第三章 鐵 金屬材料 期末復(fù)習(xí)模擬卷 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料期末復(fù)習(xí)模擬卷一、單選題1．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種離子，進(jìn)行了如下操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(提示：在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性)下列結(jié)論正確是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+2．下列反應(yīng)，其最終產(chǎn)物的顏色按血紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在氧氣中燃燒

空氣中溶液中滴入NaOH溶液

溶液中滴入KSCN溶液

無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A． B． C． D．3．向25mL濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到NO和的混合氣體（不考慮與間的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g4．將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會(huì)顯紅色的是（）A．加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B．鐵絲在足量氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的水溶液C．長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液5．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：36．某無(wú)色稀溶液與鋁作用放出H2，則下列離子在該溶液中可能大量共存的是（）A．、Cu2+、、 B．K+、Na+、Cl－、Mg2+C．Na+、K+、、 D．K+、Ca2+、、7．為除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．溶液()：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾B．溶液()：通入過(guò)量的氣體C．固體()：加入過(guò)量的溶液，過(guò)濾D．溶液()：加入適量的溶液8．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．將樣品溶于稀后，滴加溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)晶體是否已氧化變質(zhì)B．濃氨水中滴加飽和溶液可制得膠體C．與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．水溶液中、、、不能大量共存9．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但能與空氣中的O2、H2O共同作用發(fā)生反應(yīng)10．碲鋅鎘（Te—Zn—Cd）晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（）A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)B．它的硬度比Cd的大C．它的熔沸點(diǎn)比Zn的低D．它的硬度比Zn的大11．已知28gCuO和MgO的固體混合物與200mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是A．2.5mol·L-128.57% B．2.2mol·L-123.07%C．2.2mol·L-124.55% D．2.5mol·L-118.37%12．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO213．Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al14．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氧化為Fe3+15．將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無(wú)Fe3+，此過(guò)程共產(chǎn)生2.24升H2(標(biāo)況)，則下列判斷正確的是A．混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原B．混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原C．混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原D．混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原16．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應(yīng)，得到一些固體，過(guò)濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。對(duì)上述固體的敘述正確的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥二、非選擇題17．根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題(已知：銅、鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不反應(yīng))：(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是______________(填字母)。A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活沒(méi)，不易被腐蝕C．我國(guó)較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________________________(填化學(xué)式，下同)，常見(jiàn)的鐵的氧化物還有__________________、__________________。(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是_______________幣，黑色物質(zhì)是___________________(填名稱)，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，綠色物質(zhì)是___________________(填化學(xué)式)，這枚金屬幣的真面目為_(kāi)_______________色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是__________幣，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。18．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是____________。A．鋼B．青銅C．黃銅D．水銀(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準(zhǔn)備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是____________；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______。A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)19．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵（含及少量）制取鐵紅的工藝流程如圖所示。(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過(guò)程中，會(huì)與水作用生成偏鈦酸()沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________，加入鐵屑的作用是___________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________________________________、______________________________________。(3)濾渣2能溶于酸和濃強(qiáng)堿，不溶于水。洗滌濾渣2最好選用的試劑是__________________(填標(biāo)號(hào))。a．稀硫酸b．稀鹽酸c．濃溶液d．蒸餾水(4)副產(chǎn)品M的化學(xué)式為_(kāi)___________________，由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、____________、洗滌、干燥。20．現(xiàn)有常見(jiàn)的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H________；D__________。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：①E+F→D+G的化學(xué)方程式：__________________________________；②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。(3)若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽(yáng)離子所加入的試劑是________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________21．鎂鋁合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%~5%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（方案一）（實(shí)驗(yàn)方案）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）（1）稱取10.8g鎂鋁合金樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則V≥_____________mL。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。該步驟中若未洗滌剩余固體，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______________________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。（方案二）（實(shí)驗(yàn)方案）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。（實(shí)驗(yàn)裝置）（1）同學(xué)們擬選用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A接（），（）接（）,（）接（）（填接口字母，可不填滿）。（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為有兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差；稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接盛水試劑瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________________。②若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________。22．(1)將鐵和氧化鐵的混合物投入到某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色。試計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度______________。(2)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的固體混合物加入鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體。過(guò)濾，濾液中無(wú)。將濾液加水稀釋到，測(cè)得其中為。試計(jì)算原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量______________。參考答案1．B【解析】A．在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，若原溶液中沒(méi)有而有時(shí)，加入鹽酸和硝酸鋇，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液不一定含有，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則為氨氣，銨離子與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生，則原溶液中一定含有，B正確；C．檢驗(yàn)一開(kāi)始加入鹽酸，引入了氯離子，后續(xù)現(xiàn)象不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，檢驗(yàn)一開(kāi)始加入鹽酸和硝酸鋇，假如原溶液沒(méi)有鐵離子而有亞鐵離子，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，故后續(xù)現(xiàn)象不能說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+，D錯(cuò)誤；答案選B。2．B【解析】

