第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度/g/cm3硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作A．爐具 B．飛船外殼 C．導(dǎo)線 D．建筑門窗2．利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證濃硫酸有強(qiáng)氧化性制備并收集乙炔完成鋁熱反應(yīng)用乙醇、冰醋酸、濃硫酸制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙C．Fe(OH)2在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3D．銅在潮濕的空氣中生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]4．關(guān)于金屬及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是A．金屬鈉可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中B．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物C．把小塊鈉投入CuSO4溶液中，鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，可以觀察到鋁熔化了但并不滴落5．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。已知：d、e為硫酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是A．b、c均屬于堿性氧化物B．a(chǎn)與足量的稀硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為dC．常溫下，a和e反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為dD．可能存在a→c→h→e的轉(zhuǎn)化關(guān)系6．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．將Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7．下列有關(guān)鐵及其化合物說法錯(cuò)誤的是A．補(bǔ)鐵劑制成糖衣片，可防止其中的鐵被氧化B．未充分酸化的鐵鹽水溶液中由于有[Fe(OH)]2+存在而顯黃色C．只要溶液中存在Fe2+，都可以用鄰二氮菲()檢驗(yàn)D．用惰性電極電解氯化亞鐵溶液時(shí)，陽極電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．無法計(jì)算9．旅游景點(diǎn)售賣的藏銀多是白銅(銅鎳合金)，下列說法正確的是A．合金都容易形成原電池，都特別容易被腐蝕B．藏銀的熔點(diǎn)比銅要高C．藏銀的硬度比銅要大D．可通過外觀顏色區(qū)分藏銀和白銀10．在的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為A．1.344mL B．0mL C．2.24mL D．0.67mL11．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之-而加以控制，鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是A．制造電線 B．制飲料罐 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠12．草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．③中盛放足量的飽和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加熱前需要先向裝置中通一段時(shí)間的N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵二、填空題（共9題）13．按要求填寫：（1）寫出小蘇打的化學(xué)式___。（2）寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式___。（3）寫出紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是___(填序號(hào)，下同)。①0.5molH2O；②3.01×1023個(gè)CH4分子；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LNH3；④21gCO和N2混合氣體14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的氣體溶于稀硫酸后，配制成的混合酸液，其中的濃度為，將混合酸液和足量的發(fā)生反應(yīng)。（1）混合酸液中的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）計(jì)算產(chǎn)生的體積___________。(要求寫出計(jì)算步驟)15．鈉及其化合物在生活生產(chǎn)和科研中有廣泛的應(yīng)用。完成下列問題：（1）碳酸氫鈉是常用膨松劑，受熱分解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，產(chǎn)生氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。（2）是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，某實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______。②根據(jù)計(jì)算需要稱量固體_______g。③在配制過程中，若其他操作都是規(guī)范的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（3）汽車安全氣囊中含有疊氮化鈉()，受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式_______，若產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉_______g。（4）鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。取鈉-鉀(與鈉化學(xué)性質(zhì)相似)合金溶于水生成氫氣。該鈉-鉀合金的化學(xué)組成(用的形式表示)為_______。16．下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：___、C：___、I：__。（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式___。F→E的離子方程式___。H→I的化學(xué)方程式___。17．Ⅰ.2.7gAl與的稀鹽酸充分反應(yīng)，試計(jì)算：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為___________L。(2)用6.0mol/L鹽酸配制鹽酸，需要量取6.0mol/L鹽酸的體積___________mL。Ⅱ．現(xiàn)有和的混合溶液，將其分為兩等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為mg；向另一份溶液加入鐵片，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來減輕了0.56g。試計(jì)算：(1)m=___________。(2)則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(寫出計(jì)算過程)。18．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2在足量Cl2中充分燃燒，試計(jì)算(要求寫出計(jì)算步驟)(1)生成HCl的物質(zhì)的量為多少？_______。(2)反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目有多少？_______。(3)將生成的HCl溶于水形成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？_______。19．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過程：I.合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置B中盛有的試劑是_______；實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管需要一直浸入液面下的原因是_______。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和_______。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_______。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______。（6）可以用_______試劑(寫試劑名稱)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+，現(xiàn)象是_______。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是_______。20．FeBr2是有機(jī)催化劑，易潮解。在加熱條件下Fe與HBr反應(yīng)可生成FeBr2。某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備FeBr2(F的加熱裝置已省略)。已知：銀氨溶液中存在平衡[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的名稱是___。（2）氣流從左到右，裝置連接順序?yàn)锳→______→_____→F→______→______→E(填標(biāo)號(hào))___。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置E中銀氨溶液變渾濁，其原因是____(用必要的文字和化學(xué)用語解釋)。（4）實(shí)驗(yàn)室不用濃硝酸與溴化鈉反應(yīng)制備溴化氫，其主要原因是____。（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeBr2中是否混有Fe單質(zhì)：___。（6）為了探究FeBr2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取21.6gFeBr2溶于水，緩慢通入V1mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后，加入適量CCl4，振蕩、靜置。四氯化碳層呈無色，在水層中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。由此推知，還原性：Fe2+___(填“>”“<”或“=”)Br－，V1的最大值為___。（7）測(cè)定FeBr2產(chǎn)品純度：取xgFeBr2產(chǎn)品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液，加入過量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，固體質(zhì)量為m1g。產(chǎn)品純度為____(只列計(jì)算式)。21．K2FeO4是一種高效水處理劑，紫色固體。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在酸性或中性條件下，能反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。其中，盛放KMnO4的儀器名稱是_____；將Cl2通過裝置B可除去雜質(zhì)，以免影響實(shí)驗(yàn)，B中的試劑是_____。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_____FeO(填“＞”或“＜”)，D裝置的作用是_____。③在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，為了減少副反應(yīng)，并提高K2FeO4產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____。④C中得到紫色固體和溶液的化學(xué)方程式為_____。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入過量稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液X，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量X，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液Y。取少量Y，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。①由方案Ⅰ中溶液變紅可知X中含有Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能因?yàn)開____(請(qǐng)用離子方程式表示)。②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-，用KOH溶液洗滌的目的是_____。參考答案1．C2．D3．A4．B5．D6．D7．C8．A9．C10．B11．B12．B13．（1）NaHCO3（2）Na2SO4=2Na++SO（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（4）②14．（1）（2）13.44L15．（1）（2）容量瓶、膠頭滴管BC（3）（4）16．（1）AlAl2O3Fe(OH)3（2）Al2O3+2OH-=2AlO+H2OAlO+4H+=Al3++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317．3.3610011.650.218．0.5mol0.5NA2.5mol/L19．（1）分液漏斗（2）飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C（3）防止Fe2+被氧化（4）Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓（5）溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出（6）硫氰化鉀(或硫氰酸鉀)溶液變紅色（7）75%20．（1）啟普發(fā)生器（2）C、D、G、B（3）通入的HBr與NH3反應(yīng)，促進(jìn)平衡[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Ag+)增大，使c(A