溶液的酸堿性與pH 導(dǎo)學(xué)案-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.2.2溶液的酸堿性與pH3.2.2溶液的酸堿性與pH第頁班級：班級：姓名：小組：第一學(xué)期高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案課題：3-2水的電離和溶液的pH（第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH）【素養(yǎng)目標(biāo)】課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系2、學(xué)會有關(guān)pH的簡單計(jì)算3、了解pH的簡單測定方法4、了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸堿性與pH的關(guān)系，建立溶液酸堿性判斷的思維模型。【重點(diǎn)難點(diǎn)】pH與溶液酸堿性的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。任意條件，溶液酸堿性的判斷依據(jù)：c(H+)c(OH-)，溶液顯性c(H+)c(OH-)，溶液顯性c(H+)c(OH-)，溶液顯性2、pH表示溶液酸堿性（1）溶液pH的定義：H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)（2）表達(dá)式:pH=。【課堂練習(xí)1】計(jì)算下列溶液的pH值：25℃下，1.0×10-2mol/L的HCl溶液的c(H+)=_____mol/L，pH=25℃下，1.0×10-2mol/L的NaOH溶液的c(H+)=_____mol/L，pH=（3）意義：pH越大，溶液堿性越，c(H+)越。pH越小，溶液酸性越，c(H+)越。

室溫下水溶液中pH、c(H+)與酸堿性的關(guān)系圖：室溫（25℃）下pH=7，c(H+)=c(OH－)，溶液顯中性；pH<7，c(H+)>c(OH－)，溶液顯酸性；pH>7，c(H+)<c(OH－)，溶液顯堿性。（4）溶液適用范圍：mol·L-1≤c(H+)≤mol·L-1（5）pH范圍：0~14【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性嗎?。在25℃時(shí)，pH=7的溶液呈性。溫度高于25℃時(shí)，水的電離程度，KW1.0×10-14，此時(shí)pH=7呈性。判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小，不應(yīng)看pH大小，只有滿足c(H+)c(OH-)的溶液才一定呈中性。【課堂練習(xí)2】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。()（2）強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。()（3）pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。()（4）pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。()（5）在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)。()（6）pH值有可能等于負(fù)值。()（7）常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為12。()（8）相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等。()3、溶液pH的測量（1）定性測量：酸堿指示劑指示劑變色范圍（pH）遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙石蕊酚酞只能粗略測定溶液的pH范圍，不能準(zhǔn)確測定出pH的具體值（2）定量測量——pH試紙法①pH試紙是將試紙用的混合溶液浸透，經(jīng)晾干制成的。它對不同pH的溶液能顯示不同的顏色，可用于測定溶液的pH。②種類廣泛pH試紙：其pH范圍是(最常用)，可以識別的pH差約為。精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液。③使用方法：取一小塊試紙放在干凈的上，用溶液點(diǎn)在試紙的中央，待顯色后，與對比，得出溶液的pH?！咀⒁馐马?xiàng)】Ⅰ、測定溶液的pH時(shí)，不能將試紙。(將溶液稀釋，導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確)。Ⅱ、使用的玻璃器皿要干凈。Ⅲ、用廣泛pH試紙測得的pH是，不會有小數(shù)。（3）定量測量——pH計(jì)法（可精確到0.1）通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。4、pH的應(yīng)用（1）人體各種體液都有一定的pH，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。（2）洗發(fā)的護(hù)發(fā)素可以調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達(dá)到適宜酸堿度。（3）環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性的廢水處理常常利用酸堿中和反應(yīng)，中和過程中可用pH自動(dòng)測定儀進(jìn)行檢測和控制。（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的pH會影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性。（5）科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液pH的控制會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量等。（6）酸堿中和滴定中，溶液pH的變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。溶液pH的計(jì)算pH值的計(jì)算總的原則：先判斷溶液的若為性，先求出c(H+)后，再求pH=，求pH。若為性，先求c(OH-)后，由Kw=，求c(H+)，再求pH。1、單一溶液pH值的計(jì)算【例題1】（1）25℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝；（2）25℃，0.05mol／LBa(OH)2溶液中pH=?！菊n堂練習(xí)3】甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為()A、100B、1/100C、3D、1/3【課堂練習(xí)4】pH=0的溶液，下列敘述正確的是()A、是酸性最強(qiáng)的溶液B、與0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0mol/L的溶液D、與1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)相同結(jié)論：溶液酸堿性如何比較：①pH相同的酸比較：酸越弱，其物質(zhì)的量濃度越大②pH相同的堿比較：堿越弱，其物質(zhì)的量濃度越大2、強(qiáng)酸+強(qiáng)酸混合后pH值的計(jì)算c(H+)=__________pH=Kw=【例題2】在25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：①抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算?、诋?dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略3、強(qiáng)堿+強(qiáng)堿混合后pH值的計(jì)算c(H+)=【例題3】常溫下將①pH=13的NaOH溶液與②pH=10的NaOH溶液等體積混合，求pH。關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+4、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH值的計(jì)算解題關(guān)鍵：求混合后溶液的c(H+)（1）恰好反應(yīng)，溶液呈性，pH=（2）酸剩余，則：c(H+)=（3）堿剩余，則：c(OH-)=，c(H+)=【例題4】在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？【例題5】在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？三、溶液的稀釋1、強(qiáng)酸的稀釋【例題6】取1mLpH＝3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，pH=；加水稀釋到103mL，pH=；加水稀釋到105mL，pH=。原因：當(dāng)pH接近6或8時(shí)，再加水稀釋，由水電離產(chǎn)生的H+不能再忽略。2、強(qiáng)堿的稀釋【例題7】取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀釋到100mL，pH；加水稀釋到103mL，pH；加水稀釋到105mL，pH。結(jié)論：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿每稀釋倍，pH值向靠攏單位。3、弱酸弱堿的稀釋【例題8】pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍________；pH=10的氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍_________________。原因：弱酸弱堿稀釋時(shí)，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。規(guī)律：對于pH相同的強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿），稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（堿）pH的變化幅度更大。結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋倍，pH值向靠攏一個(gè)單位；【歸納拓展】對于弱酸溶液（pH=a）每稀釋10n倍，pH的范圍是：a＜pH＜a+n對于弱堿溶液（pH=b）每稀釋10n倍，pH的范圍是：b-n＜pH＜b【規(guī)律總結(jié)】強(qiáng)酸或強(qiáng)堿每稀釋10n倍，pH值向7靠攏n個(gè)單位。弱酸(堿)每稀釋10n倍，pH值向7靠攏不到n個(gè)單位；酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍無限稀釋4、溶液稀釋圖像分析無限稀釋，pH趨向于【課堂練習(xí)5】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)C、a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，則5＞a＞2【課堂小結(jié)】【鞏固訓(xùn)練】1、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，混合后溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(