山東省菏澤市鄄城縣李進(jìn)士堂鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市鄄城縣李進(jìn)士堂鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會(huì)引起大氣中CO2含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土參考答案：A【詳解】A．活性炭具有吸附性，沒有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．農(nóng)作物秸稈的主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過程中都會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故D正確；故選A。3.下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D4.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略5.稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是A.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3C.La（NO3）3水溶液顯酸性D.鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為57參考答案：CA．鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯(cuò)誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。6.（07年全國(guó)卷1）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：答案:B解析:本題是考查學(xué)生對(duì)電解原理的理解，首先是要判斷陽(yáng)極上析出的物質(zhì)，根據(jù)放電順序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結(jié)合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅為0。02摩，最后得出銅的質(zhì)量為1.28克難度:中等，理解知識(shí)落點(diǎn):高三化學(xué)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》和高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》對(duì)教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用7.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣解答：解：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，故B不正確；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，故C正確；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，掌握奇偶題本質(zhì)特征和選擇分析應(yīng)用是關(guān)鍵，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．8.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略9.有四種化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()。A．②③

B．①②C．①②③

D．①②③④參考答案：D略10.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是()

A.離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子

C.晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：答案;A11.下列說(shuō)法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)分析解答．12.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中沒有游離態(tài)，A錯(cuò)誤；B、C的化合價(jià)由0→+2和-4，因此碳是還原劑和氧化劑，B錯(cuò)誤；C正確；SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是鹽，即SiO2不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸性氧化物。13.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(

)A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鐵

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略14.在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是

（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略15.下列敘述正確的是

()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：AA項(xiàng)：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項(xiàng)正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以說(shuō)法都不正確.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(2)寫出試劑Y的名稱：__________________________________。(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：___________________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_________（填化學(xué)式，下同）；

②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_______(4)已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2)飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）(3)①HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O;

NaHCO3

②NaCl

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)交警為確定駕駛員是否酒醉后駕車，常采用呼吸測(cè)醉分析法。在310K時(shí)取50.0cm3被檢測(cè)人的呼吸樣品鼓泡通過酸性重鉻酸鹽溶液。由于乙醇的還原作用產(chǎn)生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重鉻酸鹽的消耗可用分光光度法測(cè)定。法律上規(guī)定血液中的乙醇含量超過0.05％(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))便算酒醉。請(qǐng)回答以下問題：

(1)寫出以上檢測(cè)反應(yīng)的離子方程式：

(2)請(qǐng)通過計(jì)算確定此人是否為法定的酒醉。計(jì)算中假定：310K時(shí)，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分壓為1.00×104Pa。參考答案：(共6分)解1：(1)檢測(cè)的化學(xué)反應(yīng)式為：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸樣品中應(yīng)含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的溫度約為310K，因此血液上面乙醇的分壓是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假設(shè)亨利定律適用于血液中的乙醇溶液，則亨利常數(shù)

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量為：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0