山東省淄博市沂源縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省淄博市沂源縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類(lèi)，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略2.兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿(mǎn)足上述條件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3參考答案：C略3.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體C.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長(zhǎng)的作用。B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

C．欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀(guān)察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B6.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應(yīng)條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的參考答案：D略8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)參考答案：B略9.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：D10.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時(shí)，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時(shí)，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，所以裝置N中C1電極上無(wú)氣體析出，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b連接時(shí)，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時(shí)，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，所以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

11.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略12.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

參考答案：答案：C13.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（

）

A．FeCl2

B．NaHSO-3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略14.信息、材料、能源被稱(chēng)為新科技革命的“三大支柱”。下列觀(guān)點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開(kāi)采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B15.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；

④鋁與NaOH溶液;

⑤FeI2與Br2水；

⑥NH3與Cl2。

A．全部

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_______（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過(guò)快c.在A(yíng)-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

。

參考答案：（1）Al(OH)3

＋OH－===

[Al(OH)4]－

或Al(OH)3

＋OH－===

AlO2－＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===

BaCO3↓＋H2O（5）c

d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其它合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2009·四川卷）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項(xiàng)配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：2～5H2O2計(jì)算時(shí)注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過(guò)程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過(guò)受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。

18.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過(guò)程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為

▲

。（3）浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為

▲

。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時(shí)的反應(yīng)為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化