四川省成都市邛崍君平中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市邛崍君平中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法都正確的是()。①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)；②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金；③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)；④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物。A．①②③④

B．①②④⑥C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B③中硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤中氯氣分子中只含有非極性鍵，由此可迅速排除③和⑤，故選B。2.下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

(

)A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D3.某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒(méi)有MgCl2參考答案：答案：C4.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．5.已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好D．圖中b代表反應(yīng)①的能量變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來(lái)判斷．解答：解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①﹣②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應(yīng)注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定6.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：略7.將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得pH=1，則X、Y可能是（

），X與Y的體積比為（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3參考答案：答案：C8.已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；

④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定增加；⑤

正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

⑥使用了催化劑A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥參考答案：B略9.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識(shí)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．10.（2003·上海卷）9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.分子中有三個(gè)苯環(huán)D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略11.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

(

)

A

B

C

DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B略12.25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，解題時(shí)注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25℃時(shí)，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點(diǎn)①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點(diǎn)②溶液中，依據(jù)質(zhì)量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點(diǎn)③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點(diǎn)③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。13.下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D14.往下列溶液中通入過(guò)量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略15.原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備TiO2的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：濾液A中含有TiO2+，TiO2+遇水會(huì)水解。⑴步驟②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

。⑵步驟②、③、④中，均需采取的操作是

（填操作名稱）。⑶請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：

。⑷研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的質(zhì)量

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。⑸通過(guò)以下反應(yīng)也可以制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H＝+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過(guò)程中加入碳與氧氣反應(yīng)才能順利制得TiCl4。查閱資料得知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝－394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與氯氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）⑴Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3分）

⑵過(guò)濾（2分）⑶TiO2+會(huì)水解，TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+（1分）；將溶液稀釋會(huì)促進(jìn)TiO2+水解（1分），同時(shí)，加熱也會(huì)促進(jìn)TiO2+水解生成H2TiO3（1分）。⑷①2O2－－4e－＝O2↑（或C+2O2－－4e－＝CO2↑，2分）；②不變（2分）⑸TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)

TiCl4(g)+CO2(g)；△H＝－243kJ/mol（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定量的夜態(tài)化合物XY2在一定量的02中恰好反應(yīng)：XY2(l)+302(g)==XO2(g)+2YO2(g)

,冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672ml,

密度為2.56gL-1

則:（１）反應(yīng)前02的體積是________mL（２）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________gmol-1（３）在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為３：１６,X、Y兩元素分別為_(kāi)__和___（填名稱）參考答案：（6分）(1)(2分)672

(2)(2分)76

(3)(2分)硫

碳略18.已知KMnO4可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過(guò)程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）⑴將KMnO4溶液滴入KOH與K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為_(kāi)______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。（填寫(xiě)化學(xué)式）

⑵將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為