金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；溶液中滴入NaOH溶液最終生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；醫(yī)用酒精中含有水，無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，溶液變藍(lán)；故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是，故B正確。綜上所述故選B。3．B【解析】由題意知，，反應(yīng)共收集到0.1mol混合氣體。方法一：根據(jù)反應(yīng)前后氮元素守恒，得，則生成物的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為6.4g；方法二：設(shè)生成的的物質(zhì)的量為2x，生成的NO的物質(zhì)的量為2y，則，，解得，。，則。答案選B。4．A【解析】將KSCN加入溶液中，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3＋。A．發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2FeCl3=3FeCl2，鐵粉過(guò)量，溶液中無(wú)Fe3＋，A符合題意；B．鐵絲在足量氯氣中燃燒得到的FeCl3溶于水后得到FeCl3溶液，加入KSCN溶液會(huì)顯紅色，B不符合題意；C．溶液中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液會(huì)顯紅色，C不符合題意；D．發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，加入KSCN溶液會(huì)顯紅色，D不符合題意。故本題答案為A。5．B【解析】令Fe的物質(zhì)的量為1mol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

1mol

mol，

相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。6．B【分析】某無(wú)色稀溶液與鋁作用放出H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；若為酸性溶液，則一定不含有。【解析】A．堿性溶液中，、Cu2+均不能大量共存，且銅離子顯藍(lán)色；酸性溶液中，NO3－與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，A不合題意；B．在酸性溶液中，K+、Na+、Cl－、Mg2+之間都不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，B符合題意；C．在酸性或堿性溶液中，均不能大量共存，如果顯酸性與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．堿性溶液中Ca2+、均不能大量共存，且Ca2+、不能大量共存；如果顯酸性不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【解析】A.與反應(yīng)生成，則加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾，可以除去溶液中的雜質(zhì)，故A正確；B.通入過(guò)量的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則通入過(guò)量的氣體，可以除去溶液中的，故B正確；C.加入過(guò)量的溶液，與反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而與不反應(yīng)，再過(guò)濾得到固體，則加入過(guò)量的溶液后過(guò)濾，可以除去固體中的，故C正確；D.加入適量的溶液，與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，則不能通過(guò)加入適量的溶液除去溶液中的，故D錯(cuò)誤；故選D。8．D【解析】A.酸性條件下，能將氧化為，無(wú)法檢驗(yàn)晶體是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.濃氨水與飽和溶液反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C.足量氯氣將和全部氧化，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.具有強(qiáng)氧化性，可氧化和，故D正確；故選D。9．A【解析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成黑色的，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)產(chǎn)生的可在空氣中燃燒，B正確；C.反應(yīng)中鐵和氫元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.常溫下，鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而被緩慢氧化，D正確。答案選A。10．A【解析】A．依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成具有金屬特征性質(zhì)的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結(jié)構(gòu)均被破壞，在所有結(jié)構(gòu)被破壞前，晶體溫度不會(huì)升高，因此有固定熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．合金的硬度和強(qiáng)度大于成分金屬，故B正確；C．碲鋅鎘是金屬合金，合金的熔沸點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，它的熔沸點(diǎn)比Zn的低，故C正確；D．合金的硬度和強(qiáng)度大于成分金屬，故D正確。答案選A。11．A【解析】將反應(yīng)后的溶液蒸干得到、固體，根據(jù)、可知，固體增加的質(zhì)量為基團(tuán)的質(zhì)量，基團(tuán)的物質(zhì)的量為，故原溶液中；，原固體混合物中，原溶液中，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選A。12．C【解析】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒(méi)有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2，故D正確；答案選C。13．A【解析】金屬與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化為金屬陽(yáng)離子，氫離子得到電子被還原為H2，產(chǎn)生H2的多少取決于金屬失去電子的多少。鎂在化合物中的化合價(jià)只有+2價(jià)，1molMg可失去2mol電子，12gMg可失去1mol電子；鋁在化合物中只有+3價(jià)，1molAl可失去3mol電子，9gAl可失去1mol電子，鋅在化合物中的化合價(jià)只有+2價(jià)，1molZn可失去2mol電子，32.5gZn可失去1mol電子；鐵與稀硫酸反應(yīng)是生成硫酸亞鐵，1molFe可失去2mol電子，28gFe可失去1mol電子；所以，等質(zhì)量的四重金屬分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的量由多到少的順序?yàn)椋篈l、Mg、Fe、Zn；故選擇：A。14．B【解析】A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。15．C【解析】根據(jù)題意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：6H++2Fe2O3=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到氯化鐵和氯化銅、鹽酸的混合溶液，三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉后依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，9.8克鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.175mol，鐵粉在反應(yīng)中均生產(chǎn)二價(jià)鐵離子，所以共失去電子物質(zhì)的量為0.175mol×2=0.35mol，假設(shè)混合物全部是Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量n(Fe2O3)==0.11mol，反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.11mol×2×1=0.22mol，鹽酸與Fe反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24LH2，得到的電子數(shù)n(e-)=×2=0.2mol，0.22mol+0.2mol=0.42mol>0.35，說(shuō)明混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原，故合理選項(xiàng)是C。16．