四川省成都市北新中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省成都市北新中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是A．圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B．圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)降低C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B略2.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略3.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略4.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：D略5.下列過程需要吸收熱量的是（）A．汽油燃燒B．鋁熱反應(yīng)C．液氨汽化D．酸堿中和參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是金屬之間的置換，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．液氨氣化，需要吸收熱量，故C正確；D．酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．6.合金有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略7.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100g

B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略8.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略9.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體C．B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵

D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、C60和N60的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子，故C正確；D、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故D錯(cuò)誤。故答案選C10.下列方法都可以用于制取氧氣，但其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)不屬于同一類型，它是A.通過分離液態(tài)空氣制取氧氣

B.分解過氧化氫溶液制取氧氣C.加熱高錳酸鉀制取氧氣

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣參考答案：A略11.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略12.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價(jià)氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時(shí)所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯(cuò)誤；故答案選D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

) A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2一定得到4NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子數(shù)均為NAC．18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NAD．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：C14.（08山東省濟(jì)陽縣期末）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬，C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：D15.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性．解答：解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)，b是正極，d是負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)B與A的差值為________mol。(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+?，F(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用，請(qǐng)分析圖10－3，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是______；(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是______，其原因是______；(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：(4)反應(yīng)過程中，到達(dá)______點(diǎn)時(shí)HNO3已完全反應(yīng)。(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是______；(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是______；參考答案：⑴NO⑵N2O，反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高⑶8，30，8，3NH4NO3，9⑷C⑸Fe2+⑹2：3略18.有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說法中正確的是___________（選填編號(hào)）。A．可能互為同系物B．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。（3）寫出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C－C鍵和C－H鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________________。（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：

(1)B、D

（2分）