高考化學復習衡水中學高考化學二輪復習周測卷專題分類匯編非金屬綜合(含解析)

高考化學復習衡水中學高考化學二輪復習周測卷專題分類匯編：非金屬綜合(含解析)高考化學復習衡水中學高考化學二輪復習周測卷專題分類匯編：非金屬綜合(含解析)9/9高考化學復習衡水中學高考化學二輪復習周測卷專題分類匯編：非金屬綜合(含解析)非金屬綜合可能用到的相對原子質量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、選擇題（本大題共16小題。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是吻合題目要求的）從以下事實所列出的相應結論正確的選項是實驗事實結論ACl2的水溶液能夠導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色積淀BaSO3不溶于強酸C32溶液混雜產(chǎn)生白色積淀結合H+的能力：32-2-NaHCO溶液與NaAlOCO<AlOD常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與非金屬性：P>N氧氣反應（2015?邢臺模擬）在化學學習與研究中類推的思想方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最后要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．以下幾種類推結論中錯誤的選項是（）①SO2能與堿反應，則非金屬氧化物都能與堿反應②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③3.以下有關等非金屬元素化合物的說法正確的選項是（）A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C.實驗室可用NaOH溶液辦理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，其實不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應關系，正確的是（）A．a(chǎn)：Cl﹣+c2﹣﹣b：K：COd：HCO33+b2﹣c：Cl﹣d﹣B．a(chǎn)：K：CO3：HCO3+b2﹣c﹣d：Cl﹣C．a(chǎn)：K：CO：HCO33+3﹣c：Cl﹣d32﹣D．a(chǎn)：Kb：HCO：CO5.將足量CO2通入以下各溶液中，所含離子還能夠大量共存的是（）A.Na、S2、OH、SO42B.Na、C6H5O、CH3COO、HCO3C.H、NH、Al3、2D.K、SiO2、Cl、NO34SO436.以下實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A合適二氧化碳通入氯化鋇溶產(chǎn)生積淀碳酸的酸性液中比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性取少量某無色溶液，先滴加氯溶液分層，基層呈原無色溶液C水，再加入少量四氯化碳，振中必然有溴橙紅色蕩.靜置離子產(chǎn)生大量無色氣只表現(xiàn)濃硝D將銅片放入濃硝酸中體，溶液變成藍綠酸的強氧化色性7.已知BrCl能發(fā)生以下反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的選項是()A.BrCl擁有和鹵素單質相似的化學性質B.BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑C.BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI.NaBrO兩種鹽D.將BrCl跟FeS04溶液反應。溶液會變成無色8.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物,在化學反應中既可表現(xiàn)出氧化性又可表現(xiàn)出還原性,有關該物質的說法中正確的選項是（）在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯─1價在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質碘生成Cs顯+3價,I.Cl均顯─1價向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入以下液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象以以下列圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（

）①AgNO3溶液②NaOH溶液

③水④淀粉

-KI

溶液⑤FeCl2與

KSCN混雜液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤“飄塵”是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄揚物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可飄揚數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2.O2接觸時,SO2:會轉變成列變化中硫酸的作用相同的是()。A.膽礬中加濃硫酸C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱

SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下B.濃硫酸與木炭共熱D.濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”11.化學用語是學習化學的重要工具。以下用來表示物質變化的化學用語正確的選項是（）A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混雜反應：2+－－=CaCO↓+HOCa+OH+HCO332B．少量的SO通入Ca(ClO)22+－=溶液中反應的離子方程式為：SO+HO+Ca+2ClO222CaSO3↓+2HClOC．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑

銅與過分稀硝酸充分反應，發(fā)生氧化還原反應的

HNO3的物質的量為（

）

13.標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：

①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。爾后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是（假設溶質不擴散）（）A.①=②=③=④B.①=②=③>④C.①=②=③<④D..④>①=②>③14.等物質的量的N2.O2.CO2混雜氣體經(jīng)過Na2O2后，體積變成原體積的(同溫同壓)，這時混雜氣體中N2.O2.CO2物質的量之比為()A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：1015.已知氣體的摩爾質量越小,擴散速度越快。以下列圖為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。以下關于物質甲.乙的判斷正確的選項是()A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸甲白色煙環(huán)乙甲是濃鹽酸，乙是濃氨水甲是濃氨水，乙是濃鹽酸甲是濃硝酸，乙是濃氨水經(jīng)測定某金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生的混雜氣(NO2,O2)經(jīng)過足量水后仍有NO節(jié)余,則在反應中,金屬元素的化合價()A.不變B.高升C.降低D.無法確定二、填空（本大題共2小題）六種物質的轉變關系以下列圖

