山東省濰坊市高密開發(fā)區(qū)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市高密開發(fā)區(qū)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是

A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaClB．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：B2.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3≒N2+3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不充，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為：A、等于P%

B、小于P%

C、大于P%

D、無法判斷參考答案：C3.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w

AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏wClO－＋H2O＋CO2→HClO＋HCO3－參考答案：C4.下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會(huì)有晶體析出

B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個(gè)數(shù)比均相同

C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液

D．將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加參考答案：B略5.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略6.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②給出質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl

④微粒半徑：r(H+)>r(H)>r(H－)

⑤熔沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)以上歸納中正確的是(

)A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．①③參考答案：D略7.同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A8.在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是①圖I研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖II研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖II研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

④圖III研究的是t0時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：A略9.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－參考答案：B略10.下列敘述正確的是

()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉參考答案：B略11.2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是A．PM2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化D．反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略12.有關(guān)氨的說法不正確的是()A．NH3是4核10電子分子，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶參考答案：D略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，78g的Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為2NA

D．0.10molNa與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.05NA參考答案：D略14.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2參考答案：C略15.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）9.(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是 。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/p>

，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為

。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。已知：①20℃時(shí)，0.1mol?L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+開始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解/②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。③ZnSO4+4NH3=[Zn(NH3)4]SO4，[Zn(NH3)4]SO4易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）

。（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是

。（3）加入MnO2的目的是

。（4）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

。

（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4)氧化的化學(xué)方程式

。（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是A鋅粉B氨水

C

(NH4)2CO3

D

NaOH（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

。參考答案：（1）加熱，攪拌等（2）pH計(jì)（或者酸度計(jì)，寫pH試紙也給分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（5）MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4（6）C（7）10-1.6mol/L

（1）為了提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸的濃度外，還可以進(jìn)行加熱，提高體系的溫度及不斷攪拌；（2）上述流程測得溶液pH=5.0，可以選擇的測量儀器為pH計(jì)；（3）加入MnO2目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，便于沉淀除去；（4）還原過程中鋅置換出銅，方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（5）過二硫酸銨將硫酸錳氧化成二氧化錳，同時(shí)生成硫酸銨和硫酸，反應(yīng)方程式為MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4；（6）操作甲中為了使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑為碳酸銨，故答案C；（7）根據(jù)0.1mol/L的Cu2+開始沉淀的pH=4.7，可知，此時(shí)，溶液中；因此；根據(jù)KSP可知，pH=5.0時(shí)，溶液中Cu2+濃度為。18.填空：（1）試寫出纖維素與硝酸反應(yīng)制取纖維素硝酸酯的化學(xué)方程式____________________（2）磷酸三丁醇酯是一種常用的萃取劑，試寫出制備它的化學(xué)方程式__________________（3）核糖是一種五碳糖，它的衍生物腺苷也可與磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子簡式為__________。（4）三磷酸腺苷釋放能量的表示式是____________________。參考答案：（1）[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3[C6H7O2（ONO2）3]n+3nH2O（2）3C4H9OH+H3PO4===（C4H9O）3PO+3H2O（3）（4）ATPADP+Pi（磷酸）+能量略19.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測得：1molH2分子中的