高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練 元素周期表（二）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練元素周期表（二）-原卷一、單選題1.已知X、Y、Z為三種主族元素,分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù),下列說法中不正確的是(

)A.三種離子中,Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4

C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y

D.三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如表所示,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的(

)XYZWA.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)?X<Y<W<Z

C.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈

D.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高3.下列敘述不正確的是(

)①3He和4He是同位素②金屬性:K>Ca>Mg>BeCl③四氯化碳的電子式:④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力⑤通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成離子化合物⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價鍵⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為A.①④⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.全部都不正確4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱

D.由Z和W組成的化合物不止一種5.下列說法不正確的是(

)①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1:2⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧6.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:Z>MB.M的最高正化合價等于Y的最低負(fù)化合價的絕對值C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱D.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱7.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,下列說法正確的是(

)A.簡單氫化物的沸點(diǎn):④>⑤>⑨

B.該表中標(biāo)注的元素⑩處于第四周期ⅧB族

C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D.同溫同壓下,等質(zhì)量的由元素⑤形成的兩種氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)8.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是(

)A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小

C.Na著火時,可用甲撲滅 D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁9.已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的簡單離子的氧化性小于Y的簡單離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Z、Y、W中非金屬性最強(qiáng)的元素為ZB.若W與Y的原子序數(shù)相差4，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為YWC.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)D.W與X形成的化合物中只含離子鍵10.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和是A、C的原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)。下列說法正確的是()A.D的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()XZA.原子最外層電子數(shù)：W>Z>X>YB.原子半徑：C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.與中的化學(xué)鍵類型相同(為正整數(shù))

12.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，部分信息如表所示。用α粒子撞擊R的一種核素會生成W的一種核素，核反應(yīng)方程式為。下列說法錯誤的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.簡單離子的還原性：Y<ZB.含Z的兩種酸相互反應(yīng)可制得Z單質(zhì)C.化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.常溫下，溶液中由水電離出的13.X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH一定增大

B.由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式一定為C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或堿性D.X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體14.一種化合物可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸，W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法錯誤的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC.Z的最高價氧化物可用作干燥劑D.Y與W形成的化合物的水溶液呈堿性

15.下列說法正確的是()A.同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價越高B.將大理石加入稀鹽酸中能產(chǎn)生，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CC.ⅠA族和ⅦA族元素間可形成共價化合物D.第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7

16.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>Q>X>YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C.Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物ZW2中只含有離子鍵二、填空題17.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰?；卮鹣铝袉栴}:

(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為__________。

(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是__________過濾、洗滌、干燥。

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________。(填化學(xué)式)

(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式__________。②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。18.元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。（1）.最活潑的非金屬元素是__________(填元素符號);短周期元素中共有__________種金屬元素。

（2）.硫元素在元素周期表中的位置為__________。（3）.用形式表示出中子數(shù)為10

的氧原子__________。（4).下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~

⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:則①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示),③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________,⑦的最高價氧化物的化學(xué)式__________,③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為__________,④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng),對應(yīng)離子方程式為__________。19.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e簡單離子的半徑大?。篲__________>_________(用化學(xué)式表示，下同)；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__________>____________。（3）任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式：__________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10ml1R溶液的燒杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol。三、推斷題20.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:A、B、C、E在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質(zhì)子數(shù)之和是D的質(zhì)子數(shù)的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);熱穩(wěn)定性:HmD>HmC。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。(1)HmDm的電子式為_________。(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開________(用離子符號表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________。(3)B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)常溫下,將CDm通入HmC溶液中,有C析出,寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式__________________。(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是____________?(填元素符號)。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練元素周期表（二）-解析卷一、單選題1.已知X、Y、Z為三種主族元素,分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù),下列說法中不正確的是(

)A.三種離子中,Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4

C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y

D.三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)1.答案：C解析：X、Y、Z為三種主族元素,分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),則X、Y、Z一定是在第3周期,能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-,且數(shù)值m>n,所以X為鈉元素,Y為鋁元素,Z為氯元素.