(反應條件和部分產(chǎn)物未標出

)(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A.D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構表示圖為__________，反應④的化學方程式為____________________.(2)若A為常有的金屬單質，D.F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1gD與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________.(3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質，且A.D所含元素同主族，A.F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，B固體屬于__________晶體.18.某學生利用以下裝置研究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。請回答以下問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式

。（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體A．鹽酸B．濃硫酸

a可采納C

．稀硫酸

（選填以下選項的代號）D．稀硝酸（3）虛線框內(nèi)應增加必要的除雜裝置，請從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入以下空格。B__________、D__________、E__________。4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為

；關閉

K1、K2，向來看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，原由是：

。（5）在操作（是

4）的基礎上，惹起噴泉操作方法。2016萬卷周測卷（非金屬綜合）答案解析一、選擇題【知識點】電解質定義、元素非金屬性比較【答案】C解析：A、Cl2的水溶液能夠導電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、SO通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色積淀為BaSO，24故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混雜產(chǎn)生白色積淀是因為-AlO2獲取質子，結合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，不能夠說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題觀察了電解質定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。2.考點：化學反應的基根源理．.解析：①CO、NO等非金屬氧化物不能夠與堿反應；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能夠與堿反應，則非金屬氧化物不用然都能與堿反應，故①錯誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤；應選C．議論：本題觀察物質的性質，為高頻考點，綜合觀察元素化合物知識，掌握常有物質的性質及發(fā)生的反應為解答的要點，題目難度不大．3.C【解析】選項A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；選項B2NH+H32SO4===(NH4)2SO4，即堿性氣體不能夠用酸性物質干燥；選項C中酸性氣體均可用NaOH吸??；選項D中Al3＋+3H2O懸浮物，若是溶液呈酸性或堿性均能與

Al(OH)3+3H＋，Al(OH)3擁有吸附性，能吸附水中的Al(OH)3反應，失去了Al(OH)3就不能夠吸附水中的懸浮物。4.考點：專題：解析：

離子濃度大小的比較；離子方程式的有關計算．離子反應專題．依照向必然量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目素來在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，爾后結合圖象來解析對應的離子．解答：因向必然量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生以下反應，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離子在減少，直至為2﹣離子，3碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中﹣離子，c為HCO3氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增加，即圖中d為Cl﹣離子，應選C．議論：本題以碳酸鹽與鹽酸的反應及圖象觀察離子濃度大小的比較，為高頻考點，掌握發(fā)生的反應及反應與圖象的對應關系為解答的要點，重視解析與應用能力的考查，題目難度不大．5.C6.C7.D8.A【解析】CsICl2可寫為CsClICl分別顯+1價.+1價和—1價,因此B.D錯誤。該化合物中無─1價的碘,通入Cl2不能能有單質碘生成,C錯誤.SO2有較強的還原性,CsICl2中+1價的I2I可將其氧化,總反應方程式為CsICl2SO22H2OH2SO4HIHCl+CaCI,A正確。9.D10.C【解析】飄塵與空氣中的SO2.O2接觸時SO2轉變成SO3,則飄塵在該反應中起催化作用。膽礬中加濃硫酸，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭供熱，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化；乙酸乙酯與稀硫酸供熱時，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。11.D12.C13.B答案：A解析：由題給的體積變化可設原有9L氣體，N2.O2.CO2三種氣體各3L；由可知，9體積N.O.CO與NaO反應后變應為8體22222積，說明有2體積CO2反應，同時生成1體積O2，因此，反應后三種氣體的體積比為，應選A。15.C【解析】本題觀察了氨水的性質。濃硫酸不擴散。硝酸和HCl的摩爾質量都大于NH3的摩爾質量,因此擴散最快。16.B【解析】硝酸鹽分解生成NO2和O2,溶于水生成了HNO3和NO,則分解中N獲取的電子多于O失去的電子,必定還有金屬失電子,其化合價必然高升。二、填空＋12282V17.⑴(1分)C＋4HNO(濃)2223⑵2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1高溫⑶2C＋SiO22CO↑＋Si(2分)原子（16分）