四川省德陽市中江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省德陽市中江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是

（

）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol參考答案：D略2.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A3.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lmolNaOH參考答案：D5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

(

)A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略6.下列方程式正確的是（）A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HClB．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+參考答案：C略7.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的陰極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B8.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7參考答案：C略9.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe2＋的還原性比I－強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評價均錯誤；C、HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項錯誤；D正確。10.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的參考答案：答案：D11.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WKA．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此A錯誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯誤；根據(jù)D項知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確。13.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（

）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D14.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，出尾氣是短導(dǎo)管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤；故選D。15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識．解答：解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．Z為S元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；B．Y為F元素，無正價，所以F沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C．Z為S元素，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為F元素，其單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應(yīng)時生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學(xué)式）。

（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加

。Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如右下表：

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%（精確到0．1%）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團(tuán)名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反應(yīng)類型為

。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(yīng)(3)(4)418.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述