化學方程式計算放出熱量．【解答】解：（1）標況下1m3煙氣中含NO0.224L，3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據(jù)反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的體積為：0.672L，答：要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積為0.672L；（2）標況下0.672L臭氧的物質的量為：=0.03mol，根據(jù)反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1可知，消耗0.03mol臭氧放出熱量為：317.3kJ?mol﹣1×0.03mol=9.519kJ，答：0.03molO3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量為9.519kJ．18.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L?1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L?1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗HCl的物質的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。參考答案：(1)0.08mol；(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol解析：(1)消耗HCl的物質的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08