山東省萊蕪市萊城區(qū)南冶鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省萊蕪市萊城區(qū)南冶鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.營養(yǎng)物質(zhì)能夠為有機體提供生命活動所需要的能量。下列單位質(zhì)量的營養(yǎng)物質(zhì)產(chǎn)生能量最高的是

A．糖類

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．酶

參考答案：略2.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A．反應(yīng)物的狀態(tài)

B．生成物的狀態(tài)

C．反應(yīng)物的多少

D．表示反應(yīng)熱的單位參考答案：D3.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用（

）

A.鹽酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳參考答案：C略4.1體積pH＝2.5的鹽酸和10體積一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則堿溶液的pH等于（

）A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略5.有關(guān)原電池和電解池的下列說法中不正確的是（）A．原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解池陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電后，電解池中陽離子向陰極移動D．原電池中電子從負極沿導(dǎo)線流向正極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極；電解池中連接電源正極的為陽極，陰極連接電源負極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．電解池中連接電源正極的為陽極，陰極連接電源負極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故C正確；D．原電池中電子由負極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確，故選B．點評：本題考查原電池、電解池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于電極反應(yīng)和電子流向的考查．6.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是A苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子原子數(shù)多B苯環(huán)被高錳酸鉀所氧化而破壞C側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被氧化D苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：B略7.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是A．丙烯分子有8個δ鍵，1個∏鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上參考答案：D略8.下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是

（

）A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr參考答案：B略9.括號內(nèi)兩種物質(zhì)的關(guān)系與概念相符的是（

）

參考答案：C略10.下列化學(xué)用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D11.維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)，中學(xué)生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是

A.魚

B.蝦

C.牛肉

D.橘子參考答案：D略12.下列元素的第一電離能依次減小的是

A．H、Li、Na、K

B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si

D．Si、Al、Mg、Na參考答案：AD13.向1mL0.1mol/L醋酸溶液中加入1mL0.1mol/L的氨水溶液，充分反應(yīng)后的溶液中的粒子種類一共有A、5種

B、6種

C、7種

D、8種參考答案：C14.早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預(yù)測2003年被德國化學(xué)家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)它的說法正確的是：A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面B．1mol-[18]輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴C．[18]-輪烯的分子式為：C18H18

D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物

參考答案：BC略15.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e-C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－→O2↑+2H2O+4e－D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→Fe2++2e-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________；

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)請回答下列問題：①方案1中的N儀器名稱是______________。②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________

_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）（1）將0.15mol·L－1稀硫酸V1mL與0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2= 。（溶液體積變化忽略不計）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問題。

①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7（選填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，則c(Na+)

c(A－)（選填“>”、“<”、“=”）。

③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?；旌隙?，則下列說法中，正確的是

（填選項符號字母）

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H+]+[OH-]=2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2參考答案：（1）1∶1

（2）①大于或等于

②>

③A

C18.．由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點為187~188℃。對A做下列實驗：⑴測得A的蒸汽密度為8.0g/L（已折合成標準狀況）。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，增重8.10g；剩余氣體再通過堿石灰，增重39.60g。另取17.92gA完全分解，可得標準狀況下的氨氣1.12L。試求A的分子式。⑵又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC，已知A、B、C三物質(zhì)均含一個羧基，B僅由C、H、O三種元素組成，其