高考化學考前15天押題集訓 原電池（一）

高考化學考前15天押題集訓【新高考版】原電池（一）一、選擇題1.原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()A.

由Fe、Cu和溶液組成的原電池中，負極反應式為：B.

由Al、Cu和稀硫酸組成原電池中，負極反應式為：C.

由Mg、Al和NaOH溶液組成原電池中，負極反應式為：D.

由Al、Cu和濃硝酸組成原電池中，負極反應式為：2.某一同學根據(jù)離子反應方程式來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是()A．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為溶液B．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為溶液C．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為溶液3.鉛蓄電池放電時發(fā)生反應，根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是()A.是電池的負極B.電池放電時，溶液的酸性增強C.得電子，被氧化D.負極電極反應式：4.在鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是()①鋅片消耗了32.5g②鋅片質(zhì)量增加了32.5g③銅片上生成1g氫氣④銅片上生成1mol氫氣A.①③B.①④C.②③D.②④5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能6.DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應為。下列關(guān)于電池工作時的相關(guān)分析不正確的是()A.電流從Y極經(jīng)過用電器流向X極B.X極上發(fā)生的電極反應為：C.Y極區(qū)溶液的pH逐漸減小D.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗7.一種高性價比的液流電池，其工作原理：在Zn(OH)4]下列說法不正確的是（）A．電極A發(fā)生還原反應時，電極B的質(zhì)量增加B．充電時，陰離子遷移：電極A→電極BC．放電時，電極A的反應式：D．時，能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能8.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是()A．甲：向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中濃度增加B．乙：正極的電極反應式為C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降9.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，電池反應為，工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電極上的電勢：Li電極<Cu電極B.通空氣時銅被氧化生成CuOC.正極的電極反應式為D.每有通過固體電解質(zhì)向銅極移動時有反應10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，采用情性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是()A.負極反應為B.b極為正極，發(fā)生氧化反應C.當電路中轉(zhuǎn)移電子時，模擬海水理論上除鹽D.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：111.銅鋅原電池(如圖)工作時,以下說法正確的是(

)①電子流動方向從Zn—燈泡—Cu—鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕,Cu電極的質(zhì)量蛍增重;③鹽橋中的移向溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為:⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應A.①②③

B.②④⑤

C.②③④

D.③④⑤12.理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是()A.B.C.D.13.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應方程式為，下列敘述正確的是()A.放電時正極反應式為B.該原電池中Zn作正極，可用石墨等作負極C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強14.關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是()A.石墨電極反應式：B.若在溶液中插入溫度計，則溫度計的示數(shù)會上升C.加入少量NaCl，會加快Fe生銹D.加入HCl，石墨電極反應式：15.利用反應構(gòu)成的電池，既能實現(xiàn)有效減少氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反應，B電極為正極C.當有（標準狀況）被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD.A電極的電極反應式為16.鎂—空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達儀等。該電池兩個電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.a極材料為鎂B.a電極的電極反應式C.電流方向：b極→a極D.每消耗1molMg，導線中共流過個電子17.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應式為。下列說法正確的是()A.該電池的正極為鋅B.該電池的反應中二氧化錳起催化作用C.當0.1molZn完全消耗時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為D.電池的正極反應式為二、非選擇題18.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________（填序號，下同）。A.B.C.D.（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設(shè)計了如下兩個實驗（如圖）。有關(guān)反應一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_____________。A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用作電解質(zhì)溶液。放電時總反應為。①寫出放電時正極的電極反應式：________________；②鉛酸蓄電池放電時，負極質(zhì)量將________________（填“增大”“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為________________。19.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計了如圖所示裝置。

(1)a和b不連接時,燒杯中現(xiàn)象是__________________。

(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池_____(“正”或“負”)極,電極反應式為_______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應式為_______________。(3)若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則理論上Cu片質(zhì)量變化為_____。20.回答下列問題：(1)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學欲對其原理進行分析。該同學準備了下列實驗用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等；請設(shè)計一個實驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應的離子方程式：______________________________________________。

(2)將一銅棒和碳棒用導線連接后，插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若該裝置不是原電池，請說明原因：_________________________(如果回答此題，則下面的②不用回答)。

