山東省淄博市高新區(qū)實驗中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市高新區(qū)實驗中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝EB．若從D點到A點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：A2.下列能夠用酒精燈加熱的儀器是A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：BD略3.下列說法正確的是（

）

（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應參考答案：D略4.寫出同分異構(gòu)體：（1）分子式為C9H12的只含一條側(cè)鏈的苯的同系物:

∧

∧

（2）C4H8的烯烴（不考慮順反異構(gòu)）

∧

∧

∧

參考答案：（1）

（2）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2

略5.已知，下列說法不正確的是

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略6.在恒溫下密閉容器內(nèi)發(fā)生反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達到平衡的是（）A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質(zhì)）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來分析．解答：解：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，故錯誤．B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故B錯誤．C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終不隨時間變化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意容積不變的反應容器內(nèi)的密度不隨時間改變不是平衡狀態(tài)的標志．7.一種有機物燃燒后產(chǎn)生CO2，H2O，SO2,，據(jù)此可以斷定該化合物中一定含有

A.

C.S.O

B.

C.H.S

C.

C.H.O.S.

D.

C.H.O參考答案：B略8.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（

）。①分子中具有7個碳原子的芳香烴；②分子中具有4個碳原子的烷烴；③分子中具有12個氫原子的烷烴；④分子中具有8個碳原子的烷烴A.③④

B.②③

C．①②

D.②④參考答案：A9.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是A.鹽酸

B.硫酸

C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略10.下列化學用語表達正確的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化氫分子的電子式：-

C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A11.下列水解反應的離子方程式正確的是（

）A．NH4++H2ONH3.H2O+H+

B．S2-+H2OH2S+2OH-C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H+

D．CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2O參考答案：A略12.t℃時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是A．t℃時原溶液是飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度一定為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為40％參考答案：B13.在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應，一段時間后測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

abcd反應前質(zhì)量（g）810125反應后質(zhì)量（g）未測24216若a的相對分子質(zhì)量為2n，d的相對分子質(zhì)量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數(shù)比為A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3參考答案：A試題分析：反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為：（8g+10g+1g+25g）﹣（24g+2g+16g）=2g，根據(jù)表格數(shù)據(jù)變化可知：b和c為生成物，a和d為反應物，參加反應的a的質(zhì)量為8g﹣2g=6g，d的質(zhì)量為25g﹣16g=9g，生成的b的質(zhì)量為24g﹣10g=14g，C的質(zhì)量為2g﹣1g=1g，設a的化學計量數(shù)為x，d的化學計量數(shù)為y，則有

xa～yd2nx

3ny6g

9g=，=，故選A．14.以下能級符號正確的是（）A．4s

B．2d

C．3f

D．1p參考答案：A考點：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層．解答：解：s亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故A正確；故選A．點評：本題主要考查了能層和能級，難度不大，抓住規(guī)律即可解答．15.某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H+

濃度為10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10－bmol·L－1，此溫度下的KW為A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中,在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應,產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?將多余的能量以紅光放出。進行此實驗,所用的儀器列于下表中。

編號①②③④⑤⑥儀器及導管（一個）（一個）橡皮管

根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)組裝氯氣發(fā)生器時,應選用的儀器及導管(填寫圖中編號)是___________；

(2)實驗進行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次是___________________；

(3)儀器①的橡皮塞上應有個孔,原因是___________；

(4)實驗時,儀器①中除觀察到紅光外還有___________現(xiàn)象；

(5)實驗需用約10%H2O2溶液100mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g/cm3)H2O2來配制,其具體配制椒ㄊ?/span>________________;

(6)實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式是________________。參考答案：(1)③②⑤

(2)②⑤⑥④①

(3)2,其中一孔使瓶內(nèi)外壓強相等

(4)冒氣泡

(5)用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入燒杯中,再加入67mL水(或加水稀釋至100mL),攪拌均勻

(6)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應物及反應條件未標出）：請回答下列問題：（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

．（2）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有

種．（3）①的反應類型是

．（4）的核磁共振氫譜圖中有

組峰．（5）寫出②的化學方程式：

．參考答案：（1）；（2）4；（3）加成反應；（4）4；（5）+CH3COOH+H2O．解：C分子中不飽和度==4，根據(jù)苯甲醛結(jié)構(gòu)簡式知，C中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以C為，A是苯的同系物，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，A為，A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，則B為鹵代烴，且鹵原子位于支鏈上，苯甲醛和三氯甲烷發(fā)生加成反應生成，發(fā)生酯化反應生成結(jié)晶玫瑰，（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；（2）C為，C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，如果含有﹣CH3、﹣OH有鄰間對三種同分異構(gòu)體，如果存在CH3O﹣，所以符合條件的有四種同分異構(gòu)體，故答案為：4；（3）通過以上分析知，①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；（4）中氫原子有4種，所以苯甲醛的核磁共振氫譜圖中有4組峰，故答案為：4；（5）和乙酸發(fā)生酯化反應生成結(jié)晶玫瑰，反應方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O．18.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個得1分，多選不得分）⑤19.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等。工業(yè)上用一氧化碳作還原劑煉鐵。鐵及其化合物是生活、生產(chǎn)中必須的元素之一。（l）寫出工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應式：____________________________(2)紅熱的鐵能與水蒸氣起反應，有一種產(chǎn)物是可燃氣體，則其反應式為：______________________________。在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一