山東省煙臺(tái)市牟平區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省煙臺(tái)市牟平區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與燒堿反應(yīng)制得的D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸參考答案：B2.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A.若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：D試題分析：NO2共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，A錯(cuò)誤；如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯(cuò)誤，X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價(jià)化合物則為SiO2因此可以溶于強(qiáng)堿，D正確。答案選D。3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：B．向飽和碳酸鈉溶液中充人二氧化碳：C．向溶液中加入過(guò)量的溶液：D．硫酸與溶液反應(yīng)：參考答案：B4.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其非金屬性：X＞Y＞Z。則下列說(shuō)法正確的（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．原子序數(shù)：Z＞Y＞XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：X＞Y＞Z參考答案：D略5.現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸能力大小的比較正確的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①參考答案：D略6.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過(guò)濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略7.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥參考答案：B考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，為最低價(jià)，則只有還原性；③N2中N元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說(shuō)法正確的是(

)A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D9.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB．原子半徑為X＜Y＜ZC．陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C10.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（

）A.Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B.Al

Cu

Mg

Ag

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C試題分析：：①a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明ac都是活潑金屬；②b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明b的金屬性大于d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明c是鋁；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說(shuō)明c是鋁，e為鐵。所以選C。11.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第三周期簡(jiǎn)單陰離子得電子后,核外電子總數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為,B項(xiàng)正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，用電子式表示為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

12.兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說(shuō)法正確的是（

）ks5uA．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物參考答案：A略13.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA參考答案：B解析：CCl4為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算其分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只根據(jù)溶液濃度，而無(wú)溶液體積，沒(méi)法求出溶液中微粒的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；16gO2中含電子數(shù)8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：

（

）

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鈉參考答案：B略15.下列說(shuō)法不正確的是（）A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的D.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒參考答案：D分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱的；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化實(shí)質(zhì)來(lái)回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過(guò)程，有的是吸收能量的過(guò)程，C正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的反應(yīng)的吸放熱情況以及能量變化知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO·Fe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì)，有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究，請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白?！静孪搿考捉M：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_____________；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組認(rèn)為一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗(yàn)Fe3＋，觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。(2)乙組認(rèn)為可通過(guò)定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌烘干灼燒稱(chēng)量，若稱(chēng)得固體質(zhì)量為_(kāi)_______，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。參考答案：黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物

(1)KSCN

紅色

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測(cè)為FeO和Fe3O4的混合物；(1)Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無(wú)Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會(huì)與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，稱(chēng)得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案