四川省自貢市新鶴中學2022年高三化學模擬試卷含解析

四川省自貢市新鶴中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表述正確的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子結構示意圖：C．質子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：PbD．HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+參考答案：【知識點】化學用語E1

E3

H3【答案解析】B解析：是比例模型，A錯誤；B正確；質子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子為204

82Pb，C錯誤；HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D錯誤?！舅悸伏c撥】正確使用化學用語，如比例模型和球棍模型；同位素的符號等。2.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略3.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，故C錯誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及電子轉移的有關計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子及計算的考查，題目難度不大．4.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略5.下列物質中既可通過化合反應生成，又可通過復分解反應生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項SO3不可通過復分解反應生成；C項Cu和S化合生成Cu2S；D項Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復分解反應生成，故選B。6.(08濰坊質檢)實驗室常利用以下反應制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉移電子的物質的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：答案：A7.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略9.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）

操作現(xiàn)象結論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D參考答案：A考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：A．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B．亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：A．原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選A．點評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．10.質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?/p>

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之間參考答案：答案：A11.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略12.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)某電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A．b電極是陰極

B．a電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D13.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略14.已知101kPa時辛烷的燃燒熱為－5518kJ·mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)

△H=－5518kJ·mol－參考答案：B略15.．下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是_______

。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式）。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是

___________

。參考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均給分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考點：元素化合物的推斷，實驗室中氣體的制備，物質化學式的求算。易錯提醒：對于氨氣的收集方法不清楚或者弄反而將第（2）題的收集裝置畫錯；對于判斷共價化合物中個原子的是否達到8電子穩(wěn)定結構模糊而導致第（3）、（4）題填錯；第（4）題中忽略了相對分子質量為348錯誤認為是174而將化學式填錯。

備考提示:無機框圖題是高考命題的熱點之一，在解答這種類型的題目時要根據(jù)已有的知識大膽推測、小心驗證。對于常見氣體的實驗室制法要熟練掌握有關的制取原理、實驗裝置、試驗步驟、氣體的收集、除雜、檢驗、尾氣處理等知識點。共價化合物中個原子的最外層電子是否達到穩(wěn)定結構的判斷方法有很多，我們應從成鍵的基本原理上去理解，結合個原子的最外層電子找出其中的成鍵情況（可以寫出電子式或結構式等），然后再分析判斷。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：(1)A→B的反應類型是____________，D→E的反應類型是____________，E→F的反應類型是____________。(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體________________________(寫結構簡式)。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(3)C中含有的官能團名稱是______________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是________。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率[來源:學科網ZXXK]b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑c．甲醇既是反應物，又是溶劑d．D的化學式為C9H9NO4(4)E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是____________________(寫結構簡式)。(5)已知在一定條件下可水解為

和R2—NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是__________________________。參考答案：(1)氧化反應還原反應取代反應略18.A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為

（填元素符號）（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式

?；衔顱經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生