A、最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,所以離子半徑Cl->Na+;電子層排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑Na+>Al3+,所以Al3+離子半徑最小,故A正確;

B、Z的最高價氧化物的水化物HClO4,由于n=1,HClO4符合HnZO4,故B正確;

C、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小,X、Y、Z半徑依次減小,故C錯誤;

D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是兩性氫氧化物,能與NaOH和

HClO4反應(yīng),NaOH與HClO4,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),故D正確.

故選:C.2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如表所示,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的(

)XYZWA.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)?X<Y<W<Z

C.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈

D.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高2.答案：C解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,則Z原子M層電子數(shù)為2,故Z為Mg元素,由元素周期表中的相對位置可知,W為Al元素、X為C元素、Y為N元素,A.Y為N元素,最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3,A錯誤;B.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑N<C<Al<Mg,B錯誤;C.金屬性Mg>Al,故與同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg比Al更劇烈,C正確;D.非金屬性N>C,但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高,D錯誤,答案選C。3.下列敘述不正確的是(

)①3He和4He是同位素②金屬性:K>Ca>Mg>BeCl③四氯化碳的電子式:④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力⑤通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成離子化合物⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價鍵⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為A.①④⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.全部都不正確3.答案：C解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的核素互稱同位素,3He和4He是同位素,故正確;②同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),所以金屬性：K>Ca>Mg>Be,故正確;③四氯化碳的電子式為,故錯誤;④離子鍵為陰、陽離子之間的相互作用力,包括靜電引力、靜電斥力,故錯誤;⑤通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成離子化合物,故正確;⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵,電離方程式為NaHSO4=Na++,故錯誤;⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為,故錯誤。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱

D.由Z和W組成的化合物不止一種4.答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Y是N。Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z是O;W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W是Na,則X的最外層電子數(shù)是16-5-6-1=4,因此X是C。則A.碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族,A錯誤;B.原子半徑:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),B錯誤;C.X、Y、Z的非金屬性依次增強(qiáng),C錯誤;D.由Z和W組成的化合物不止一種,即氧化鈉和過氧化鈉,D正確,答案選D。5.下列說法不正確的是(

)①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化,所以不會破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1:2⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧5.答案：A解析：N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價鍵,N元素和H元素之間形成極性共價鍵,①正確;若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子的核外電子數(shù)相等,且M處于R-的下一周期,所以原子序數(shù)：M>R,②錯誤;F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高,③正確;NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),④正確;固體熔化成液體的過程是物理變化,也可能破壞化學(xué)鍵,例如氫氧化鈉熔融時離子鍵被破壞,⑤錯誤;HF分子很穩(wěn)定,是因?yàn)镠—F鍵鍵能大,穩(wěn)定,跟氫鍵無關(guān),⑥錯誤;Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是、Na+,個數(shù)比是1:2,⑦正確;氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān),酸性:HCl<HBr<HI,⑧錯誤。6.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:Z>MB.M的最高正化合價等于Y的最低負(fù)化合價的絕對值C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱D.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱6.答案：C解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知,Y、Z為第二周期元素,M、X為第三周期元素,因只有M為金屬元素,則M只能為Al,故X為Si,Y為N,Z為O。核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以簡單離子半徑:,A項(xiàng)正確;Al的扱高正化合價為+3,N的最低負(fù)化合價為-3,B項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸件越強(qiáng),非金屬性:N>Si,所以酸性:,C項(xiàng)錯誤;元素非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Si<O,則熱穩(wěn)定性:,D項(xiàng)正確。7.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,下列說法正確的是(

)A.簡單氫化物的沸點(diǎn):④>⑤>⑨

B.該表中標(biāo)注的元素⑩處于第四周期ⅧB族

C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D.同溫同壓下,等質(zhì)量的由元素⑤形成的兩種氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)7.答案：D解析：由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。水分子、氨分子間存在氫鍵,則簡單氫化物的沸點(diǎn):⑤>④>⑨,A項(xiàng)錯誤;元素⑩是鐵,處于第四周期Ⅷ族,B項(xiàng)錯誤;元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差1,C項(xiàng)錯誤;同溫同壓下,等質(zhì)量的由元素⑤形成的兩種氣體單質(zhì)氧氣和臭氧含有相同的原子數(shù),D項(xiàng)正確。8.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是(

