山東省聊城市京華中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

山東省聊城市京華中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為迎“綠色奧運”，某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①提高汽車尾氣排放標準

②使用無汞電池③使用可降解塑料袋，減少白色污染

④分類回收垃圾⑤使用無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D2.（多選題）保護環(huán)境日益引起人們的重視．下列做法有利于保護環(huán)境的是（）A．氫能源代替化石能源B．推廣使用太陽能電池C．電動汽車代替燃油汽車D．造紙廠污水直接排放參考答案：ABC【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】保護環(huán)境，應推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．【解答】解：A．氫能源為清潔能源，代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．B．太陽能電池為清潔能源，推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；C．電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故C正確；D．造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)，污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；故選ABC．3.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mLl.0mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150.0mL1.0mo1．L-1NaCl溶液

B．75.0mL2.0mol·L-1MgCl2溶液

C．150.0mL2.0mo1．L-1KCl溶液

D．75.0mL1.0mol·L-1A1C13溶液參考答案：C略4.容量瓶上沒有標記的是()A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略5.下列X溶液均能跟鹽酸反應，其中反應速率最快的是A．10℃時20mL、3mol·L－1的X溶液

B．20℃時30mL、2mol·L－1的X溶液C．10℃時40mL、2mol·L－1的X溶液

D．20℃時10mL、4mol·L－1的X溶液參考答案：D略6.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的為A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)參考答案：B略7.下列排列順序正確的是（）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞F﹣B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A、Mg2+、Al3+、F﹣離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Mg＜Al，則半徑F﹣＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；B、已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C、非金屬性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物的堿性為：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．點評：本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．8.下列離子方程式書寫正確的是A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時用化學式表示，B項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D項正確。點睛：判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產(chǎn)物、反應是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與硝酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成偏鋁酸鈉和水；B．反應生成氯化亞鐵、氫氣；C．不符合離子的配比；D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．鹽酸與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A．10.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入bmol的燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含cmol的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是(

)A.

(2b－4c)/a

mol/L

B.

(b－2c)/a

mol/L

C.

(2b－c)/a

mol/L

D.

(b－4c)/a

mol/L參考答案：A略11.關于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．元素周期表有7個周期參考答案：D略12.

構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（

）A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般情況下活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以選項A、B、C、D中含有的化學鍵分別為離子鍵和極性鍵、離子鍵、離子鍵、極性鍵。因此答案是A。13.下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A．銅片是負極 B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．銅片質(zhì)量逐漸減少參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，而電流從正極流向負極，故C錯誤；D．負極鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以負極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．14.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀不消失，下列敘述正確的是A、溶液中一定含有SO42－離子

B、溶液中一定含有Ag+離子C、溶液中一定含有SO32－離子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一種、某兩種或三種參考答案：D15.關于Fe(OH)3膠體的說法正確的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，都能產(chǎn)生丁達爾效應C.分散質(zhì)的粒子，不能透過半透膜，也不能透過濾紙D.逐滴加入稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解參考答案：D試題分析：A．向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3紅褐色沉淀，故A錯誤；B．FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠粒，不能透過半透膜，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，先產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，發(fā)生中和反應，故D正確；答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。參考答案：(1)濃硝酸

(2)可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化學實驗基礎操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792mL混合氣體，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）。求：（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（3）混合氣體的組成成分及其體積比參考答案：略18.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL。混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比。參考答案：4:3:2解析：由題意，可知混合物與