高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)及用途必刷卷

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)及用途必刷卷一、選擇題（共17題）金屬在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 A．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．金屬在自然界中一般以化合態(tài)存在，越活潑的金屬越難冶煉 D．日常生活中應(yīng)用的金屬材料一般為合金，合金的熔點一般比組分金屬高金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是 A．延展性好 B．容易導(dǎo)電 C．密度大小 D．易導(dǎo)熱由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金24?g，與足量的鹽酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生11.2? A．Na B．Mg C．Al D．Zn由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12?g，與足量鹽酸反應(yīng)放出0.5?g A．Na B．Mg C．Al D．Fe將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlClA、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體；④C、E在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，由此可判斷A、B、C、 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe下列敘述與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是 A．良好的導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失電子 C．延展性 D．導(dǎo)熱性下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是 A．能失去電子的物質(zhì) B．能得到電子的物質(zhì) C．由含11個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì) D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)如今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染、提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti元素化合價為下列敘述正確的是 A．該流程中只有“電解”“氯化”涉及氧化還原反應(yīng) B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 C．“氯化”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Cl D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO下列敘述中，不正確的是 A．金屬是電和熱的良導(dǎo)體 B．金屬晶體的熔點都比分子晶體高 C．固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)，不一定是金屬 D．化合物中金屬元素只能顯正價自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在。它們應(yīng)具備的性質(zhì)是 A．不易被氧化 B．還原性較強 C．可與強酸反應(yīng)放出氫氣 D．可與空氣中的氧氣反應(yīng)形成保護膜從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個先后順序有關(guān)的是①地殼中金屬元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是 A．Zn、NaCl、CuCl B．Fe（過量）、Cu(NO3) C．Fe（過量）、KNO3、 D．Cu（過量）、FeCl2、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失 B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH) C．Na2O D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl下列各金屬中，既屬于有色金屬，又屬于輕金屬的是 A．鐵 B．銅 C．鋁 D．鋅向一定質(zhì)量FeCl2和CuC A． B． C． D．溶液足量時，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是 A．鋁與氯化鐵溶液 B．鋅與濃鹽酸 C．銅與濃硫酸（加熱） D．鋁與濃硝酸（常溫）二、綜合題（共5題）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2繼而進行下列判斷和實驗：i判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是。ii進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00?mL，用0.1000?mol/L?NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是，消耗22.00?mLb.，獲得實驗結(jié)果。iii判斷兩方案的實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp(CaCiv進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。(2)若沒有酒精燈，也可以采用KMnO裝置B、C、D的作用分別是：BCD物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，請將與鋁的用途有關(guān)的鋁的下列性質(zhì)的代號填入空中，每個選項只能選用一次。A.質(zhì)輕B.延展性好C.易傳熱D.易導(dǎo)電E.氧化時放熱（1）太陽能熱水器；（2）飛機；（3）焊接鐵軌；（4）電纜；（5）鋁箔。在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標號）。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg(3)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物L(fēng)解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。(4)圖（a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2金屬元素在自然界中的存在形態(tài)金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要應(yīng)用。(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、、Ag、Pt、Au。(2)解釋不能用鐵制容器配置硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：。(3)K、Ca、Na三種金屬非常活潑，但不能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來，其原因是。(4)驗證鋅比鐵的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是（寫一種即可）。(5)從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？（寫一條即可）。

答案一、選擇題（共17題）1.【答案】D2.【答案】C【解析】A．延展性和自由電子有關(guān)，如果金屬發(fā)生形變的時候，自由電子與金屬子離子之間的相互作用依然存在，使金屬不會斷裂，故A有關(guān)；B．在電場的作用下，自由電子定向移動形成電流，故金屬能夠?qū)щ?，故B有關(guān)；C．密度大小與自由電子無關(guān)，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小等，故C無關(guān)；D．溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，故D有關(guān)。3.【答案】D4.【答案】D【解析】解答此類問題可用假設(shè)法。假設(shè)金屬為M，反應(yīng)后都生成+2價金屬離子。M+2HCl=MCl解得Mr(M)=48，即混合物的平均相對原子質(zhì)量為48，則混合物中必有相對原子質(zhì)量大于48的金屬和相對原子質(zhì)量小于48的金屬。題給四種金屬中，Na、Al看作在產(chǎn)物中呈+2價時的相對原子質(zhì)量分別為23×2=46、27×23=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為565.【答案】C【解析】鋁、鐵、銅的金屬活動順序為：鋁>鐵>銅，金屬活動順序表中排在氫前面的為鋁、鐵，鹽酸為非強氧化性酸，先鋁溶解，2Al+6HCl=2AlCl2+3H26.【答案】C7.【答案】B【解析】物理性質(zhì)包括顏色、氣味、熔沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，不包括得失電子能力；易失電子是化學(xué)性質(zhì)，故A、C、D均為物理性質(zhì)。8.【答案】C9.【答案】C【解析】由H2、CO合成甲醇，TiCl4根據(jù)CO+2H2=====根據(jù)題給工藝流程圖可看出，“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵，C項正確；二氧化碳和鎂能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用二氧化碳作保護氣，D項錯誤。10.【答案】B11.【答案】A【解析】A、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不易被氧化，故A正確；B、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬性較弱，故B錯誤；C、與強酸反應(yīng)放出氫氣的金屬是活潑性較強，在活動順序表中排在H前邊的金屬具有的性質(zhì)，但是Au和Pt不具有該性質(zhì)，故C錯誤；D、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會形成氧化膜，故D錯誤。故選A。12.【答案】D13.【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中，由于Na>Zn>Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于B、在金屬活動性順序中，由于Fe>Cu>Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2，當AgNO3反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了C、在金屬活動性順序中，由于K>Fe>Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于D、在金屬活動性順序中，由于Fe>H>Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬故選C。14.【答案】C【解析】C項，Na2O15.【答案】C16.【答案】D【解析】金屬的活動性：鋅>鐵>銅，故鋅先與氯化銅反應(yīng)，當氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)：Zn+CuCl鋅先與氯化銅反應(yīng)，銅的質(zhì)量不斷增加，直至氯化銅反應(yīng)完全，A正確；由上述分析可知，Zn與CuCl2反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加的幅度小于Zn與FeCl2反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加的幅度，B正確；隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后FeCl17.【答案】D二、綜合題（共5題）18.【答案】(1)i殘余液中的MnCl2也會與ii甲基橙；0.1100；重復(fù)上述滴定操作2～3次iii偏小iv鋅粒；殘余清液；裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫；偏大(2)收集氯氣；防倒吸；吸收尾氣19.【答案】C；A；E；D；B【解析】鋁應(yīng)用在太陽能熱水器上是由于它的導(dǎo)熱性好；鋁合金硬度大，質(zhì)輕，是制造飛機的良好材料；鋁與鐵的氧化物反應(yīng)可放出大量的熱，使置換出的鐵熔化，可用來焊接鐵軌；鋁易導(dǎo)電，可用作電纜；能將鋁制成鋁箔是因為其延展性好。20.【答案】(1)A(2)sp3；sp3；乙二胺的兩個(3)Li