化學反應的速率與限課時

第二課時化學反應速率的特點：

但意義相同，即任一種物質(zhì)的反應速率都可以代表了整個化學反應的化學反應平均速率。①同一反應的速率可用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值可能不同,②同一反應各物質(zhì)速率之比等于計量數(shù)之比已知反應：aA+bB=cC+dD則有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d影響反應速率因素小結(jié)：內(nèi)因：化學反應速率是由反應物的性質(zhì)決定的外部條件：1、溫度↑，V↑2、催化劑影響反應速率，正催化劑加快反應3、反應物濃度越大，V↑（對于氣體或溶液反應）4、有氣體參與的反應，壓強越大，V↑5、固體表面積↑，V↑6、構(gòu)成原電池下列反應，壓強對反應速率無影響的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD有氣體參與的反應，壓強越大，V↑練習1下列因素一定會是化學反應速率加快的是（）①增加反應物物質(zhì)的量②升高溫度③縮小容器的體積④加入生成物A、①②③④B、③②C、①②③D、只有②練習2D用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液（構(gòu)成原電池）D、不用鐵片，改用鐵粉B練習3ANO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應的速率B.使一種反應物過量能提高反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2練習4二、化學反應的限度

一個化學反應在實際進行時，反應物能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？啟示：化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。§1、氯水是氯氣的水溶液，部分氯氣能與水反應分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

OH-Cl2+H2OHClO+HCl請大家回憶氯水中含有哪些微粒。Ag＋＋Cl－

==AgCl↓（沉淀徹底）AgCl==Ag＋＋Cl－

（微量電離）§2、銀離子與氯離子沉淀H2+I22HI

正反應逆反應1、定義：在同一條件下,既向正反應方向進行,

同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O一、可逆反應：正向反應：反應物(左)→生成物(右)逆向反應：生成物(右)→反應物(左)（1）、2H2+O2===2H2O2H2O===2H2↑+O2↑（2）、二次電池的充電與放電過程（3）、NH3+HCl===NH4ClNH4Cl===NH3+HCl[思考分析]

下列反應是否可逆反應？說明原因？燃燒電解△可逆反應是在同一條件下正逆都進行H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度為多少？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著濃度的變化，v(正)與v(逆)怎樣變化？在1L密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應濃度越大速率越大(1)化學平衡狀態(tài)的建立H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應（5）反應會進行v(正)在減小、v(逆)會增大，結(jié)果？正反應速率等于逆反應速率（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？反應物和生成物濃度不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？處于動態(tài)平衡v(正)=v(逆)

≠0當v(正)=v(逆)時1、定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。二、平衡狀態(tài)

可逆反應v(正)=v(逆)

≠0

反應混合物中各組分的濃度保持不變反應條件相同前提（適用范圍）：內(nèi)在本質(zhì)：外在現(xiàn)象：反應條件：2、化學平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：同一物質(zhì)

v(正)=v(逆)

(４)定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的比例保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度保持不變D.反應已經(jīng)停止C動態(tài)平衡隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習314CO2、14C、14CO(1)同種物質(zhì)正反應速率和逆反應速率相等注意：比較可逆反應V正、V逆是否相等，

先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的正逆反應速率判斷可逆反應速率的平衡狀態(tài)例題：在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)的可逆反應中(1)當V(N2O4)正

=2V(NO2)逆是否達到平衡狀態(tài)？(2)當4V(N2O4)正

=2V(NO2)逆是否達到平衡狀態(tài)？V(N2O4)正=

1/2V(NO2)正等(1)

V(N2O4)正

=2V(NO2)逆1/2V(NO2)正=未平衡(2)

4V(N2O4)正

=2V(NO2)逆2V(NO2)正=已平衡例：可逆反應A(g)2B(g)+3C(g)，當1L容器中，1min中，生成2molB，同時生成1molA，是否達到平衡？V消耗(A)=V生成(A)分析：生成2molB；即要消耗molA1消耗1molAV逆：反應物生成物V正：反應物生成物合成速率分解速率分解速率合成速率V正(A)=V逆(A)隨堂練習4下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC（2）各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量不再改變定（3）對于有顏色物質(zhì)參加的可逆反應，顏色不再改變mA(g)nB(g)+pC(g)有顏色物質(zhì)的濃度不變例題：在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解B. 2V(N2O4)正

=V(NO2)逆體系的顏色不再改變

NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C

B（2）各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量不再改變定（3）對于有顏色物質(zhì)參加的可逆反應，顏色不再改變（4）全是氣體參加的前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，壓強、氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變mA(g)nB(g)+pC(g)計量數(shù)相等的氣體反應，任何時刻壓強、平均相對分子質(zhì)量都相等有顏色物質(zhì)的濃度不變對于反應N2+3H22NH3，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④隨堂練習5D三、化學反應條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制有利的反應，要想辦法增大反應速率：（1）升高溫度，使用催化劑，增大反應物濃度有害的反應，要設(shè)法降低反應速率：（1）降低反應溫度，使用負催化劑（2）或隔離會引發(fā)反應的物質(zhì)1、控制反應條件的意義：按需要改變化學反應的速率和反應限度對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是______。A．增大正反應速率，減少逆反應速率B．提高反應物的轉(zhuǎn)化率C．以同樣程度改變正逆反應的速率D．