內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠汗木臺中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠汗木臺中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著物質(zhì)文明的發(fā)展，“酸雨”污染越來越嚴(yán)重，下列物質(zhì)能引起“酸雨”的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍(lán)色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。3.第一種從無機(jī)物合成的有機(jī)物是

A.甲烷

B.尿素

C.塑料

D.苯參考答案：B略4.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，又因為同主族元素性質(zhì)是相似的，所以選項C是錯誤的，氫氧化物是強(qiáng)堿。其他選項都是正確的，所以答案選C。5.下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗方法或結(jié)論正確的是

A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－

B．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子參考答案：C6.

用pH試紙檢驗溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略7.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導(dǎo)體材料的元素

B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略8.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A.一定是純凈物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。9.某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，且在堿性條件下不能共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且在堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；C．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；D．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．故選C．10.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（

）A.溶液中可發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在①③反應(yīng)中均為氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序為：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.Mn2+是MnO4-的還原產(chǎn)物參考答案：B【分析】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Cl2>Br2，據(jù)以上分析解答。【詳解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Cl2>Br2，A.結(jié)合以上分析可知，氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述規(guī)律，A正確；B.結(jié)合以上分析可知：在反應(yīng)①中Cl2是氧化產(chǎn)物，而在反應(yīng)③中作氧化劑，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知：氧化性強(qiáng)弱的順序為：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，C正確；D.反應(yīng)①中，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物；D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、氧化產(chǎn)物均具有氧化性，但氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原劑、還原產(chǎn)物均具有還原性，但還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物。11.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略12.在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2參考答案：C略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是

(

)

A．32gO2

B．44.8LCH4

C．1.5NA

CO2

D．54gH2O參考答案：B試題分析：氣體的物質(zhì)的量分別為：n(O2)===1mol，n(CH4)===2mol，n(CO2)===1.5mol，n(H2O)===3mol，水不是氣體，體積較小。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，所以物質(zhì)的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，故選B。14.把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+參考答案：B15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請用雙線橋法表示反應(yīng)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合價的升降和電子的轉(zhuǎn)移情況，并回答下列問題：標(biāo)雙線橋：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。若有1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄频茫篠iO2＋C＋N2Si3N4＋CO。①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在答題卡相應(yīng)的橫線上）____；②該反應(yīng)的氧化劑是__________。參考答案：(1)

Cl2

5mol

5mol

(2)①3，6，2，1，6

②N2【詳解】（1）反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2。若有1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol，根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是5mol。（2）①根據(jù)方程式可知碳元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子。氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式為3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。②根據(jù)以上分析可知氮元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，因此該反應(yīng)的氧化劑是氮?dú)狻?8.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實驗，記錄為：①

A+D→溶液+氣體，②

B+C→溶液+沉淀，③

B+A→溶液+沉淀X，④

D+B→溶液Y+沉淀，⑤

溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據(jù)以上記錄確定：A_________B__________C__________D________（填化學(xué)式）（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①______________________________

③______________________________

⑤_______________________________參考答案：

（1）ANa2CO3B