高考化學考前10天押題訓練化學反應原理的應用（一）

高考化學考前10天押題訓練【新高考版】化學反應原理的應用（一）一、選擇題1.下列說法不正確的是()A.改變催化劑，可改變該反應的活化能B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2C.反應過程b有催化劑參與，有兩個過渡態(tài)D.該反應反應物總鍵能比生成物總鍵能小2.已知破壞1molH—H鍵、CL—CL、H—CL鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1molHCL總的過程需要（）A、放熱185kJ B、吸熱185kJ C、放熱92.5kJ D、吸熱92.5kJ3.下列反應中屬吸熱反應的是(

)A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應4.在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應,下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（）①單位時間內生成amolA和2amolB②混合氣體的平均摩爾質量不再變化③A的濃度不再變化④混合氣體的密度不再變化A.1個 B.2個 C.3個 D.4個5.關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(

)

A.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想

B.合成氨反應須在低溫下進行

C.對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率

D.使用催化劑可以提高反應的速率,但是不能使平衡向正反應方向移動6.可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()

A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)

C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應速率的因素是(

)A.①④B.③④C.①②③D.②③?8.反應達到平衡后，僅減小壓強對反應產生的影響是()A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：，溫度、下X的物質的量濃度隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B.溫度下，在內，C.M點的正反應速率大于N點的逆反應速率D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小10.某化學反應的，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．僅在低溫下自發(fā)進行 B．僅在高溫下自發(fā)進行C．在任何溫度下都不能自發(fā)進行 D．在任何溫度下都能自發(fā)進行11.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．保存溶液時常常需要加入少量的Fe粉B．夏天打開可樂時，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．黃色的溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色12.。當反應達到平衡時，下列措施能提高轉化率的是()

①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加的濃度④縮小體積增大壓強

A.

①④ B.

①② C.

②③ D.

③④13.恒溫條件下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部14.在一定條件下，反應在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內的化學反應速率為()A.B.C.D.15.已知，若反應速率分別用表示，正確的關系是()A.B.C.D.16.下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A．B．C．D．17.下列屬于吸熱的氧化還原反應的是()A.Zn與稀鹽酸反應制備氫氣 B.銨鹽和堿反應生成氨氣C.碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳 D.鋁熱反應18.如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明()A.催化劑可以改變該反應的熱效應 B.該反應是個放熱反應C.反應物總能量低于生成物 D.化學反應遵循質量守恒定律19.反應。下列反應有利于生成C的是（）A.低溫、低壓 B.高溫、高壓 C.低溫、高壓 D.高溫、低壓20.某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質之間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化曲線如圖所示，判斷下列說法正確的是（）A.4min時反應達到平衡B.8min時逆反應速率大于正反應速率C.該反應的化學方程式為D.反應開始至4min時A的平均反應速率為v(A)=0.1mol/(L·min)二、非選擇題21.依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________。（2）若適量的N2和O2完全反應,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量,則表示該反應的熱化學方程式為__________。22.回答下面各題。Ⅰ.2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)=+41.1kJ?mol－1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=－90.0kJ?mol－1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：。Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號）．

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質量不變D．的濃度都不再發(fā)生變化(3)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________________。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數據判斷該反應的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得=0.2mol/L，則此時的溫度為℃。(4)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母序號）．

a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇Ⅲ.在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)＝-49.0kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉化率（）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。(5)X表示的物理量是_________。(6)判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：。23.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率為___________mol?L﹣1?s﹣1。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是__________________________________________。（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。24.已知反應，在一密閉容器中達到平衡，改變下列條件，判斷其正反應速率變化情況。(1)增加Fe的量，其正反應速率_________________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的容積縮小一半，其正反應速率____________________。(3)保持容器容積不變，充入使體系壓強增大，其正反應速率_________________。(4)保持壓強不變，充入使容器的容積增大，其正反應速率_________________。

參考答案1.答案：B2.答案：C3.答案：D解析：考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應,酸堿中和反應,一切燃燒,大多數化合反應和置換反應,緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應,銨鹽和堿反應,碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。A、B、C就是放熱反應,所以答案是D。4.答案：B5.答案：B

解析：合成氨反應在700K的高溫下進行。6.答案：D7.答案：C8.答案：C解析：減小壓強，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向（逆反應方向）移動。9.答案：C解析：根據圖象可知，溫度為時先達到平衡，則，溫度越高，平衡時越大，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此該反應的正反應是放熱反應，故變化越大，放出熱量越多，故M點放出的熱量小于W點放出的熱量，A項錯誤；溫度下，在內，，B項錯誤；因，，又因，所以，C項正確；反應前后均只有一種物質，恒容條件下，M點時再增加一定量的X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的轉化率增大，D項錯誤。10.答案：A11.答案：A 12.答案：A13.答案：A14.答案：C解析：由題可知，的物質的量在2min內減少了12mol，容器的容積為10L，所以，又因為，所以，C項正確。15.答案：B解析：已知，由同一反應、同一時間段內用不同物質表示的化學反應速率之比等于相應的化學計量數之比可知，，A錯誤；，B正確；，C錯誤；，D錯誤。16.答案：A17.答案：C18.答案：B解析：A.由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A錯誤；B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B正確；C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C錯誤；D.化學反應一定遵循質量守恒定律，但是根據題目要求，圖示不能說明質量守恒，D錯誤。19.答案：B解析：A錯,低溫利于平衡向逆反應方向移動,低壓利于平衡向逆反應方向移動;B正確;C錯,低溫平衡左移,高壓平衡右移;D錯,高溫平衡右移,但低壓平衡左移;20.答案：B21.答案：（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1

（2）N2(g)+2O2(g)2NO2(g)

ΔH=+67.8kJ·mol-122.答案：(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-48.9kJ·mol-1(2)C、D(3)①K＝②<③250(4)d、f(5)溫度(6)L1>L2溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉化率增大23.答案：(1)大于；0.001；(2)大于；正反應方向為吸熱反應，改變溫度平衡向正反應方向移動(3)逆反應解析：(1)由題：隨溫度的升高,混合