四川省德陽(yáng)市中江縣龍臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省德陽(yáng)市中江縣龍臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，正確的是

（

）A.用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管內(nèi)液面對(duì)應(yīng)的刻度由0mL變?yōu)?0mLC.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測(cè)定其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管的計(jì)數(shù)一般保留到0.01mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)實(shí)際得到4.5g藥品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項(xiàng)正確。2.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A3.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應(yīng)生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：C4.如圖所示是298K時(shí)與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略5.下列描述正確的是

（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO、OH—參考答案：B略6.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略7.對(duì)以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氨水顯堿性參考答案：C略8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，產(chǎn)物不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過量CO2，產(chǎn)物應(yīng)該生成碳酸氫根，故D錯(cuò)誤；故答案選C9.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：答案：C解析：因?yàn)?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和molO=O鍵、形成2molO—H，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496kJ+EH—H，形成鍵釋放的能量為2×463kJ=926kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。高考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。

易錯(cuò)提醒：忽略熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的前的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計(jì)算時(shí)沒有代入相應(yīng)的系數(shù)而算錯(cuò)，或者是忘記H2O分子中存在2個(gè)O—H鍵。

備考提示：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然存在能量的變化。

10.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：本題考查酸的判斷。運(yùn)用酸的概念進(jìn)行判斷。抓住電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物即可。11.下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D12.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)14.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是()。A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJB．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：CD略15.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（

）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號(hào)）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是

。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強(qiáng)

D．密度（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對(duì)4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。參考答案：答案：(1)放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小。

解析:由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時(shí)降低。

18.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個(gè)軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個(gè)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子。（1）W基態(tài)原子的最外層（價(jià)層）的電子排布式為

；X3+最外層電子數(shù)為

；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是

。（填化學(xué)式）（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

。（3）檢驗(yàn)ZY2的方法是（寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

。（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測(cè)得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。[來源:學(xué)科網(wǎng)]參考答案：：（1）3s23p1、13、Al2O3、、Al、S、O2(或O3)（2）8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+(3)方法一：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，然后加熱，溶液又現(xiàn)紅色；方法二：將氣體通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s);?=-3331.2kJ/mol：本題以原子結(jié)構(gòu)和元素周期表為依托，考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律及化學(xué)用語的使用，能力層面考查考生判斷、分析、推理及綜合能力，體現(xiàn)思維的邏輯性、深刻性。S、p能級(jí)分別有一個(gè)、三個(gè)軌道，現(xiàn)W基態(tài)原子有7個(gè)軌道填充了電子，則1s2s2p3s共6個(gè)軌道填滿了電子，3p只能有一個(gè)電子，所以W為Al，最外層電子排布為3s23p1；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，說明同主族又Y的原子半徑比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型，推知Y、Z分別為O、S；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個(gè)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子，推知X為Fe不是Al，F(xiàn)e3+最外層電子數(shù)為13，F(xiàn)e2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)=72.4/56:27.6/16=3/4，甲為Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙為FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)分別為O2(或O3)、、S、Al、Al2O3，其中Al2O3為原子晶體熔點(diǎn)最高，Al為金屬晶體熔點(diǎn)次之，O2(或O3)、、S為分子晶體，熔點(diǎn)從高到低的排序是Al2O3、、Al、S、O2(或O3)，SO2的檢驗(yàn)可用品紅溶液或用溴水（或氯水）將其氧化為SO42-，再檢驗(yàn)SO42-即可，高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測(cè)得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ，則生成9molFe轉(zhuǎn)移24mole-，放熱3331.2kJ。19.（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有7