第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)課時(shí)練習(xí) 高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)課時(shí)練習(xí)高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題（共17題）1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4

B.

H2S

C.

Cl2

D.

NH32.已知硫化氫分子中只存在一種共價(jià)鍵，且是極性分子。則（

）A.

它不可能是直線型分子

B.

它有可能是直線型分子

C.

它有可能是離子化合物

D.

它不可能是共價(jià)化合物3.下列敘述正確的是（

）A.

由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子

B.

非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

C.

非極性分子中，一定含有非極性鍵

D.

一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑4.下列敘述正確的是（

）A.

價(jià)層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物

B.

元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)

C.

非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子

D.

不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵5.下列微粒的空間構(gòu)型與BF3A.

PCl3

B.

H3O+

C.

6.下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是(

)A.

SO42-

B.

NH3

C.

C2H6

D.

SO27.某些醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（

）A.

該反應(yīng)歷程中，羧基碳原子存在sp2、sp3雜化方式的轉(zhuǎn)化

B.

用同位素標(biāo)記的C2H518OH與CH3COOH反應(yīng)，18O同時(shí)出現(xiàn)在酯和水中

C.

酯化反應(yīng)中加入濃硫酸，能夠改變反應(yīng)歷程，但不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.

選擇合適的催化劑，可以使反應(yīng)物實(shí)現(xiàn)100%轉(zhuǎn)化8.下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是（

）A.

C2H4：sp、平面形B.

SO42?：sp3、三角錐形

C.

ClO2?：sp3、V形D.

NO3?9.下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2

C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO210.用短線“?”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：則以下敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

R為三角錐形

B.

R只能是NH3

C.

R不可能是SO3

D.

該分子鍵角小于109°28'11.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4

C.

BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH12.下列幾組微粒互為等電子體的有（

）①N2和CO

②NO+和CN-

③CO2和CS2

④N2O和CO2

⑤BF3和SO3A.

①②③

B.

④⑤

C.

①③④

D.

①②③④⑤13.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（

）A.

分子中N－Cl鍵鍵長比CCl4分子中C－Cl鍵鍵長長

B.

分子中不含孤電子對

C.

NCl3分子是極性分子

D.

NBr3比NCl3易揮發(fā)14.氯仿常因保存不慎而被氧化、產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2），反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是（

）A.

COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.

CHCl3分子中含有4個(gè)σ鍵，中心C原子采用sp2雜化

C.

COCl2分子為含極性鍵的非極性分子

D.

CHCl3為正四面體結(jié)構(gòu)15.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

N2分子與CO分子中都含有三鍵

B.

N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同

C.

N2分子與CO分子互為等電子體

D.

N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同16.X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，R為周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<RB.

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z

C.

X3Y4Z2W2R中采用sp2雜化的原子只有1種D.

首次在實(shí)驗(yàn)室合成YW(ZX2)2，打破了有機(jī)化合物與無機(jī)物的界限17.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是(

)A.

氯化氫易溶于水

B.

氯氣易溶于NaOH溶液

C.

用CCl4萃取碘水中的碘

D.

苯與水混合靜置后分層二、綜合題（共6題）18.A，B，C，D，E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，D元素原子的價(jià)電子排布式是________，C元素原子核外電子的軌道表示式是________。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）________。（3）由B，D，E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式________，用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因________。19.A～（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)；（2）A分子的空間構(gòu)型是________；（3）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型為________。（4）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型為________。現(xiàn)有上面A、B、C三種有機(jī)化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)（5）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2（6）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________

。20.室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式：________。（3）不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。（4）NO3-中N原子軌道的雜化類型是________。與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。（5）液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是________。21.釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等?；卮鹣铝袉栴}：（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第________周期?；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為________。鐵離子的電子排布式________（2）實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：①

分子中A1原子采取________雜化。Al2Cl6屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________(填選項(xiàng)字母)。A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.配位鍵

D.金屬鍵

E.氫鍵（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________。（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為________；Fe2+與O2—的最短核間距為________pm。22.鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣，回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為________，該基態(tài)原子中含________對電子對。（2）二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+（3）四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氯化鈦的水凝膠，在軍事上利用四氧化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）Ti(BH4)3①LiBH4由Li+和BH4?構(gòu)成，BH②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是________(填元素符號)，判斷理由為________。I1I2I3I4I573814517733105401363023.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為30，w與X、Y、Z都能形成二元共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z為p區(qū)元素，其基態(tài)原子有1個(gè)未成對電子，四種元素形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中不屬于p區(qū)的為________(填元素名稱)，未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為________，同周期第一電離能介于X和Y之間的元素有________種。（2）XZ3中心原子雜化方式為________，YW3分子空間構(gòu)型為________。（3）Q分子中含有的化學(xué)鍵有________。

答案解析部