)A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小

C.Na著火時,可用甲撲滅 D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁8.答案：C解析：根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成的甲為二氧化碳,Z為鎂,二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙,則乙為氧化鎂。反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,O的原子半徑最小,選項(xiàng)B正確;Na著火時,不能用二氧化碳撲滅,選項(xiàng)C錯誤;一定條件下,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,選項(xiàng)D正確。9.已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的簡單離子的氧化性小于Y的簡單離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Z、Y、W中非金屬性最強(qiáng)的元素為ZB.若W與Y的原子序數(shù)相差4，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為YWC.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)D.W與X形成的化合物中只含離子鍵9.答案：B解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故W、Z為非金屬元素，原子序數(shù)Z>W，W處于第二周期，Z處于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的簡單離子的氧化性比Y的小，則原子序數(shù)Y>X，且處于Z的左側(cè)，故四種元素在周期表中的相對位置為WXYZA項(xiàng)，根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置和元素周期律可知，非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)該為W，錯誤。B項(xiàng)，若W與Y的原子序數(shù)相差4，則W和Y可能為O和Mg、F和Al，其中形成的MgO符合要求，正確。C項(xiàng)，W的氫化物為氨氣、水或氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其他氫化物的沸點(diǎn)，錯誤。D項(xiàng)，若W與X形成的化合物為過氧化鈉時，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤。10.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和是A、C的原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)。下列說法正確的是()A.D的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同10.答案：C解析：對題給框圖進(jìn)行如下分析：S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是、等，為弱酸，A項(xiàng)錯誤。原子半徑Na>S>O，B項(xiàng)錯誤。與能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確。使溴水褪色是因?yàn)榈倪€原性，乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()XZA.原子最外層電子數(shù)：W>Z>X>YB.原子半徑：C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.與中的化學(xué)鍵類型相同(為正整數(shù))11.答案：A解析：A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，結(jié)合X、Z在元素周期表中的相對位置推知X是C(碳)，Z是S，W是Cl，根據(jù)X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y的原子序數(shù)是，即Y是Mg。氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，碳原子最外層有4個電子，鎂原子最外層有2個電子，A項(xiàng)正確；鎂、硫、氯在同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，但碳在第二周期，原子半徑最小，B項(xiàng)錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>，C項(xiàng)錯誤；為，其分子中只含有極性共價鍵，為，其分子中只含有離子鍵，D項(xiàng)錯誤。 12.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，部分信息如表所示。用α粒子撞擊R的一種核素會生成W的一種核素，核反應(yīng)方程式為。下列說法錯誤的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.簡單離子的還原性：Y<ZB.含Z的兩種酸相互反應(yīng)可制得Z單質(zhì)C.化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.常溫下，溶液中由水電離出的12.答案：A解析：短周期主族元素中能形成化學(xué)式為的元素是P，由R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及0.1mol/LX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH(25℃)可知，X為Na，Y為P，Z為Cl，對核反應(yīng)方程式進(jìn)行如下分析：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單離子的還原性越弱，則還原性，A項(xiàng)錯誤。HCl與HClO反應(yīng)可制備，B項(xiàng)正確?；衔锏碾娮邮綖椋性幼钔鈱泳鶟M足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。水解使溶液顯堿性，故由水電離出的，D項(xiàng)正確。13.X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH一定增大