A【解析】由題意可知，充分反應(yīng)，過(guò)濾得到一些固體，由于鋅、鐵的活動(dòng)性比銅都強(qiáng)，所以可以置換出銅，則固體中一定有銅；向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬鐵或鋅，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，故Zn先與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，所以該金屬混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn；對(duì)上述固體的敘述正確的是②③④，答案選A。17．ABC銅氧化銅紫紅金金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易被氧化【解析】(1)A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型，可用于制造貨幣，故正確；B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕，可用于制造貨幣，故正確；C.我國(guó)較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)，利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故正確；D.自然界有大量的銅礦，開(kāi)采后需冶煉得到銅，故錯(cuò)誤；故選ABC；(2)鐵銹的主要成分為，常見(jiàn)的鐵的氧化物還有和；(3)與溶液反應(yīng)生成和：；(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是銅幣；黑色物質(zhì)是氧化銅；Cu與反應(yīng)生成黑色的：；綠色物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3，Cu在空氣中“生銹”的化學(xué)方程式為；銅幣的真面目是紫紅色；另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是金幣，表面一直未被氧化的原因：Au的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易被氧化。18．DNaAl2O3Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+加熱煮沸等排盡裝置中的空氣BB【分析】(1)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低，據(jù)此分析解答；(2)三種金屬中鈉最活潑；氧化鋁熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(3)硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，應(yīng)排除溶液中的氧氣，可用加熱溶液的方法除去溶解氧；A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡AB管中的空氣，使AB充滿還原性氣體氫氣，可防止生成的Fe(OH)2被氧化；試管B中為NaOH溶液，將A中液體壓到B中與其反應(yīng)；(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)，銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)?！窘馕觥?1)A.鋼是鐵與碳元素的合金，故A錯(cuò)誤；B.青銅是銅和錫的合金，故B錯(cuò)誤；C.黃銅是銅和鋅的合金，故C錯(cuò)誤;；D.水銀為汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D正確；故答案為：D；(2)鈉、鋁、鐵中，金屬性最強(qiáng)的為鈉；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Na；Al2O3；Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(3)獲得不含O2的蒸餾水的方法是煮沸，簡(jiǎn)單易操作；反應(yīng)開(kāi)始時(shí),要打開(kāi)止水夾，利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A.B中的空氣，使整個(gè)裝置不含氧氣。在對(duì)B試管的出氣管排出的氫氣驗(yàn)純之后，關(guān)閉止水夾，由于產(chǎn)生的氫氣無(wú)法排出，試管A中的壓強(qiáng)將增大，最終將A試管中生成的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，故Fe(OH)2在B試管生成，故答案為：加熱煮沸蒸餾水；排盡裝置中的空氣；B；(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，A.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；B.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情形，故B錯(cuò)誤；C.若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D.若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確；故答案為：B。19．d冷卻結(jié)晶過(guò)濾【分析】硫酸亞鐵【含及少量】溶液加熱，會(huì)與水作用生成偏鈦酸()沉淀，加入鐵屑，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氨水生成氫氧化亞鐵，通入空氣，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，過(guò)濾，濾渣2最終得到鐵紅，濾液主要成份是硫酸銨，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銨。【解析】(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過(guò)程中，會(huì)與水作用生成偏鈦酸()沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為；加入鐵屑可將還原成，離子方程式為；故答案為：；。(2)“氧化”過(guò)程中加入氨水和空氣，先是硫酸亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，后是氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，；故答案為：，。(3)濾渣2能溶于酸和濃強(qiáng)堿，不溶于水，為了減少損失，洗滌濾渣2最好選用的試劑是蒸餾水；故答案為：d。(4)根據(jù)，得到副產(chǎn)品M的化學(xué)式為，由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；故答案為：；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】鐵離子先與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，加熱，利用會(huì)與水作用生成偏鈦酸()沉淀，過(guò)濾后再將亞鐵離子變?yōu)槌恋?、氧化?0．FeO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓KSCN或NaOH溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀【分析】根據(jù)題給信息：A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷出J為Fe(OH)3，E為Na2O2，F(xiàn)為H2O，G為NaOH，D為O2，由此可判斷出A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3，H為Fe。據(jù)此進(jìn)行分析?！窘馕觥?1)由分析可知，H為Fe，D為O2，答案為：Fe；O2；(2)①Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②FeCl3和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)利用Fe3+與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)或Fe3+能跟堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀等特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在，故答案為：KSCN或NaOH；溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】解答元素化合物推斷題需要找準(zhǔn)突破口：(1)依據(jù)物質(zhì)顏色、氣味、水溶液顏色、溶解性或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作為突破口；(2)以沉淀的顏色作為突破口；(3)以化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象作為突破口；(4)以反應(yīng)條件為突破口。本題中以J為紅褐色沉淀為突破口，可知J為Fe(OH)3，由E為化合物且其顏色為淡黃色，可知E為Na2O2，進(jìn)而根據(jù)其他條件進(jìn)行推斷，得出結(jié)論。21．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑97偏高EDG

使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