山東省菏澤市鄆城縣北城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省菏澤市鄆城縣北城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

參考答案：答案：D2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵．解答：解：A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意C選項，反應(yīng)物用量多少對化學(xué)反應(yīng)的影響3.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響

參考答案：答案：BC

4.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價升高，被氧化，錯誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023參考答案：B略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略7.氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的生成物是A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO參考答案：B略8.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）

A．點①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略9.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以A選項是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；

C．放電過程中氫氧根離子向負(fù)極移動，所以C選項是錯誤的；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項是正確的。

故答案選C。10.下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略11.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對反應(yīng)后溶液的敘述中，錯誤的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：B略12.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略13.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷不正確的是A.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高B.含有元素W

的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z.W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，則X為碳元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，Q為氯元素。A.元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越高，故Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，選項A正確；B.含有元素W

的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項B正確；C.常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產(chǎn)生二氧化氮，選項C不正確；D.Z.W的單質(zhì)鈉、鋁分別與Q的單質(zhì)氯氣化合后的產(chǎn)物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，選項D正確。答案選C。14.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C15.能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO參考答案：A本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整：實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康蘑?20

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（2）AC（4分）（3）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（3分）（4）（6分）實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康蘑?2000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量減輕4.8g，這是CuO轉(zhuǎn)化為Cu時，失去的O元素的質(zhì)量，故有關(guān)系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，則n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根據(jù)題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

18.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(3）你認(rèn)為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（