山東省聊城市顧官屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山東省聊城市顧官屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2molC．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子D．常溫下，100mL1mol·L﹣l鹽酸與4.6g鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．NO2和NO含有的氧原子數(shù)目不同；B．水中有氫原子；C．n=計算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D．鈉能與水或酸反應(yīng)．【解答】解：A．22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．水中有氫原子，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯誤；C．n=計算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e﹣，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故C正確；D．鈉能與水或酸反應(yīng)，4.6g鈉反應(yīng)能生成0.1molH2，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．2.在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A.a<0B.可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡C.溫度為^0?時，若，此時參考答案：C略3.關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略4.2008年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學(xué)合理的是（

）

A．采用電解水法制取無污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實現(xiàn)。

5.．100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略6.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）

A

B

C

D參考答案：B略7.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略8.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略9.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略11.下列說法正確的是A．難失去電子的原子，易形成陰離子

B．只有化合物分子中才存在共價鍵C．共價分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含氧酸的組成中可以含有金屬元素參考答案：D略12.（2008·上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（

）組別c(HCl)/mol·L-1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3參考答案：AC從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。

13.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略14.下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇參考答案：A考點：生活中的有機化合物．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油﹣丙三醇具有保濕功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B、衡水老白干說的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油﹣丙三醇，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的組成和構(gòu)成，與生活實際相聯(lián)系，注意知識的積累．15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故D正確，故選A．【點評】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項為易錯點，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)某公司生產(chǎn)的乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體。有關(guān)的反應(yīng)如下：w_ww.k#s5_u.co*m

請回答下列問題：ww（1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體(包括A)，則A的分子式是

。（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機產(chǎn)物，一個D分子中有兩個甲基，而J發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機產(chǎn)物。寫出J、C的結(jié)構(gòu)簡式：

J___________________、C__________________。（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式k#s5_u.co*m

D→E：

，

F→G：

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

；(4)乙偶姻的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有

種。(5)最新獲得發(fā)明專利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛為原料，在催化劑的作用下，實現(xiàn)了乙偶姻的一步合成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CH2CH3Cl

CH3CHCHCH3

（各2分，共4分）（4）6種（2分）(5)

（2分 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝

；參考答案：大于

水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大（1）10：1

（2）9：218.（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5階段改變的條件為

，B的起始物質(zhì)的量濃度為

mol·L—1。（3）t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下