高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：富集在海水中的元素氯（原卷 解析卷）

富集在海水中的元素氯【原卷】一、選擇題（共10題）1.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收2.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在4.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A．HClO B．NH4ClC．HNO3 D．AgNO35.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱6.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘單質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴D．工業(yè)上用電解飽和MgCl2溶液的方法制得Mg7．下列敘述中正確的是A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)9.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸二、非選擇題（共4題）10.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。11.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題：(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。

①M(fèi)nO2與濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl與濃硫酸混合共熱③NaClO與濃鹽酸混合④K2Cr2O7與濃鹽酸混合⑤KClO3與濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4與濃鹽酸混合A.①②⑥ B.②④⑥C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式

。

(3)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其原因是。

(4)①裝置B的作用是

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②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。③裝置E的作用是。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與(填裝置字母序號(hào))之間增加一個(gè)裝置,增加的裝置里面的物質(zhì)可為。

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B.氫氧化鈉溶液C.濕潤(rùn)的紅色布條D.飽和食鹽水12.ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_____。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。13.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________________________________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_____________________，得電子能力逐漸減弱。富集在海水中的元素氯一、選擇題（共10題）1.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。2.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液【答案】A【解析】依據(jù)Cl2+H2O?HCl+HClO,若平衡右移使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性增強(qiáng);A選項(xiàng),由酸性HCl>H2CO3>HClO,所以CaCO3只與HCl反應(yīng),使化學(xué)平衡右移,導(dǎo)致c(HClO)增大,符合題意;B選項(xiàng),稀硫酸使平衡左移,導(dǎo)致c(HClO)減小,不符合題意;C選項(xiàng),氯化鈣溶液使溶液稀釋,使c(HClO)減小,不符合題意;D選項(xiàng),二氧化硫具有還原性,與氯氣、HClO反應(yīng),導(dǎo)致c(HClO)減小,不符合題意。3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。4.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A．HClO B．NH4ClC．HNO3 D．AgNO3【答案】B【解析】A．HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2，反應(yīng)方程式是：2HClO2HCl+O2↑，錯(cuò)誤。B．NH4Cl在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，而在光照時(shí)不會(huì)分解，正確。C．HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑＋2H2O，錯(cuò)誤。D．AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，錯(cuò)誤。5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘單質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴D．工業(yè)上用電解飽和MgCl2溶液的方法制得Mg【答案】C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目不變，屬于H2O不可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯(cuò)誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯(cuò)誤；C.溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，所以實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴，C正確；D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2制Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．下列敘述中正確的是A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色【答案】B【解析】還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，酸性條件下ClO2－發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClO2－===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。9.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸【答案】C【解析】制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確；裝置⑤是收集Cl2O，所以溫度低于3.8℃，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。二、非選擇題（共4題）10.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。【答案】（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液（4）從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-（5）2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進(jìn)入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I(xiàn)2～2e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。11.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題：(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。

①M(fèi)nO2與濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl與濃硫酸混合共熱③NaClO與濃鹽酸混合④K2Cr2O7與濃鹽酸混合⑤KClO3與濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4與濃鹽酸混合A.①②⑥ B.②④⑥C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式

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(3)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其原因是。

(4)①裝置B的作用是

。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。③裝置E的作用是。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與(填裝置字母序號(hào))之間增加一個(gè)裝置,增加的裝置里面的物質(zhì)可為。

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B.氫氧化鈉溶液C.濕潤(rùn)的紅色布條D.飽和食鹽水【答案】(1)D(2)4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變小就不再反應(yīng)(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生,并吸收水蒸氣,避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯氣(5)EFAC【解析】（1）①~⑥的方法均可使氯離子氧化成氯氣，因此均可制備氯氣。(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+。(3)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。(4)①裝置B中足量無水硫酸銅可吸水生成藍(lán)色的五水合硫酸銅晶體,證明有水蒸氣產(chǎn)生;吸收水蒸氣,避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。②干燥的有色布條不褪色,說明氯氣不具有漂白性;濕潤(rùn)的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,鹽酸不具有漂白性,所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸,則裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性。③用四氯化碳吸收氯氣,防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)。(5)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成HCl,干擾F中氯化氫的檢驗(yàn),故在E、F之間增加一個(gè)裝置,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收。12.ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_____。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。【答案】（1）錐形瓶b（2）慢（3）吸收Cl24H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色若不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O