《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)4

《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)一、選擇題1、下列各組溶液，同時(shí)開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是A．20℃時(shí)5mL·L-1Na2S2O3溶液與5mL·B．20℃時(shí)50mL·L-1Na2S2O3溶液與50mL·C．10℃時(shí)5mL·L-1Na2S2O3溶液與5mL·D．10℃時(shí)5mL·L-1Na2S2O3溶液與5mL·2、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=mol/(L·s)

B．υ(C)=mol/(L·s)C．υ(B)=mol/(L·s)

D．υ(A)=mol/(L·s)3、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確是（）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30～40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍D．在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K34、下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)B.其他條件不變時(shí),升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)5、已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－

(慢)；H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－

(快)下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)

B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98KJ?mol－1

(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO3②水3.2gNa2CO3③鹽酸2.5gNaHCO3④鹽酸3.2gNa2CO3由此得出的結(jié)論正確的是

()。A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于D．20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于7、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1B、20℃30mL2mol·L－1C、20℃10mL4mol·L－1D、10℃10mL2mol·L－18、在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)，30S內(nèi)，NO增加了，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是A．V(O2

)=·L-1·s-1

B．V(NO

)=·L-1·s-1C．V(H2O)=·L-1·s-1

D．V(NH3)=·L-1·s-19、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?XB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率10、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．υ(H2)＝(L·min)

B．υ(N2)＝(L·min)C．υ(NH3)＝(L·min)

D．υ(H2)＝(L·min)11、制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是()A．加壓

B．升溫C．增大水蒸氣濃度

D．增大碳的物質(zhì)的量12、化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．μmol/(L·min)和μmol/LB．μmol/(L·min)和μmol/LC．μmol/(L·min)和μmol/LD．μmol/(L·min)和μmol/L二、非選擇題13、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10—20min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________

_____。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填“＞”“=”或“＜”)，且mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。(4)在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在20—30min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________。比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明原因______

_

_____。14、已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、某化學(xué)反應(yīng)3A

2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405015002500C23500C34600根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min～20min內(nèi)平均速率為_________mol/（L·min）（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2為__________mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______

mol/L(填＜、＞或＝)16、某化學(xué)反應(yīng)2A

B+D在四個(gè)不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃2800℃C23800℃C34820℃根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為mol/（L．min）（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是．（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)吸熱反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：．參考答案1、B2、B3、考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由圖象可知，30min﹣40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度；B．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、由圖象可知，30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，根據(jù)濃度變化計(jì)算體積擴(kuò)大倍數(shù)；D．由C中分析可知，30～40min改變的條件是降低壓強(qiáng)，故25min、35min是溫度相同，平衡常數(shù)相同．由圖可知，40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應(yīng)為升高溫度，到達(dá)平衡時(shí)A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．解答：解：A．由圖象可知，30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，A的濃度由1mol/L變?yōu)長(zhǎng)，故體積變?yōu)樵瓉?lái)的倍，故C錯(cuò)誤；D．由C中分析可知，30～40min改變的條件是降低壓強(qiáng)，故25min、35min是溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K2=K1．由圖可知，40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應(yīng)為升高溫度，到達(dá)平衡時(shí)A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故則K3＜K2=K1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考，D選項(xiàng)注意根據(jù)54min平衡時(shí)濃度變化判斷．4、C5、A6、C7、

B8、【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，反應(yīng)速率計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法?！窘馕觥吭?L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了，則v（NO）==（L?min）。A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×（L?min）=（L?min），故A錯(cuò)誤；B、v（NO）=（L?min），故B錯(cuò)誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（NO）=×（L?min）=（L?min），故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=（L?min），故D正確?！敬鸢浮緿9、A10、B11、解析：從圖像來(lái)看，在時(shí)間t時(shí)，突然改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增加，有可能是升高溫度，也可能是增大壓強(qiáng)，從t后時(shí)間來(lái)看，v′正大于v′逆。說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。只有升高溫度才使平衡向正向移動(dòng)，故為升高溫度。答案：B12、解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查考生對(duì)圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力。4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol/L，則v(Bilirubin)＝＝μmol/(L·min)；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10μmol/L×1/4＝μmol/L，B項(xiàng)正確。答案：B13、.(每空1分)(1)mol·L-1·min-1

(2)

使用催化劑

(3)＞

＞(4)mol·L-1·min-1

吸熱

A的起始濃度相同，升高溫度，A的平衡濃度下降，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14、解析：(1)從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E1與E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。(2)催化劑能通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不會(huì)變化。答案：(1)吸熱E1－E2一定低(2)減小