第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題1．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO22．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF3．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點明顯高于化合物乙4．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料()能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為雜化 B．b的一氯代物有2種C．的過程有極性鍵的形成 D．能選擇性吸附，減少的排放5．下列敘述錯誤的是A．非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵B．化學(xué)鍵包含σ鍵、π鍵兩種類型C．π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固6．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大7．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡單氫化物沸點：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵9．H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長10．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)11．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵12．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)C．該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同D．Y的氫化物的沸點可能大于Q的氫化物的沸點13．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：114．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H15．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1二、填空題16．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)17．價電子對互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)利用價電子對互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤HCHO___________；⑥HCN___________。(2)利用價電子對互斥理論推斷鍵角的大?。孩偌兹┓肿又械逆I角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；②分子中的鍵角___________120°；③分子中的鍵角___________109°28′。(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A：___________；B：___________。(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。18．回答下列問題：(1)石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體，而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。②已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226xi.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。ii.H2被譽(yù)為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。(2)立體異構(gòu)是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物中都存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，據(jù)此事實，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。A．僅有一個σ鍵

B．僅有一個π鍵

C．一個σ鍵，一個π鍵

D．兩個σ鍵寫出N2F2分子的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____。19．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是___________(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(5)下列說法正確的是___________。A．、、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的D．分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)20．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個空間運(yùn)動狀態(tài)。(2)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363021．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取雜化的分子是___________，采取雜化的分子是___________。(3)已知、、三種分子中，鍵角由大到小的順序是，請分析可能的原因是___________。22．根據(jù)所學(xué)知識填空：(1)三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為___________形，如常見的鍵角是___________。23．轉(zhuǎn)化的方法主要有電催化、熱還原等。(1)電催化制CO。在電解過程中向電解質(zhì)中加入離子導(dǎo)體()可以提高CO的選擇性(CO是指轉(zhuǎn)化生成CO的百分比，下同)。①離子導(dǎo)體M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_______。的空間構(gòu)型是_______。②電催化還原制CO的示意圖如下圖所示。請在虛線框中畫出還有可能得到的中間體的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)熱還原制和CO。在常壓、催化下，和混和氣體(體積比1：4)進(jìn)行反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

①400℃后，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率不斷上升的原因是_______。②反應(yīng)II中和在(存在O空位)催化劑的作用下，可以提高CO的選擇性，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。從電負(fù)性的角度，過程①和②能發(fā)生的原因是_______。24．回答下列問題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量7272114114熔點/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測熔點___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點卻低于冰，原因是___________。25．中心原子若通過雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體形結(jié)構(gòu)。(______)答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【解析】原子數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答?！窘馕觥縉O中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個，價電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個，價電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。2．D【解析】A．F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負(fù)性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。3．B【解析】A項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B?！军c睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)是解答關(guān)鍵，也是難點和易錯點。4．B【解析】A．a(chǎn)分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；B．b中含有3種不同環(huán)境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯誤；C．a(chǎn)和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成b，該過程中有C-O極性鍵形成，故C正確；D．能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，說明能選擇性吸附，利用該反應(yīng)可減少的排放，故D正確；故答案選B。5．B【解析】A．非金屬元素原子間只能形成共價鍵，A項正確；B．化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，共價鍵包括σ鍵、π鍵兩種類型，B項錯誤；C．分子中共價單鍵均為可鍵，共價雙鍵和三鍵中含σ鍵和π鍵兩種類型，π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存，C項正確；D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價鍵就越牢固，D項正確。故選：B。6．D【解析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。7．C【解析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個未成對電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！窘馕觥緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯誤；故選C。8．A【解析】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。9．B【解析】O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。10．D【解析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！窘馕觥緼．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點由高到低順序為，A錯誤；B．Q、Y、Z對應(yīng)最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序為，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。11．D【解析】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。12．C【解析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第ⅣA族元素，Q為ⅥA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．同周期元素從左至右第一電離能總體呈增大趨勢，但是第VA族元素的價電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子，則其第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大，故第第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．N3-、O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故B正確；C．該化合物中N原子形成3根σ鍵和1對孤電子對，故其雜化方式為sp3，飽和C原子采取sp3雜化，形成雙鍵的C原子采取sp2雜化，故C錯誤；D．C的氫化物為烴，常溫下，含C原子數(shù)較多的烴可以呈固態(tài)，O的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液態(tài)，故D正確；故選C。13．A【解析】A．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。14．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運(yùn)動狀態(tài)，氧原子核外共占有5個軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。15．D【解析】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。16．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【解析】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。17．

平面三角形

角形

直線形

角形

平面三角形

直線形

＜

＜

＜

【解析】(1)，中，的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，為角形；中，N的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為直線形；中，N的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，為角形；分子中有1個碳氧雙鍵，看作1對成鍵電子，2個單鍵為2對成鍵電子，C原子的價電子對數(shù)為3，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵，看作1對成鍵電子，1個單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價電子對數(shù)為2，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。故答案為：＜。②分子中，原子的價電子對數(shù)是，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。故答案為：＜。③分子中，P的價電子對數(shù)為含有1對孤電子對，由于孤電子對與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。故答案為：＜。(3)型微粒，中心原子上無孤電子對的呈平面三角形，有1對孤電子對的呈三角錐形，所以化學(xué)式分別是、。故答案為：；(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為，三角錐形分子為，四面體形分子為。故答案為：；；。18．(1)

120°

＞

522kJ(2)

C

【解析】（1）①石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化，形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。ii.Si燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol，即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。（2）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構(gòu)式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結(jié)構(gòu)中兩個F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為；答案為：C，。19．(1)(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C；(5)A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B．HCN結(jié)構(gòu)中價層電子對數(shù)為4對，VSEPR模型分子為直線形，選項B正確；C．中價層電子對個數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，選項C錯誤；D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，選項D正確；答案選BD。20．(1)

9(2)

正四面體形

Mg【解析】(1)鈦原子為22號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價電子排布式為3d24s2；Ti失去4個電子得到Ti4+，則基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，占據(jù)幾個軌道就有多少種空間運(yùn)動狀態(tài)，則基態(tài)中的核外電子有9個空間運(yùn)動狀態(tài)；(2)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。21．

平面三角形

三角錐形

、

分子中的C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1個孤電子對，分子中O原子上有2個孤電子對，中心原子上孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，則鍵角越小【解析】(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化，存在一個孤電子對，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故填平面三角形、三角錐形；(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取雜化，故填、和、；(3)、、分子中的O、N、C原子均采取雜化，而在O原子上有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用沒有水分子的大；C原子上無孤電子對，鍵角最大，故填分子中的C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1個孤電子對，分子中O原子上有2個孤電子對，中心原子上孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，則鍵角越小。22．(1)

直線

(2)