B.由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式一定為C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或堿性D.X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體13.答案：C解析：三種元素都是短周期的主族元素，X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則X為Na;；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍，則Y為C或S；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍，則Z只能為O。由X、Y、Z形成的化合物可能為等；用惰性電極電解溶液，溶液pH不變；用惰性電極電解溶液，溶液pH增大，A錯誤。由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式不一定為，、等，B錯誤。溶液呈中性，溶液呈堿性，C正確。X為Na，其單質(zhì)為金屬晶體；碳元素形成的單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，為分子晶體，D錯誤。14.一種化合物可用作牙膏的添加劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸，W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法錯誤的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC.Z的最高價氧化物可用作干燥劑D.Y與W形成的化合物的水溶液呈堿性14.答案：B解析：短周期主族元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸，則Z是P?！癢與X的最外層電子數(shù)之和為13”，則它們的最外層電子數(shù)只能為6和7，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知W與X分別是O和F。根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可知，Y顯+1價，Y是Na。A項(xiàng)，常溫下為液體，HF為氣體，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：>HF，正確。B項(xiàng)，F(xiàn)無正價，不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，錯誤。C項(xiàng)，Z的最高價氧化物是常見的干燥劑，正確。D項(xiàng)，Na與O形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，二者與水反應(yīng)均生成氫氧化鈉，其水溶液呈堿性，正確。15.下列說法正確的是()A.同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價越高B.將大理石加入稀鹽酸中能產(chǎn)生，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CC.ⅠA族和ⅦA族元素間可形成共價化合物D.第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+715.答案：C解析：同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，越靠左，最高化合價越低，A錯誤；HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，雖然HCl的酸性比的強(qiáng)，但不能作為Cl、C非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，B錯誤；IA族和ⅦA族元素間可形成共價化合物，如氯化氫，C正確；第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+5，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，D錯誤。16.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>Q>X>YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C.Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物ZW2中只含有離子鍵16.答案：D解析：由題意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故X是O元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Y為Al元素。A．簡單離子半徑：Q>Z>X>Y，故A錯誤；B．工業(yè)上電解冶煉Al單質(zhì)，故B錯誤；C．Q與X形成的化合物有與，S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．化合物是，屬于離子化合物，電子式為，只含有離子鍵，故D正確。二、填空題17.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰?；卮鹣铝袉栴}:

(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為__________。

(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是__________過濾、洗滌、干燥。

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________。(填化學(xué)式)

(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式__________。②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。17.答案：(1)離子鍵和共價鍵(答不全不行);(2)加入稀硫酸(或鹽酸)充分反應(yīng)(其他合理答案也可);(3)NH3;(4)①②+2H+=S↓+SO2↑+H2O解析：(1)Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”,Z是Mg,X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y與Z左右相鄰,Y是Na,則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵。(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分別與X、Z相鄰,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或鹽酸),氧化鋁溶于稀硫酸(或鹽酸),可用加入稀硫酸(或鹽酸)的方法除去SiO2中的Al2O3。(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,X是C,Z與Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子間有氫鍵,沸點(diǎn)最高。(4)①若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,X是O,Y是S,Z是Cl,所以Z2X對應(yīng)的水化物是次氯酸,電子式為。②M是短周期中原子半徑最大的元素,M是Na,T是Z的氣態(tài)氫化物,T是HCl,M、X、Y元素組成的一種化合物為Na2S2O3,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。18.元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。（1）.最活潑的非金屬元素是__________(填元素符號);短周期元素中共有__________種金屬元素。

（2）.硫元素在元素周期表中的位置為__________。（3）.用形式表示出中子數(shù)為10

的氧原子__________。（4).下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~

⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:則①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示),③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________,⑦的最高價氧化物的化學(xué)式__________,③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為__________,④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng),對應(yīng)離子方程式為__________。18.答案：（1）.F;5;（2）.第三周期第VIA族;（3）.

（4）.HNO3>H2CO3>H2SiO3;H-O-H;Cl2O7;;OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O解析：（1）.F的非金屬性最強(qiáng),最活潑的非金屬元素是F;短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素,

（2）.硫?yàn)?6號元素,在元素周期表中位于第三周期第VIA族

（4）.根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為C;②為N;③為O;④為Na;⑤為Al;⑥為Si;⑦為Cl。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),①、②、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H2CO3>H2SiO3;③形成的簡單氫化物為水,結(jié)構(gòu)式為H-O-H;⑦的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7;③與④形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的為過氧化鈉,電子式為;④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng),對應(yīng)離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O19.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e簡單離子的半徑大小：___________>_________(用化學(xué)式表示，下同)；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__________>____________。（3）任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式：__________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10ml1R溶液的燒杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol。19.答案：（1）第三周期ⅢA族（2）；；；（3）（或、等其他合理答案均可）（4）（5）①②0.022解析：（1）根據(jù)原子半徑的相對