山東省濟(jì)南市章丘黨家中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市章丘黨家中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．對(duì)于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來(lái)分析．【解答】解：A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），兩溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯(cuò)誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計(jì)算，難度中等，綜合性較強(qiáng)．2.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象B、常溫下，NaNO2溶液PH大于7C、常溫下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值為2.1D、用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗參考答案：BC3.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C4.世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。通過(guò)并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)A．光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED中的Ga和Y都顯＋3價(jià)參考答案：AD略5.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是A．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高參考答案：C解析：Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故可以推測(cè)Z為Al，進(jìn)而可以得到X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素。A．Z的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：R>M，錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：Y>X，正確；D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高，錯(cuò)誤。6.用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋參考答案：D略8.下列敘述正確的是(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略9.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是A．制備乙酸乙酯

B．構(gòu)成原電池

C．檢驗(yàn)有無(wú)乙烯生成

D．檢查裝置氣密性參考答案：D略11.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B12.在下列給定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3-B．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HC．=0.1mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2-D．水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—參考答案：B略13.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯

C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D14.PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

（

）

A．H+的物質(zhì)的量相同

B．物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同

D．H+的物質(zhì)的量濃度相同參考答案：答案：D13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)參考答案：C根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑?，F(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測(cè)定乙酸乙酯的含量。⑴寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進(jìn)行，濃硫酸的作用是

；⑵實(shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，但有時(shí)卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是

；⑶對(duì)于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)意見(jiàn)：

。⑷為測(cè)定乙酸乙酯的含量，進(jìn)行了如下操作：（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過(guò)量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL?；卮穑孩賹?shí)驗(yàn)（I）中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。②實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的

（填a或b）管口通入。③利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2分）催化

吸水

（1分）

（2）液體分為兩層

無(wú)色氣泡

NaHCO3（各1分，共3分）

（3）水浴加熱、加裝溫度計(jì)、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）

（4）溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

b

（1分）

79.2%（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過(guò)量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系