山東省淄博市臨淄區(qū)實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市臨淄區(qū)實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4時，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容參考答案：C略2.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ、判斷下列說法正確的是（

）A、反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ/molB、斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC、H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略3.某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解析：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯誤；③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實驗用品，測得溶液的pH值是整數(shù)，故③錯誤；故選A．4.我國安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C5.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是（

）

A．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略6.關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略7.2017

年6月5

日是世界環(huán)境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y

可循環(huán)使用。下列說法不正確的是A.該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負(fù)載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極B.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=

4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y

為N2O5D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1參考答案：AA、電子只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移，不能通過電解質(zhì)溶液，溶液中只能進行離子的移動，選項A不正確；B、石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，選項B正確；C、O2在石墨Ⅱ附近得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Y

為N2O5，選項C正確；D、電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，選項D正確。答案選A。8.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略9.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標(biāo)況下的氯氣在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質(zhì)的量為4mol，故錯誤。10.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法錯誤的是A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑參考答案：A略12.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出xkJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出ykJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達正確的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1參考答案：C13.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應(yīng)；B．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．14.下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略15.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH增加

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）．反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________。（2）．反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是________________________________；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_________________________________。（3）．檢驗反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_______________________________________________________________。（4）．整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________（填化學(xué)式）。（5）．將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為________________。參考答案：（1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）.分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率

防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl

（4）.CaSO4、KNO3

（5）.NOCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，而Al、Si、Ga的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上制備金屬鋁常采用電解熔融Al2O3，并向其中加入冰晶石（Na3AlF6）和螢石（CaF2）等金屬化合物，其主要作用除了降低熔點之外還有

。冰晶石和螢石都屬于

（填晶體類型）。

（2）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看做由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，碳原子位于立方體心，試寫出該晶體的化學(xué)式：

，該晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

個。

（3）Si和C同主族，Si、C和O的成鍵情況如下表，在C和O之間通過雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能像C和O那樣形成穩(wěn)定分子，其原因是

。

（4）人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物x可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中采取sp3雜化的N原子有

個；a中存在的相互作用有

。

②b中能形成配位鍵的原因是

；Cu+的電子排布式為

。參考答案：略18.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_______。(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________。參考答案：（8分）(1)(2分)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)(1分)酸性氧化性(3)(1分)1.5(4)(2分)80%

(5)(2分)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成略19.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________