②若該裝置是原電池，請采取適當?shù)拇胧?電極材料、溶液濃度均不變)來提高電池的放電效率：_______________。

參考答案1.答案：C2.答案：A3.答案：D解析：電池反應中得到電子，故是電池的正極，A錯誤；電池放電時消耗硫酸并生成水，溶液的酸性減弱，B錯誤；得電子，被還原，C錯誤；鉛是負極，失去電子，負極電極反應式為，D正確。4.答案：A解析：該原電池放電時，作負極的鋅失電子，發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應，所以電池總反應式為，設(shè)當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片消耗，銅片上析出氫氣。解得：。即鋅片消耗了32.5g，銅片上生成1g氫氣，說法正確的是①③。5.答案：A解析：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關(guān)，故A選；B.鋰離子電池放電時，發(fā)生原電池反應，本質(zhì)為氧化還原反應，故B不選；C.電解質(zhì)溶液導電時，發(fā)生電解反應，本質(zhì)為氧化還原反應，故C不選；D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，消耗氧氣，呼出二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應，故D不選。故選：A。6.答案：C解析：由工作原理裝置圖可知，X極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為，Y極上發(fā)生還原反應，得到電子被還原，生成，電極反應式為，故X極為負極，Y極為正極。電池工作時，電流從正極(Y極)流向負極(X極)，A正確；X極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，B正確；Y極上發(fā)生還原反應，不能通過鈉離子交換膜，增大，故Y極區(qū)溶液的pH逐漸增大，C錯誤；由電極反應式知，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗，D正確。7.答案：A8.答案：A解析：銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為硫酸)中銅作正極，電極反應為，故銅電極附近濃度降低，A項錯誤。9.答案：A解析：據(jù)圖知，Li電極是負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，而Cu和氧氣不斷生成。選項A，負極上的電勢低于正極上的，即Li電極<Cu電極，A正確。選項B，由圖知，通空氣時銅被氧化生成，B錯誤。選項C，正極生成，則水溶液不是酸性，故正極的電極反應式為，C錯誤。選項D，根據(jù)電子守恒，每有通過固體電解質(zhì)向銅極移動時，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上有標準狀況下參與反應，但選項中未指明標準狀況，D錯誤。10.答案：B解析：結(jié)合圖示可知放電時負極的電極反應式為，A項正確；b極為正極，發(fā)生還原反應，B項錯誤；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，向a極和b極分別移動1mol和1mol，則模擬海水理論上可除鹽58.5g，C項正確；電池工作時負極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，結(jié)合正、負極的電極反應知，一段時間后，正極和負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1，D項正確。11.答案：C解析：①從負極沿導線流向正極，電子流動方向從Zn?燈泡?Cu，電子不能經(jīng)過溶液，故錯誤；②鋅失電子，則Zn電極的質(zhì)量減輕，Cu電極上銅離子得電子生成Cu，則Cu電極的質(zhì)量增重，故正確；③溶液中陽離子向正極移動,則鹽橋中的移向溶液，故正確；④將鋅片浸入硫酸銅溶液,Zn與銅離子發(fā)生置換反應,發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為：，故正確；⑤Zn電極失電子發(fā)生氧化反應，故錯誤。故選C.12.答案：B解析：非氧化還原反應不能設(shè)計為原電池。13.答案：D解析：為電池的正極，發(fā)生還原反應，生成，電極反應式為，故A錯誤；Zn被氧化生成，Zn作負極，故B錯誤；放電時，F(xiàn)e元素的化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被還原，故C錯誤；放電時，正極生成，溶液堿性增強，故D正確。14.答案：A解析：本題考查原電池原理。在中性、弱酸性或堿性溶液中金屬發(fā)生吸氧腐蝕。原電池中活潑金屬作負極，石墨作正極，則石墨電極反應式為，A錯誤；原電池放電時會放出熱量，所以溫度計的示數(shù)會上升，B正確；加入少量NaCl，溶液中可自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，會加快Fe生銹，C正確；加入HCl，溶液呈酸性，此時發(fā)生析氫腐蝕，正極得到電子，電極反應式為，D正確。15.答案：D解析：在反應構(gòu)成的原電池中，因為氨中氮元素化合價升高，二氧化氮中氮元素化合價降低，所以通入氨的電極為負極，通入二氧化氮的電極為正極。由分析和裝置圖可知，B電極通入二氧化氮，為正極，A電極通入氨，為負極，所以電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B電極為電池正極，A電極為電池負極，負極上氨發(fā)生氧化反應，故B正確；（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學方程式可知，二氧化氮中氮元素從+4價降為0價，生成氮氣，所以0.1mol二氧化氮被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故C正確；因為電解質(zhì)溶液顯堿性，所以A電極的電極反應式為，故D錯誤16.答案：B解析：鎂的金屬活潑性強于鐵，則在該電池中金屬鎂失電子，作負極。根據(jù)電子流向可知，a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯誤；a電極為正極，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式為，B正確；電子的流向：b極→a極，電流方向與電子方向相反，C錯誤；鎂的化合價由0價變?yōu)?2價，每消耗1molMg，失去2mol電子，則導線中共流過個電子，D錯誤。17.答案：D解析：該電池反應中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅作負極，A錯誤；該反應中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，B錯誤；電子不進入電解質(zhì)溶液，C錯誤；正極上二氧化錳得電子，電極反應式為，D正確。18.答案：（1）D（2）A（3）①；②增大；2mol解析：（1）自發(fā)進行的氧化還原反應在理論上可以設(shè)計成原電池。是復分解反應，不是氧化還原反應，故A錯誤；中的電荷不守恒，離子方程式不正確，故B錯誤；不是氧化還原反應，故C錯誤；是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設(shè)計成原電池，故D正確。（2）圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕，圖Ⅱ形成鋅—銅原電池。圖Ⅰ主要將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖Ⅱ主要將化學能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故A正確；由A中分析可知，圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯誤；圖Ⅱ中銅為正極，銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；利用原電池反應可以使金屬與酸的反應速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故D錯誤。（3）①依據(jù)放電時總反應為，正極上得電子發(fā)生還原反應，生成難溶于水的，故正極反應式為。②依據(jù)放電時總反應為，負極上Pb失電子發(fā)生氧