山東省菏澤市興華中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省菏澤市興華中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B 2.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D略3.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略4.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C

Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項(xiàng)純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項(xiàng)Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項(xiàng)正確。6.有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO移向Cu極B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體參考答案：C略7.高鐵酸鈉（Na-2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（

）

A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物

B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性參考答案：B略8.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣

B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣

D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與Fe3+反應(yīng)來(lái)分析共存問(wèn)題．解答：解：A、因足量SO2通入溶液時(shí)，生成的氫離子與OH﹣反應(yīng)生成水，與AlO2﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B、因足量SO2通入溶液時(shí)，生成的氫離子與CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，與SiO32﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C、該組離子不反應(yīng)，且SO2通入溶液也不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時(shí)，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確溶液中通入二氧化硫后存在的離子及二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D略10.下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇C．有18個(gè)中子的過(guò)氧化氫分子：T2O2

D．羥基的電子式參考答案：D略11.關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是（

）A．互為同分異構(gòu)體B．互為同系物C．都是高分子化合物D．水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：CD解：A．淀粉和纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不確定，有可能達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，屬于有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖，產(chǎn)物相同，故D正確．故選CD．12.已知苯酚鈉溶液中通入CO2，充分反應(yīng)后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入CO2時(shí)，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．酸性：苯酚＜?xì)溲趸X＜碳酸B．結(jié)合氫離子的能力：HCO3－＜

—O－＜CO＜AlO2－

C．同溫、同濃度下溶液堿性強(qiáng)弱：偏鋁酸鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉

D．相同條件下，溶液的pH：碳酸氫鈉＞苯酚鈉＞碳酸鈉＞偏鋁酸鈉參考答案：BC略13.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B.與互為同位素B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D.乙烯與聚乙烯互為同系物參考答案：D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個(gè)或多個(gè)CH2的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。14.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略15.某種氯原子的質(zhì)量是ag，原子的質(zhì)量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：

(1)c

d

(2)冷卻結(jié)晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注視凹頁(yè)面的最低處與刻度線，凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗(yàn)Fe3+

選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng)，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）組蛋白去乙?；?HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細(xì)胞生長(zhǎng)，誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：已知①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)失去一個(gè)水分子

②羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

③R—CH2—CH＝O+R—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHOR—CH2—CH＝C—CHO(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

▲

。(2)寫出E中2種含氧官能團(tuán)的名稱

▲

。(3)B到C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還生成一種小分子，其分子式為

▲

。(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。(5)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a．苯環(huán)上有3個(gè)互為間位的取代基，且有一個(gè)為甲基；

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)寫出以對(duì)甲基苯酚(CH3—

—OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖

（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH2CH2—CH2

▲

參考答案：

(1)(2)酯基、醚基、羰基任寫兩種（2分）

（3）HF（1分）略18.工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol－1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498

K/(mol/L)24.1×106K1K2

完成下列問(wèn)題：①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)；②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))；A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變（3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。①其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為_(kāi)_____。參考答案：(1)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1

(2)＞

AD

(3)

1×10－6

(4)＜

16【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；(2)①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；②根當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)①陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②根據(jù)質(zhì)子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)；(4)平衡常數(shù)K=；根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷V正、V逆的關(guān)系?！驹斀狻浚?）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律，①×2－②×2＋③×3得氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，則△H＝[(+180.5kJ·mol－1)×2－(－92.4kJ.mol－1)×2＋(－483.6kJ·mol－1)×3]＝－905.0kJ·mol－1，故答案為：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1；（2）①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則K1＞K2，故答案為：＞；②A、2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B、2v(N2)(正)=v(H2)(逆)不能說(shuō)明反應(yīng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C、恒溫恒壓下，無(wú)論是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)總量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)容器體積變小，混合氣體密度增大，混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；正確選項(xiàng)為AD，故答案為：AD；(3)①電解時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)示意圖可知，酸性條件下，NO在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4＋,電極反應(yīng)式為NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O，故答案為：NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；②pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1×10－6mol·L－1，根據(jù)質(zhì)子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)=1×10－6mol·L－1，故答案為：1×10－6；(4)由方程式可知，平衡常數(shù)K=，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1，則K==16；T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，設(shè)容器體積為VL，由同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比可得關(guān)系式：=，解得V=8L，此時(shí)c(NH3)=mol·L－1，c(CO2)=mol·L－1，