四川省德陽市雍城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省德陽市雍城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（被還原反應(yīng)）、負(fù)（被氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負(fù)極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動性A＞B；

根據(jù)原電池的工作原理，正負(fù)極間有電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負(fù)極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；

根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)．A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，如：用銅和鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池時，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；

B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性順序是A＞C＞D＞B，A項正確，答案選A。2.下列有機(jī)物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是(

)

A．CH3—COOH

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3CH2Cl參考答案：A略3.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．a(chǎn)>b>c

B．c>a>b

C．a(chǎn)>c>b

D．c>b>a參考答案：B略4.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B.溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D略5.把鋁粉和氧化鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

()A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．28：9參考答案：B略6.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.得電子，被氧化C.電池放電時，溶液的酸性增強(qiáng)D.負(fù)極反應(yīng)是參考答案：D【分析】放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C．電池放電時，硫酸參加了反應(yīng)，同時生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。

7.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水A．①②③

B．②③

C．③④

D．③④⑤參考答案：B略8.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（

）mol/LA．0.1(b-2a)

B．10(2a-b)

C．10(b-2a)

D．10(b-a)參考答案：C略9.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應(yīng)中4個S原子中S的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯誤；B．生成1.5molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯誤；D．S元素的化合價升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯誤；故選B．10.通常狀況下，將CO和O2的混合氣體200mL置于密閉容器內(nèi)點燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50mL，則原混合氣體中CO的體積可能是（

）

A.100mL

B.150mL

C.50mL

D.75mL參考答案：AB略11.化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4?8min平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計算即可。【詳解】由圖可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C．化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色D．密度為1.1g?cm﹣3與密度為1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3與1.2g?cm﹣3之間；Na﹣K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間參考答案：C【分析】A、活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；B、金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)；C、含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色；D、合金的熔點會低于任一組成金屬成分的熔點．【解答】解：A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯誤；B、鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故B錯誤；C、含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故C正確；D、NaK合金的熔點應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查學(xué)生鈉的性質(zhì)、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵．13.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。

C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。參考答案：BD14.硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A.原子序數(shù)是24B.原子半徑比硫原子的原子半徑大C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)參考答案：AA、硒元素與氧元素同主族,與鈣元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,與氧元素原子序數(shù)形成第三、第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為,故A錯誤;B、同主族自上而下原子半徑增大,故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大,故B正確；C、第ⅥA族元素的最高價為+6價,則最高價氧化物的化學(xué)式為,與同主族的S的化合物性質(zhì)相似,屬于酸性氧化物,所以C選項是正確的;D、硒的負(fù)化合價為-2,氣態(tài)氫化物化學(xué)式是,非金屬性:,則氫化物還原性:,故D正確；故選A。15.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們設(shè)計了如下實驗：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________（2）要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計水銀球不應(yīng)插入溶液中，(應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(應(yīng)該下進(jìn)上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，丁在實驗室中常用來從溶液中萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑；各化合物中原子個數(shù)之比關(guān)系如下表：

甲乙丙丁化合物中各原子個數(shù)比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑；D與E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。(1)寫出元素符號：A_____、B_______、C______、D_______、E_______。(2)向甲的水溶液中加入MnO2

,其化學(xué)方程式是________

_______。⑶寫出乙物質(zhì)通入過量NaOH溶液的離子方程式______________

_______________。參考答案：略18.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā)

B.過濾

C.蒸餾

D.萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。參考答案：(1)或

取代反應(yīng)

(2)淺黃色沉淀

除去HBr中混有的溴蒸氣

HBr=H++Br-

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)干燥

(5)苯

C

(6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)